高一化学，你能谈谈为什么是5e，5是从哪里来的吗？

由于氯酸钾中的氯，化合价从 +5 降低到 0，并获得 5 个电子。

盐酸中氯的化合价从负 1 升变为 0 化合价并失去 1 个电子。

价态居中，发生化学反应。

整个化学反应的得失应相等。

氯酸钾中的氯产生 5 个电子，盐酸中的氯失去 1 个电子，增益和损失是不平衡的，它们必须平衡，所以盐酸乘以 5，所以 5 e

5 价氯和 -1 价氯都变成 0 价，+5 和 0 之间的差是 5，这得到 5 个电子。 -1 和 0 的差值是 1，即损失了 1 个电子，而 5 个氯则总共损失了 5 个电子。

KCLO3+6HCl=KCl+3Cl2（ ）3H2O 该反应是氧化还原反应中的定心反应。

KCLO3 中的 +5 价 Cl 和 HCl 中的 -1 价 Cl 被归类为 0 价氯 Cl2.

3Cl2 中有 6 个 0 价 CL，其中 1 个由 +5 价 CL （kclo3） 产生，5 个 CL 由 5 个 -1 价 （HCl） CL 产生。 所以电子增益为：1*5e-，电子损耗为：5*e-

注：6 种 HCl CL 中只有 5 种发生氧化反应，1 种没有变化，导致 KCL 中的 Cl.

根据非交叉价原理，KCLO3 中的 Cl +5 化合价和 HCl 中的 Cl -1 化合价，所以 KCl 中的 Cl 元素来自 HCl，6 个 HCl 中只有 5 个失去电子化合价增加到 0 价，5 个电子的转移写为 5xe-

X为铁粉，D为稀硝酸。 硝酸强氧化酸馅饼轮，开始时加入的铁粉少，硝酸多，所以铁粉全部转化为三价铁离子，y轴上标有二价铁离子，所以一开始就没有。 继续添加，稀硝酸逐渐完全反应，溶液中剩余的三价铁和过量的铁粉继续反应生成二价铁离子，二价铁离子增加。

然后，根据铁与稀硝酸盐纯酸的反应方程式（即38324的修剪），4mol的稀硝酸最多将铁粉转化为二价铁离子，因此在原地是平坦的。

Fe + 4 H+ +NO3-= Fe3+ +否 +2H2O1mol 4mol 1mol 1mol 1mol 当H+完全消耗时，上述反应停止。

然后它发生了。 fe + 2fe3+ =3 fe2+1mol

此时，当铁大于1mol时，形成Fe2+。

当铁等于 时，有生成。

当铁大于时，由于铁过量，只产生对甲下巴液，这是最大值。

1.图为下标。

c3h8+cl2→hcl+c3h7cl

2.乙烯含碳量高，导致碳燃烧不完全，因此冒出黑烟。

问题 3 应与此类似。 似乎一个看起来是分层的（溴水），一个没有分层（溴的四氯化碳）。 相似和溶解。

祝你学习化学好运！

NBACl的消耗2=，Ba2++SO42-=BASO4，MnSO4 与 BACL2 反应的量为物质的 1：1，所以消耗的 MnSO4 的量为 1MnSO4—，等于消耗量。 质量为克，纯度质量为克，n=，含nmn=，含no=，生成no2=，no=，使乘积含nmn=，含no=，相等。

1.首先，将AB的两个元素作为短周期元素进行分析; 既然元素 b 有第三个电子壳层，那么元素 b 一定是第三个周期，所以元素 b 的 l 壳层电子数是 8，那么 a+b=8。

由于 a+b=8，a 和 b 都不能是 8，然后得到元素 a 作为第二个周期元素。 所以 b = 2，而 a = 是氧，b 是硅。

2.我选择空调。 首先，分析该元素是第二个或第三个周期。

这样想很容易。 但是当它不是碳时，它的分布是 2 4，那么它的核电荷数是 6，当它是镁元素时，它的分布是 2 8 2，核电荷数是 12。

3.选择和简单的判断都是离子键。 而 Na2O 和 Na2O2 在 B 中具有离子键，但 Na2O2 被中海油共价键合。

c中的两种物质在结构上相似，o=c=o，s=c=s，都是共价键。 D 也很容易判断 HCl 是价化合物，NaOH 是离子化合物。

4.be元素被选为第二周期元素，共享电子后不满足。 Pcl5 在 C 中发生 SPD 杂化，P 磷的最外层有 10 个电子。

1.核电荷数小于18，即周期元素则b=2或8，l层有8个，则a+b=8，所以b=2，a=6。

第一个问题有逻辑问题，第二个问题，KLM 电子数为 282，第三个问题，A、CaCl2 和 Na2S 都只含有离子键，B、Na2O 和 Na2O2 含有氧氧共价键，C、CO2 和 CS2 都含有极性和非极性共价键，D、HCl 和 NaOH 明显不同。 第四个问题是，项 A 和 be 的最外层只有 4 个电子，B 项是 8 个电子，项 C 和 P 的最外层层有 10 个电子（其中 5 个本身与氯共用 5 个），项 D N2 的最外层层也是 8 个电子。

此时pH=7，溶液的电荷守恒为[Na+]+NH4+]+H+]=NO3-]+OH-]

所以 [na+]+h+] 小于 [no3-]+oh-]。

最终溶液中所含的离子有Na+、NH4+、H+、NO3-、OH-因为pH=7，所以所有正负离子都是一样的，所以、、、

如果其中没有酸，镁和铝会变成离子，添加后会产生沉底，其中a等于0

当里面还有酸时，向后，80到90是变成Al（OH）3+NaOH Na[Al（OH）4]==Naalo2+2H2O 那么50到80是生成氢氧化铝是混合物，所以如果它不能等于50，那么a大于或等于0且小于50

如果两种溶液以相等的体积混合，则最终溶液的质量分数将更偏向于哪种溶液的质量更大。

当溶质密度大于溶剂密度时，溶质质量分数越大，溶液密度越大，即溶质质量分数较大的溶液质量越大，最终溶液的质量分数偏向溶液，即质量分数大于两个质量分数的平均值。

相反，当溶质密度小于溶剂密度时，溶质质量分数越大，溶液密度越小，即溶质质量分数越小的溶液质量越大，最终溶液的质量分数偏向于溶液，即质量分数小于两者的质量分数的平均值。

它会与 HCl 反应，也会与 H2O 反应，而 MG 和 Al 只会与 HCl 反应，所以镁和铝都过量。

2. 2al + 6hcl ====2alcl3 + 3h2

2Al+2NaOH +2H2O===2Naalo2 +3H2，从以上两个式可以看出：将相同质量的金属铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后生成的氢气质量相同。

电子守恒是指获得的电子=失去的电子。

Al 在 2Al+ 6HCl 中失去电子 ====2AlCl3 + 3H2， Al---Al3+ 失去3E

和 H+ HCL 中的电子 2H+ -H2 - 得到 2 个电子。

镁---H2 Al---3 2H2 铝失去电子，Al---Al3+ 失去 3E，3 2H2 可以得到

（我不记得高一的时候我说了什么，我说得更仔细了，别太啰嗦了，tt高姐很辛苦！ ）

1. 我的有。

将 MY 放入 100 ml 1mol L 的 HCl 中，发生的离子反应是 my + 2h + === my （2+） h2

从等式可以看出，镁与氢离子的比例为1：2，溶液中只含有氢离子，所以镁只发生反应。

还有不反应的镁，所以镁过量，铝也是如此。

2.首先，你必须清楚离子反应在做什么。

含盐酸铝：2AL+6H+===2AL（3+）3H2

铝与氢氧化钠溶液：2AL+2OH-2H2O === 2alo-3H2

从反应式可以发现，两个反应中Al与氢的比例为2：3

因此，每消耗 1molal 就会产生 3 2mol 的氢气，这就是它的意思。

输入铝的质量也与产生的氢气质量相同。

就我个人而言，我认为用上述方法解决这种问题的速度也非常快。

就电子守恒而言，这意味着 1molal 将在反应中损失 3 mol 电子，而 1mol H2 将产生 2 mol 电子。

获得的电子数 = 损失的电子数 所以铝与氢的比例是 2 比 3

如何理解：你只是假设铝是 2mol，氢是 3mol！ 然后铝失去 6mol 电子，氢获得 6mol 电子！ )

高一化学主要是学习无机化学，离子反应和氧化还原反应都很重要 内容 电子守恒是一种非常常规的方法 练习更多的主题会很好 祝你好运

因为钠先与水反应，根据电子守恒，Na与水反应生成氢气，而Mg是电子，Al是电子，多余的不与水反应，所以计算为H离子，H是生成的氢气，所以是一样的！ 当你遇到这种问题时，你不会直接判断，只是写化学方程式，然后比较它们的系数和电子数，你会判断你是否做得更多。 Al 3 2H2 是根据方程式得到的，是方程式的缩写，所以不容易写错，而且一目了然，这意味着 1mol 的 Al 可以生成 3 2 H2。

它也可以看作是 1mol 的 Al 电子等于 3 个 2H2 电子。 化学是需要记住的东西，如果你知道如何反应，它的基本性质就很容易学习。