什么是负极，科学家给它起什么名字？

在电池中，电极通常是指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。 电极分为正极和负极，一般正极是阴极，它获得电子并发生还原反应，而负极是阳极，它失去电子并发生氧化反应。 电极可以是金属的，也可以是非金属的，只要能与电解质溶液交换电子，就成为电极。

电极是原电池的基本组成部分。 使用自发氧化还原反应产生电流的装置称为原电池[1]，原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和一个电解质溶液。

使电子氧化的电极，例如丹尼尔电池中的锌电极（如右图顶部所示），由于其低电位而称为负极; 接受电子还原反应的极点，例如Cu电极，由于其高电位而称为正极。 根据构成电极的材料的状态，电极可分为三类。 第一类电极是金属电极和气体电极，如丹尼尔电池中的锌电极和铜电极，以及标准氢电极; 第二种电极是金属对金属不溶性盐电极和金属对金属不溶性氧化物电极，如ag-agcl电极。

第三种电极是氧化还原电极（任何电极都是氧化还原电极，这里的氧化还原电极是指参与电极反应的物质都在同一溶液中），如由Fe3+和Fe2+溶液组成的电极。

电子的电场是负电场，质子的电场是正电场，负极是负电场过剩的电极，正电场过剩的电极是正极，电子流出能级是负极，反之是正极， 而电流的方向与电子从正极到负极的运动方向相反，楼上的两头猪是反转的。

在外电路中，电子离开一个阶段成为正极，反之亦然。

电极分为正极和负极，正极一般是阴极，它获得电子并发生还原反应。

负极是阳极，它失去电子并发生氧化反应。

电极可以是金属的，也可以是非金属的，只要它们可以与电解质溶液结合。

电子交换，即电极交换。

不同极的活性材料产生不同的电极电位，即正极和负极之间产生电位差。

电位较高的电极称为正极，电位较低的电极称为负极。

这样正极板上就没有电子，负极板上没有多余的电子。

电子带负电，当外部电路打开时，它们从负极流向正极（通过外部电路）。在电池中，正极流向负极。 这是一个放电过程。 为了完成这个循环，很自然地要对正极和负极进行评分。

正极：具有较高电势的电极。 负极：

电位较低的电极。 阳极：发生氧化反应的电极。

阴极：发生还原反应的电极。 阴离子总是向阳极移动，阳离子总是向阴极移动。

在原电池中，正极等于阴极，负极等于阳极。 在电池中，正极等于阳极，负极等于阴极。

在化学电池中，化学能直接转化为电能是电池内部自发化学反应的结果，例如在两个电极上进行的氧化和还原。 负极活性材料由负电位、电解稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅、氢气或碳氢化合物等活性金属。

正极活性物质由电解液中具有正电位和稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物、氧气或空气、卤素及其盐类、含氧酸类及其盐类等。

1.在原电池中，阳极是负极，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极; 在神经丛电池中，阳极与正极相连，阳极上的氧化反应是溶液中的阴离子。 对应阴极。

2.在原电池中，阴极是正极; 电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 在电解槽中，阴极连接到电源的负极。

阴极总是与阳极相对应而存在。

扩展信息： 1.阳极氧化是金属或合金的电化学氧化。 以金属或合金零件为阳极，经电解在表面形成氧化膜。

2.阳极由于电子的流动而总是显得电子不足，因此在其上进行渗透和释放电子的氧化过程。 根据负极材料在电解过程中是否发生变化，分为可溶性阳极和不溶性阳极两大类。

3.溶液中的阳离子在阴极上发生还原反应。 当溶液中存在多个阳离子时，金属活性越低，其阳离子的氧化作用越强，越容易按金属活性顺序还原。 在水溶液中，不可能在铝之前还原金属的阳离子。

4.电子从负极释放出来，通过外部电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，其表面的电子被还原形成闭环。

正负极用于原电池，而阴极和阳极是指包含电解池。

电解槽中电池的正极与阳极连接，电池的负极与阴极连接。

它是利用两个电极的电势差来产生电势差，使电子流动并产生电流。 需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计为原电池。

1.电极材料由两种不同反应性的金属组成，或由金属和其他导电材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2.存在电解质。

3.两个电极之间有导线连接，形成闭环。

4.发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要满足前三个条件，就可以构成原电池。 另一方面，化学电源需要连续稳定的电流，因此除了原电池的三个组分外，还需要有自发的化学反应。 换句话说，化学电源必须是原电池，但原电池可能并不总是化学电池。

形成前提：总反应是自发的化学反应。

通常，如果电极在原电池中不断溶解或其质量减小，则电极发生氧化反应，即原电池的负极（阳极）; 如果在原电池中的一个电极上产生气体，电极的质量增加，或者电极质量没有变化，则电极发生还原反应，即原电池的阴极。 [1]

正极发生还原反应得到电子; 负极发生氧化反应并失去电子。

电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。 在溶液中，阳离子朝向正极，阴离子朝向负极。

主要用于高纯金属的工业生产，是将电能转化为化学能的装置（成分：外部电源、电解液、阴极和阳离子电极）。 使电流通过电解质溶液或熔融电解质以在阴极和阳极引起还原氧化反应的过程。

1、与电源正极相连的电极称为阳极。

物质的平衡在阳极上失去电子并发生氧化反应。 如上图所示，Cl在阳极上失去电子并转化为Cl2，阳极反应式：2Cl-2E=Cl2缩写为阳离子。

2.连接到电源负极的电极成为阴极。

该物质在阴极上获得电子并发生还原反应。 如上图所示，Cu在阴极转化为Cu，阴极反应式：Cu+2e Cu缩写为阴源（Yin Yuan）。