在离子晶体、原子晶体和分子晶体中，晶体结上的粒子有：

离子晶体，结上的颗粒是离子，如氯化钠晶体，是钠离子和氯离子;

原子晶体，晶体结上的粒子是原子，如金刚石，是碳原子。

分子晶体，晶体结上的颗粒是分子，如干冰。

是二氧化碳。 分子。

原子晶体：800'C以上。

分子晶体：200'C以下。

离子晶体：200'C-800'C

金属晶体：无近似范围。

均相原子晶体：原子晶体是由原子之间的共价键形成的，原子晶体的熔点和沸点取决于共价键的强度。 一般来说，原子半径越大，共价键越长，共价键越弱，熔点越低。

离子晶体的熔点和沸点取决于离子键的强度，离子携带的电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔点和沸点越高。

结构特点：例如，NaCl是一个规则的立方体晶体，Na+离子和Cl-离子交替排列，每个Na+离子同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+离子，每个Cl-离子同时吸引6个Na+离子。 不同的离子晶体可能具有不同的离子排列，形成的晶体类型不一定相同。

离子晶体中没有分子，所以没有分子式。

氧化铝、金刚石、二氧化硅。

分子晶体 离子晶体 原子晶体 200 800 画出三个边界 没错 老师说的没错。

a.分子结晶体中仅存在分子间局部橡胶肢体力。

b.排列在分子晶体晶格节点上的分子可以非常闷或非极性。

c.分子晶体不溶于水。

d.分子晶体在水溶液中不导电。

正确答案：B

原子晶体：由相邻原子之间共价键形成的具有空间网络结构的晶体。 所有由共价键形成的晶体统称为原子晶体。

例如，金刚石晶体等。 原子晶体熔点和沸点高，硬度高，不溶于一般溶剂，大多数原子晶体是绝缘体。

离子晶体：离子键离子键结合形成的晶体。 在离子晶体中，阴离子和阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何形状。 例如，NaCl晶体等。

分子晶体：由范德华力的分子间组合形成的晶体。 大多数非金属元素及其形成的化合物，如干冰 （CO2）、I2 和大多数有机化合物都是固体分子晶体。

原子晶体。

例如，金刚石等物质，其结构由共价键键合的原子组成，形成材料晶体的三维结构，每个原子直接键合到附近的原子上，熔点特别高。

分子晶体。 通过共价键。

结合但不产生三维结构的物质的晶体。 例如，二氧化碳、氧气等，具有相对较低的熔点。

离子晶体。 离子键。

键合产物，主要是盐和碱，其特征在于每个离子实际上与旁边的其他离子键合，但离子之间具有独立的电荷。

盐类一般为离子键组合，一般为离子晶体。

原子晶体。 一般是碳或硅。

元素及其氧化物。

分子晶体大多是气体。

不用说，金属，只要有“金字”，就是金属晶体。

当晶体熔化时，原子晶体。

破坏共价键。

离子晶体。 破坏离子键。

分子晶体只会被破坏。

分子间作用力。

原子晶体通过共价键结合在一起。

主要是单个原子之间键的相互作用。

离子晶体是通过离子键结合在一起的晶体。

而分子晶体通常具有共价键。

但晶体是由分子间范德华力收集的。

原子晶体是原子通过原子键键合的晶体，力最强，如SiO2（晶态）。

离子晶体是由阴离子和阳离子的阴离子键结合形成的晶体，强度强但在水溶性或熔化作用下易破坏，如NaCl

分子晶体是分子被分子间作用力结合的晶体，作用力最弱，如干冰。

原子晶体是相邻原子通过共价键键合在一起形成空间网络结构的晶体。

离子晶体是指阴离子和阳离子通过离子键结合而形成的晶体;

分子晶体是与分子间作用力结合的晶体;

除此之外，还有金属晶体。 金属晶体是由金属阳离子和自由电子之间的强大力量形成的晶体。

原子晶体 - 晶体的基本单位是原子，它们通过共价键相互连接，排列紧密，通常具有较高的熔点和硬度。

离子晶体——晶体的基本单位是离子，它们通过离子键相互连接，一般半径较大的离子密集堆积，半径较小的离子占据空隙，熔点和沸点相对较高。

分子晶体——晶体的基本单位是分子，它们通过分子间作用力相互连接，并且由于它们排列不紧密，颗粒之间的相互作用也很小，因此熔点和沸点相对较低。

原子晶体是由相邻原子之间的强共价键形成的具有空间网络结构的晶体。

离子晶体是由正负离子或正负离子基团按一定比例组成的晶体。 离子晶体中的正负离子或离子基团在空间排列上具有交替相的结构特征，离子之间的相互作用以库仑静电作用为主。

分子晶体是由分子与范德华力相互作用形成的晶体。