为什么原电池可以在Zn和Cu之间形成电流？

<>双电层。 金属及其盐溶液的原理。 例如，用于原电池的ZN和硫酸锌。

m（s） 根据金属的活波特性。

当金属Zn在硫酸锌溶液中时，由于Zn非常活跃，它被Zn离子吸引，从而成为离子并进入溶液，而电子则留在金属表面，导致Zn的电位低于溶液的电位。 （锌铜原电池）与Cu侧不发生反应，因此其电位与液体相同。 这样，Zn的电位相对低于Cu。

有电子的流动。

Zn离子进入溶液，将电子留在Zn上，使Zn的电位为负，负电位会加速逆反应并抑制正反应，使反应速度一致，锌板上的电子不会增加，从而形成稳定的电势。 Zn更活跃，其反应趋于溶解，因此更多的电子留在锌板中。

这个潜在值是可以测量的。

电极电位。 金属的等级主要取决于金属的性质，即金属的活泼程度。

最终，金属及其盐溶液的特殊现象，金属趋于溶解在盐中，电子留在金属表面。 （电子难以进入溶液） 或者，金属正离子往往沉积在金属表面，相对溶液电位较高。

原电池由三个条件组成：两个具有不同活性的电极、一个电解质溶液和一个闭合回路。 不可或缺。

当铜和锌的两个电极一起浸入稀H2SO4中时，由于锌比铜更活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子通过锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片中获得电子并还原为氢原子， 氢原子结合成氢分子，从铜片中释放出来。两极发生以下反应：

负极：zn-2e=zn2+

阴极：2h++2e=h2（气体）（硫酸铜溶液是电解质溶液。

1）在原电池中，锌是负极，铜是正极，电解质。

它是一种稀硫酸溶液，其作用是：参与氧化还原反应。

和导电的，所以答案是：铜; 锌; 参与氧化还原反应和传导;

2）在原电池的正极上有电解液中的阳离子。

得到的电子的还原反应，即 2H+

2E-H2，在负极上，电极本身失去电子的氧化反应。

即 Zn-2E-=Zn2+

所以答案是：2h+2e-h2

zn-2e-=zn2+

3）在负极上，电极本身发生失电子氧化反应，电极不断溶解，正极上是电解液中的阳离子氢离子。

在电子的还原反应中，产生气泡，所以答案是：负锌反禅片不断溶解，正极铜片周围有气泡;

4）根据原电池反应的现象，可以得出结论，活性金属锌为负极，非活性金属铜为正极，因此金属的活性为Zn>Cu，因此答案是取粉尘为：金属的活性为Zn>Cu

反应Zn+Cu2+Zn2++Cu被设计为原纯历电池，电池符号为（）。

a.(-zn|zn2+||cu2+|cu （+） 正确的凳子答案和行程） b(-zn2+|zn||cu2+|cu(+)c.

cu2+|cu||zn2+|zn(+)d.(-cu|cu2+||zn2+|zn(+)

Zn比Cu更活跃，应该是原电池的负极，发生氧化反应。

电极方程。

是ZN-2E-

ZN2+，所以答案是：否定的; zn-2e-

Zn2+反应的本质是用铜芯代替锌，原矿用电池的总反应式为Zn+Cu2+

cu+zn2+

所以答案是：锌+铜2+

cu+zn2+

（1）在原电池中，锌是负极，铜是燃烧丛的正极，电解质是稀硫酸溶液，参与氧化还原反应并导电，所以答案是：铜; 锌; 参与氧化还原反应和传导;

2）原电池的正极上是电解液中阳离子电子的还原反应，即2H+2E-H2，负极上是Pi Nian Sakura电极本身的电子损失的氧化反应，即Zn-2E-=Zn 2+，所以答案是：2H+2E-H2;zn-2e-=zn 2+ ；

3）在负极上，电极本身失去电子，电极不断溶解，而在正极上，是电解液中阳离子氢离子的还原反应得到电子，产生气泡，所以答案是：负极锌片不断溶解，正极铜片周围有气泡;

4）根据原电池反应的现象，可以得出结论，活性金属锌为负极，非活性金属铜为正极，所以金属的活性为锌>cu，所以答案是：金属的活性为锌>cu

总结。 细胞对 Zn+Cu2+ Cu+Zn2+. 如果只增加锌电极的表面积，电池的电动势e就会增加。

细胞对 Zn+Cu2+ Cu+Zn2+. 如果只增加锌电极的表面积，电池的电动势e会是多少？

细胞对 Zn+Cu2+ Cu+Zn2+. 如果只增加锌电极的表面积，电池的电动势e会是多少？

细胞对 Zn+Cu2+ Cu+Zn2+. 如果只增加锌电极的表面积，电池的电动势e就会增加。

当接触面积较小时，那么在这个小范围内，可以进行和完成的空间面积就比城镇小，在单位时间内，只有相对较少的离子可以参与反应，因此产生的电荷相对较小。

否则，它会增加。

但答案是一样的。

想想吧。 哦，原电池的电动势与电极材料、离子浓度和温度有关。

增加表面积增加反应速率，增加电荷运动，电流增加，但当电荷运动结束时，双方的电位差相同。

换句话说，增加表面积只会增加反应速率，但不会增加电位。

我刚才注意到，虽然他的反应速度会增加，但携带他的电荷不会改变。 如果不改变，离子的浓度就不会改变，最后整个原电池的电位也不会改变。

好。

该原电池电极发生反应：

负极：zn-2e=zn2+

正极：2h++2e- =h2

Zn电极发生了变化，Cu电极没有变化。

还原量不是氢的质量，而是锌的质量）

在正负极中电子守恒的原电池中，反应锌的质量为 m（zn） = 60g - 47g = 13g。

zn---h2

65g13g

或写成：n（zn） = 13g 65gmol-1 = zn---h2

1mol 1mol

氢气体积（在标准条件下） v（h2） = * =

电极质量检查从60减少到47，这是锌溶解的反应，与氢无关。

电极反应：正极：Cu2+

2e = Cu 负：Zn

2ezn2+

总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+CU 由于锌比铜更活泼，因此可以与铜发生置换反应。

在这个反应中，四肢在电最后一拍中转移，从而构成原始的合成电池。 银或。

锌是负极，它失去了电丝，发生了氧化反应。

因此是错误的; B Cu为正极，氢离子。

电子被还原为电子，所以 b 是错误的;

c Cu电极在氢离子上训练，获得电子生成氢气，气体逸出，所以c是正确的;

D电子通过匹配线从锌芯片流向铜片，所以D是错误的;

因此，C