初中化学竞赛题目、初中化学竞赛题目

呵呵，这个问题还是有点麻烦的，不过我终于做到了。 先用极值法假设酸被消耗掉了，那么需要的铝和镁的质量是总和，产生的氢的质量分别是，所以a是，b是错的，也可以知道a和b不相等，a是错的，再多的铝都是无用的， 不可能再次做出反应。然后，假设铝和镁分别消耗 mg 和 ng，则分别产生 m 9g 和 n 12g 的氢质量。

而且因为最后平衡了，我们可以得到等价关系n-n 12=m-m 9，并简化得到33 32=m n，我们可以进一步看到m应该取，n应该取！ 答案就在那里。 其实一开始用极值法后，你就可以知道a和b不相等，排除了三个选项，不过既然你要详细做，我就给你写。

不要总是想按照形式化的思维方式解决问题，不要占用很多分，不要在上面花太多时间，多想方法，哪怕是用替换方法一一尝试。 最后，祝你在学业上取得成功！

解：由于反应前两个烧杯中稀硫酸溶液的质量相等，反应后两个烧杯中剩余物质的总和应相等

具体地，分析了反应后左盘烧杯中物质质量的变化，因为在硫酸和氧化钙的反应中没有物质逸出，因此左盘烧杯中物质的质量增加了克

a.加入克镁，根据化学方程式，氢的质量可以计算为克，溶液的质量增加克，所以平衡。

b.加入碳酸钙，因为碳酸钙和硫酸不能完全反应，假设碳酸钙能与硫酸反应，那么根据化学方程式，可以计算出CO2气体的最大质量，而烧杯中物质的质量最少，所以平衡不会平衡

c.加入2克碳酸镁，然后根据化学方程式，释放的CO2气体的最大质量可以计算为克，烧杯中物质的质量即为平衡平衡

d.加入铜铝混合物，假设全铜，因为铜不与硫酸反应，没有气体逸出，所以平衡; 假设它都是铝，释放气体，那么剩余烧杯中物质的质量将小于并且平衡将不平衡; 所以如果是混合物，烧杯中剩余物料的质量也小于克，平衡不会平衡

所以选择空调

分析：以Zn、Cuo和稀H2SO4为原料制备同质Cu的两种方法是：1.H2SO4+CUO制备CuSO4，再用ZN+CuSO4代替Cu，用这种方法，只要计算正确，从节约的角度来看，操作规范是最理想的;

2.Zn+H2SO4制备H2，再用H2+Cuo制备Cu，这是气体和固体之间的反应，如果仅通过反应的化学方程式关系来计算，得到的结果不切实际，还要考虑到H2与固体CuO反应时，其接触面小，H2的利用率很低， Zn+CuSO4消耗量增加，实际生成的ZnSO4量大于反应化学方程式关系计算出的量;方法1中，反应全部在溶液中，药物浪费很少，可以认为基本参与了反应。

由此我们可以得到，“与实验的实际结果不符”是选项B。

AD两种方法，应该是：

1、zn + h2so4 = znso4 + h2↑h2 + cuo =(cu + h2o

将两个反应相加得到： 锌+铜+H2SO4 = 铜+硫酸锌4 + H2O

2. 铜 + H2SO4 = 硫酸铜4 + H2ozN + 硫酸铜4 = 硫酸锌4 + 铜 加在一起得到：锌 + 铜 + H2SO4 = 铜 + 硫酸锌4 + H2O

所以，不管你用哪种方法，最终总的反应式是一样的，所以所有的消耗都是一样的......

a、c、d 这是一个陷阱问题：

毫无疑问，这两种方法是：

1、zn + h2so4 = znso4 + h2↑

h2 + cuo =(cu + h2o

将两个反应相加得到： 锌+铜+H2SO4 = 铜+硫酸锌4 + H2O

2、cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

zn + cuso4 = znso4 + cu

将两个反应相加得到：锌+铜+H2SO4 = Cu + ZnSO4 + H2O“在参考下。

但事实是，第一种方法的第二步，即H2的量，要生产出与第二种方法相同质量的铜，消耗的H2气体比理论上要多，这就是陷阱：H2是气体还原的过程Cuo不可能与它完全反应，所以H2的量比理论上要多， 这一点已经完成，其他选项很容易判断。

完成。 对不起，我没有看清楚这个问题，如果不满足，那就是 B，如果符合，那就是 ACD。 由于氢还原氧化铜的实验装置，氢气通过CuO粉体时不可能完全反应，总会有一些部件通过装置而不与CuO反应，这就是这个问题的由来。

一般来说，比赛题目都是这样的，看起来答案马上就出来了，仔细想想就会有陷阱，陷阱就是考点。

d。你在选择上犯了一个错误，它只是碳酸钙。 因为一开始没有沉淀，没有钡离子，最后的沉淀是碳酸钙，所以需要克碳酸钠来提供（CO3）2-，所以只有碳酸钙。

想要参加初中天元杯，这种题目很基础，必须精通

d 是不含硝酸钡的硝酸钾，只有碳酸钠。

如果是，则为 d。

d.不含硝酸钾、硝酸钡，只含碳酸钠。

g 向试样中加入充足的水，使试样完全溶解，碳酸钠和硝酸钡不能同时存在。

加入过量的氯化钙溶液，得沉淀物10克，沉淀为碳酸钙，碳酸钠的质量可计算为。 所以它不含硝酸钾、硝酸钡，只含有碳酸钠。

因为硫酸铁4 和铁2（SO4）3 是两种物质，S 原子数与 O 原子数之比为 1：4

所以元素 S 和元素 O 的质量比 = 32：（16*4） = 1：2 现在 S 的质量分数是 a%，所以元素 O 的质量分数 = 2*a%，其余的是 Fe，所以 Fe 的质量分数 = 1 - a% -2a% = 1 - 3a%。

这可以以一种巧妙的方式看出。

观察硫和氧之间的关系。

化学式中氧的比重总是硫的两倍。

所以氧元素的质量分数等于2a%。

铁的质量分数为1-3a%。

设混合物的总质量为 1，FeSO4 的质量为 x，则 1*a%=32 （56+32+64）*x+32*3 （56*2+32*3+64*3）（1-x）。

x=（6 25-a%）*1775 26

那么 Fe 的质量分数是。

56/（56+32+64）*x+56*2/(56*2+32*3+64*3)(1-x)=28/13-203/26*a%

设总质量为 x，则 S 为 a%，Fe 质量为 Y2.

Fe 的相对原子质量为 56，S 为 32，O 为 16。 然后 SO4 Fe 96 56 = A% x 4Y1---然后 Y1 = 48A% x 7 以同样的方式，Y2 = 24A% x 7 Fe 质量分数 = Y1 + Y2 Y1 + Y2 + A%X

结果取决于你。

氯酸钾确实是通过简单地加热而产生的。

如果加入二氧化锰，二氧化锰会先与氯酸钾反应生成氯化钾和另一种物质，然后另一种物质分解生成二氧化锰和氧气，之后二氧化锰会继续参与反应。

初中教科书为了简化教学，说二氧化锰不参与反应，但如果是化学竞赛，应该是更深入的测试。

中间产物有两种版本：一种是高锰酸钾（KMno4），另一种是七氧化锰（Mn7O2）。

不要怀疑它，同时生成它。

同时也应该如此，因为二氧化锰在反应中是催化剂，在反应中能与氯酸钾结合形成中间体，然后放出氧气，中间体变成二氧化锰和氯化钾。

3、B游离氢是指氢H2，可以是气体或液态加氢化合物，指含氢的化合物。

因此，它是B6，标题只说硝酸钾溶液中溶质的质量分数是30，而不是饱和溶液的质量分数，因此无法计算溶解度。

na ~~h2

mg ~~h2

因此，当生成等质量的氢时，参与反应的钠、镁、铝原子数之比=2：1：（1=6：3：2选择c。

3 在以下几类物质中，前者含有游离氢，后者含有化学氢（ ）。

a） 氢气、碳酸钙 （b） 液态氢、硝酸铵。

c）胆汁明矾、水气（d）稀硫酸、烧碱。

答案是b，为什么？A不是真的，碳酸钙中不含氢。

6 2 5，溶质在硝酸钾溶液中的质量分数为30，则硝酸钾在2 5处的溶解度为（ ）。

a） 30 g （b） 4 3 g （c） 23 g （d） 无法确定。

答：D，为什么？我认为是 B，不一定是饱和解。

8 当钠、镁、铝分别与足够的稀硫酸反应生成等质量的氢气时，参与反应的钠、镁、铝原子数之比为（ ）。

a)l：2：3(b)3：2：1 (c)6：3：2 (d)4：2：l

答案是c，写完平衡方程后，氢的测量数相同，金属的测量比是原子数的比值。

3 A 不是正确的原因，caco3 没有 h

6 溶解度为100克水溶溶质。必须是饱和溶液。

82na---h2 mg---h2 2al---3h2

生成 1 H2 是 2 Na、1 Mg、2 3 AL，所以它是 6：3：2