如何降低铝粉中的铁杂质含量，物理和化学方法均有

物理方法：用磁铁吸出杂质（既然量大，一定是行业内，有条件使用大电磁铁。 )

化学方法：在冷浓硝酸或浓硫酸中使用铝会产生钝化。 在大量铝粉的反应池中，用流动的冷浓硝酸或浓硫酸洗涤，与铁粉反应，使铝粉钝化，留下铝粉。

对不起，我这才发现自己错了，很久没学化学了，我忘了，铁也会在冷的浓硝酸或者浓硫酸中钝化，我就忽略了上面的化学方法。。。

物理方法：用磁铁吸出杂质，但效果不好。

化学方法：太复杂，成本太高。

铝的化学性质比铁更具反应性，所有与铁反应的东西都可以与铝发生反应。 铝带可以在氧气中燃烧， 散发大量热量. 铝粉可用氢氧化钠溶液从铁粉中除去。

使用物理方法：

1。使用磁铁吸出杂质。

2。根据两种粉末的密度，可以使用吹尘法。

最简单有效的方法是在铝粉中滚动磁铁，如果有用的话，铁杂质肯定会粘在上面

物理方法：用磁铁吸出杂质。

化学：似乎没有合适的方法。

物理方法很简单，只需用磁铁悬浮即可。

如果是几吨，只能用大功率电磁铁吸出来。

亲眼看看，它应该有效。

假设所有 g 都是铁，则产生的氢的质量为 x：

fe+h2so4

feso4+h2

x56：2=：x

解是x=，假设铝或钙或镁产生的氢的质量大于此，所以它一定含有产生氢的金属，而这些金属中只有铜不与酸反应，所以这个铁块中所含的金属杂质一定是铜

所以选择A

2）假设1：混合金属粉末除铝外还含有Fe;假设2：混合金属粉末除铝外还含有铜; 假设3：混合金属粉末除铝外，还含有Fe和Cu; 所以答案是：铜（或铜）。

4）在假设1中，在不使用化学试剂的情况下，证明金属铁的存在是有用的：磁铁吸引金属粉末，粉末被吸引，证明它含有铁;因此，答案是：磁铁吸引金属粉末，粉末被吸引，证明它含有铁。

5）根据假设2，在混合金属粉末中加入足量的稀盐酸，观察到的现象是：金属粉末部分溶解，制备生胶气泡;因为只有金属铝会反应，而铜不会; 因此，答案是：金属粉末部分溶解，形成气泡。

6）在假设3中，取少许粉末放入一个大试管中，然后滴加足量（或过量）的NaOH溶液，其现象是固体粉末部分溶解，并释放出气泡，在此步骤中除去铝;然后在大试管中加入足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），固体部分溶解并放出气泡，溶液塌陷弯曲呈淡绿色，证明有铁; 剩余的固体经过多次洗涤，剩余的固体呈紫红色，证明它含有铜 因此，答案是：

实验程序。 实验操作（仪器和试剂的描述）。

实验现象。 结论。

足够（或过量）的 NaOH 溶液。

部分溶解，气泡释放。

足够（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）。

部分溶解并释放气泡。

浅绿色。 7）根据**的信息和图像可以看出，每20g氢氧化钠溶液就会消耗铝，所以n=13g，铝的质量=20g-6g=14g;铝的质量分数 = 14g20g

70%，所以答案是：13 70

溶液：20克 这种金属粉末中铝的质量为：20g-6g=14g

设氢氧化钠溶液质量中溶质的质量为 x

2al+2h2

o+2naoh=2naalo23h2

14g x14gx

x 氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为：

答：氢氧化钠溶液中的溶质质量分数为：

所以答案是：

解决方案：让生成 896ml 氢气所需的铝粉质量为 X2AL +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 X

x = 表示混合金属粉末中含有铁。

设金属粉末中铝和铁的量分别为 y，z2al +3h2so4 = al2（so4）3 +3h2 y

fe + h2so4 = feso4 + h2↑z z

27y+56z=

解：y=z=A：混合金属的成分是铝和铁，每种金属的物质量是铝摩尔和铁摩尔。

1.加入过量的氢氧化钠溶液。

铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠，经过滤得纯铁。

2al+2oh-+2h2o=2aio2-+3h2 Plexus hail 2 plus NaOH 氧化铝溶解氧化铁是不溶的。

Al2O3+2OH-=2alo2-+H2O3 在中学教科书中，脉石一般是指二氧化硅。

将混合物溶解在穿透帆的氢氧化钠溶液中。

SiO2+2OH-=SiO3（2-）+H2O 氧化铁不与强碱反应。

简单，转换氢气，那么粉末的平均摩尔质量就是，为了计算起见，铝算是二价的，那么它的摩尔质量是18g mol，根据交叉法计算，如果是铜和铝的混合物，那么其物质的量比为4%<5%，这与题目不符，所以只能是铁，其量比为25%。

27n(al3+)+64n（cu2+）=

al3+)=

联立方程可以求解。

D1、铁和铝不与氯化钠反应，不能除去。 2、铁和铝粉均与硝酸铜和硫酸发生反应，铁粉中的少量铝粉无法除去。 3.

铝与过量的浓氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，而铁和氢氧化钠不发生反应，过滤可除去铁粉中的铝粉。