可以将满意的答案添加到化学问题中，坐下来等待大师

cu 63 ——x mol

zn 65 ——y mol

有两种反应。

zn+2hci=zncl2+h2↑

2cu+O2=2cuo Cu 63---63+16=79 Cuo因为有冷却，所以这个反应条件是加热）。

63x+65y=79x 65y=16x

原始混合物中锌的质量分数为：

65y/(63x+65y)=16/79≈

mg 24---x mol

mgo 40---m mol

al 27---y mol

al203 102---n mol

反应是。 mgo+h2so4=mgso4+h2o1mol 1mol

mg+h2so4=mgso4+h2↑

1mol 1mol 1mol 1mol

ai2o3+3h2so4=ai2(so4)3+3h2o1mol 3mol

2ai+3h2so4=ai2(so4)3+3h2↑1mol

列公式。 40m+24x-2x=27y+102n-3y 质量相等。

m+x=3n+完全反应。

24x+40m/27y+102n=4/3

1.在铜和锌中，只有锌与稀盐酸反应过滤掉铜。 最后，得到氯化锌。

2.你要考虑溢出的氢气，比例是多少？

第一个问题，混合物与稀盐酸反应后，将锌转化为氯化锌，过滤除去，剩下的固体是铜，“干燥和冷却”，实际上是指加热，使铜在空气中被氧化成氧化铜，最终得到的固体是氧化铜。

在第二个问题中，在稀硫酸完全反应的条件下，答案是相反的，即：

设硫酸的摩尔数为a，则一摩尔硫酸的消耗需要镁24克，铝a3 2 27=18克，比例为4：3

1.这种固体是指铜和锌混合物的质量=质量，铜的质量在反应前后不变，锌的质量=氧的质量（以cuo计），则原始混合物中锌的质量分数=16 80 100%=20%。

2.将镁片和铝片（均与硫酸完全反应）放入两个烧杯中，天平仍处于平衡状态，则天平两侧产生的氢气必须相等。 根据金属产生的氢的质量=金属的化合价 金属的相对原子质量 金属的质量，假设产生的氢的质量为2克，镁的质量为24克，铝的质量为18克。 因此，放入天平的镁铝板的质量比为24：

首先要把活性较低的铁和铜拿出来，这样多余的锌才能保证Bi家族的铁和铜被完全置换，二价置换方程就不用多说了。 步骤3之后，所有的铁都被磁铁吸走，剩下的固体是步骤1中的铜和多余的锌。 第一步加标的步骤4是将锌完全溶解（铜在室温下不再与稀硫酸反应），得到纯铜（即固体D），因此应加入过量的酸。

问题3：如果过滤器残留物中有锌，难免会与酸反应产生气泡，所以可以用这种方法检查第四步加的酸是否过量。 在整个过程中，新的锌被添加到溶液中，因此最终结果是原始锌的过量。

固体D为铜，称量其质量后即可计算出原始硫酸铜的质量。 M（硫酸铜）=（硫酸铜分子量铜分子量）*D质量。

1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换。

2） 锌+铜4 = 硫酸锌4 +Cu （或 Fe+CuSo4===Cu+硫酸铁4）.

3）取试管中滤炉桥的弹簧残渣，加入少量稀硫酸，若有气泡，酸量不足（或无气泡，则酸量充足）。

4）对固体D（或铜）的隐蔽电阻。

一种选择是强碱和弱盐。 它是碱性的。

B 是 CH3OH 没有非极性键。

C 是 SIH4。 不是甲烷的同系物。 同源物 （CH2） n.

丁基 H2O2. 没错。

A：H2S，B：H2O2，C：乙烷，D：发射的是过氧化氢，但它已经被排除在外。

答：溶液是强碱性和弱酸性溶液，是碱性的，乙：乙含有极性键和非极性键，那么乙和氧有不同的摩尔质量。

C：正确。 d:

A是假的，A是H2S，阴离子有Hs-，S2-，如果是Hs-，则酸和碱反应。

b 正确，NH2NH2，肼，具有 N-N 非极性共价键和极性共价键 N-H

假的，含有碳或硅，是CH3CH3或SIH4，不一定是甲烷同系物。

D是正确的，H2O2，氧在过氧化物基团是负一价。

1。这个问题不完整，无法回答。

2。选择 C。 因为，一氧化氮虽然与氧气反应，但由于它是一个密闭的容器，没有气体从系统中分离出来，所以总质量不变，容器不变，总体积不变，密度不变。

3。选择 B。 因为只有满足Na2O2+CO=Na2CO3和Na2O2+H2=2NaOH两个式的链扰动物质才能满足茎，分析给出的物质可以改成（CO）X（H2）Y的形式，b的两种物质可以改写为：

CH3OH=（CO）1（H2）2， CH3COOH=（CO）2（H2）2，所以B是正确的。

4。选择 B。 原因是A所指的平衡，银离子只与碘离子反应，导致平衡向右移动，不可能产生AGI3沉淀。

5。应该发现该物质的浓度为SO42-，否则这个问题价值不大。 如果你找到物质的数量，Al2[SO4]3 2AL3SO4

a/27 x

如果浓度为 a （18v），则解为 x=a 18。

（1） 设 NaOH 质量为 X，O2 质量为 Y

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑156 160 32x y

x=8g y=

w（NaOH）=（8+100 10%） （100+（2）设参与反应的NaOH质量为Z，则不参与反应的NaOH为（18Z）。

2naoh+co2=na2co3+h2o

80 160z 2z 所以，（18 z）+2z= z=<18g 因此，固体物质的组成是 21gna2CO3，。

⑴2na2o2+2h2o=4naoh+o2

所得溶液中氢氧化钠的质量

最终解决方案的质量

所得溶液的质量分数为18

如果所有 18GnaOH 都生成 Na2CO3，我们可以知道 M（Na2CO3）=< 根据 Na+ 的守恒

如果所有 18GnaOH 都生成 NaHCO3，则根据 Na+ 的守恒性可以知道 M（NaHCO3）=>

从上面的分析可以看出，产物既不是Na2CO3也不是NaHCO3，而是两者的混合物。

设 Na 的量2CO3 是 a 和 NaHCO 的量3 是 B

2a+b=守恒）。

106a+84b=

解决就是得到你想要的。

1· 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22 2 4 1 加入放出O2溶液，总质量为100+生成NaOH 8g

溶质NaOH的总质量为10+8=18g

质量分数 = 18

2·（当计算NaHCO3和Na2CO3的单一组成时，它不合格，所以两者混合）。

Naoh+CO2=x NaHCO3+Y Na2CO340 84 10618g 84x 106Y18 40mol x Y by the question x+2y=18 40 （Na material conservation）84x+106y=

来解决组成。

1. 首先解释为什么是 3：1

设反应方程为 n x + m y k z，开始时的物质量为 a b 0

参与反应的 x，y 物质的量为 n m

由于转化率相等，所以有。

n a 100 = m b 100 （1） 当换算率相等时，n（x） n（y） = 3：1（从图的横坐标中可以看出），即 a：b = 3：1 （2）。

2）代入（1），所以n：m=3：1

2.由于T增加，Z增加，因此为正吸热反应。

3.当t恒定时，p增大，z不变，说明压力对天平没有影响，所以左右系数依此类推。

因此，答案是

图 1 显示，只有当比率为 3 时，转化率才能相同。

所以 x-y 系数比必须为 3：1

温度 z 的升高表明阳性反应是吸热的。

如果压力上升z，则不改变，表明左右系数相等。

所以选择A

k = 283 mol -1，注意单位。

容器的容积为1l，因此物质的量浓度等于物质的量。

2so2 + o2<*****>2so3

开始： 1 1 0

相关款式： 平衡：

k=c^2(so3)/c^2(so2)*c(o2)=283 mol^-1

先写下方程式。

2so2+o2=2so3

物质的浓度以 SO 的量计算3 是。

可以计算为 SO2 消耗量的物质的浓度是。

物质浓度消耗的 O2 量为：

剩余的 SO2 物质的量集中在 （

剩余的 O2 物质的量集中在 （

接下来，用公式代替平衡常数给出结果。

SO3 产生，SO2 消耗，O2

所以还剩下 SO2 和 O2

平衡常数是。