高一化学电解质请详细回答，谢谢 1 9 45 50

电解质是能够在水溶液或熔融状态下导电的化合物，例如酸、碱和盐。

在上述情况下不能导电的化合物称为非电解质，如蔗糖、醇等。

要确定一种化合物是否为电解质，不仅要看它在水溶液中是否导电，还需要进一步研究其晶体结构和化学键的性质。 例如，确定硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。 硫酸钡难溶于水（在水中溶解度为20g），溶液中的离子浓度小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。

然而，溶解在水中的一小部分硫酸钡几乎完全电离（20硫酸钡饱和溶液的电离度为。 因此，硫酸钡是一种电解质。 碳酸钙和硫酸钡也有类似的情况，也是电解质。

从结构上看，对于其他不溶性盐类，只要是离子化合物或强极性共价化合物，虽然不溶，但也是电解质。

氢氧化铁的情况比较复杂，Fe3+和OH-之间的化学键是共价的，其溶解度小于硫酸钡（在水中的溶解度为20为g）; 落在水面上的一小部分可能会形成胶体，其余的也可以电离成离子。 但氢氧化铁也是一种电解质。

为了确定氧化物是否是电解质，还应进行特定的分析。 SO2、SO3、P2O5、CO2等非金属氧化物是液态不导电的共价化合物，不是电解质。 有些氧化物不是电解质，即使它们在水溶液中导电。

因为这些氧化物与水反应形成可以导电的新物质，所以溶液中导电的不是原来的氧化物，比如SO2本身不能电离，而是与水反应生成亚硫酸，也就是电解质。 金属氧化物如Na2O、MGO、CaO、Al2O3等，是离子化合物，能够在熔融状态下导电，因此是电解质。

可以看出，电解质包括离子或强极性共价化合物; 非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。 电解质的水溶液导电，因为电解质可以解离成离子。 至于一种物质能否在水中电离，则取决于其结构。

因此，通过物质结构从非电解质中识别电解质是问题的本质。

此外，一些可以导电的物质，如铜和铝，都不是电解质。 因为它们不是导电化合物，所以它们是元素性的，不符合电解质的定义。

强电解质和弱电解质的本质区别：电解质——所有电离的电解质（即强酸、强碱、盐）都是强电解质，反之亦然，它们是弱电解质。

在熔融或水溶性状态下可以电离成自由移动离子的化合物。

因为导电性的强弱主要由以下三点决定：

首先，看强酸性物质的浓度，对于纯或极高浓度的硫酸或硝酸，电离度很小，所以离子浓度不大，但电导率小。 对于稀硫酸或稀硝酸，随着浓度的增加，阴离子和阳离子的浓度也增加，因此电导率也增加。

其次，看酸电离的阴离子和阳离子的浓度，比如硫酸和硝酸在相同浓度的物质下，硫酸的每个分子电离2H+和1硫酸根离子，而一分子硝酸只电离1H+和1NO3-，所以相同物质浓度的硫酸比硝酸具有更强的导电性。

第三，看酸的阴离子和阳离子所携带的电荷数，在相同条件下，电荷数越多，电导率越强。

您好，强酸虽然是强电解质，但是如果它的浓度很低，那么即使完全电离，离子也很少，电导率很弱，与弱电解质的区别并不大。 所谓强电解质说电离度大，接近100，但不代表浓度大，这是两回事，不知道大家懂不懂？ 此外，除了电解质电离的离子浓度外，电导率似乎与携带的电荷量有关

好的，希望能帮到你，如果你不明白，嗨，我...

影响导电能力的两个因素是：

1.离子浓度的大小。

2.费用数量。 例如，相同浓度的 Ca（OH）2 比相同浓度的 NaOH 更具导电性。

除上述两个因素外，其他具体情况可根据具体情况进行分析。

电解液的强度以在水中的电解能力来区分，而强电解质是因为它可以完全溶解在水中; 电导率的强弱与溶液中离子的浓度有关，离子浓度大时导电性强。 以硫酸为例，纯硫酸是非电离的，即硫酸以硫酸分子的形式存在; 在浓硫酸中，水和硫酸分子结合，其中没有电离的氢离子和硫酸根离子。

可能很薄。

它还与电解质浓度有关。

1）能导电：1,2（5如果水溶液能导电，纯醋酸不能.......））

2） 电解质：2、4、5、6

强电解质：2、4、6

3） 非电解质：3,7

既不是电解质也不是非电解质：1

选择A，因为Cu（OH）2和Mg（Oh）2是不溶性物质，在离子反应中不能分解，而一水合氨是弱电解质，不能分解，KOH是强碱，钾离子和氢氧根离子在水溶液中完全电离，所以选择A，希望采用。

A写为（OH-），表示碱应为可溶性强碱，可完全电离，BC为不溶，D为弱碱，不能拆解。

BC是沉淀物，D是弱电解质。

我选择A弱酸与强碱反应生成盐和水; 其中 BC 是沉淀物，D 是不能完全电离成 OH- 的弱电解质。

粗略地说，离子的可还原性越强，电子的优先损失就越大。

但有些人依赖这一点，这并不容易解释。 受影响的因素有很多。

在中学，只要记住。 稍后，我将学习解释电极电位。

首先，元素F2>Cl2>O2>Br2>I2>S的氧化性质，所以还原率的近似顺序为S2->I->Br->Oh-Cl->F-，所以最强的电子损失能力是S2-，最弱的是F-

CL 和 OH- 放电顺序由电极决定。 在石墨的情况下，Cl-首先放电，PT电极OH-首先放电。 原因是电极的极化。

PT不易极化，因此还原OH->Cl-是正常的。 但是，C容易极化，导致Cl-Cl2和OH-O2的电子损失能力，而Cl-有很大的作用，所以Cl2先被氧化。

获得和失去含氧化合物电子的能力是精确的，非还原性含氧化合物，如NO3-、SO42-、PO43-等。 因为此时O失去电子，而且O的含氧物一般比较多，与中心原子形成的共价键比较难断裂，所以不容易失去电子。 但是，如果使用SO32-等还原性酸进行电解，则SO32-排在I-、Br-等之前，因为它具有高度的可还原性，容易氧化成SO42-

这与非金属的非金属性质有关，在元素周期表中，正确的元素越高，非金属性越强（惰性气体除外），即失去电子的能力越强，反过来，相应离子获得电子的能力越弱，所以上面的顺序是S， I、BR、CL、F 离子大致是这样的。至于含氧离子，首先很难获得电子（仅次于氟离子），其次，这些含氧化合物内部的共价键比氢氧根离子的共价键更多、更强，因此它们相对不易电解。 所以顺序是这样的。

这真的很难解释，但你必须明白，电子的损失是减少其他物质本身氧化的能力。 比较的方法是比较其氧化产物的氧化能力。 例如，氟离子氧化后，是F2，氟气体。

氧化能力极强，这是你应该知道的，所以氟离子产物还原后的氧化能力很弱。 同样，硫离子对应于元素硫，具有较弱的氧化能力，但相反，它们具有很强的还原能力，相应的硫离子氧化能力较强，失去电子的能力很强。 （羡慕你，你上高中了！ ）

【离子结构】例如，氯离子的电子壳层结构是最外层的电子，只有一个单元，当最外层层小于四个单元时，很容易失去电子，而且越少，挥发性越强。

离子性质]这些离子的还原性质逐渐减弱，因此失去电子的能力比前一种更强。

氧化反应发生在阳极，所以发生的反应是 2i- -2e-===i2

在阴极发生的反应是 2H2O+2E-===H2 + 2Oh-

阳极反应后，阴离子不足，于是OH-通过离子交换膜进行交换，阴极缺乏阳离子，K+交换到阴极区，然后阳极区最后的电解质由Ki变为Koh，并继续与新形成的I2反应，产生KiO3和Ki

电极反应性。

阳极：I- -6E- +6Oh- = IO3- +3H2O 阴极：6H+ +6E- = 3H2（或 6H2O + 6E- = 3H2 + 6Oh-）。

总反应式：I- +3H2O = 3H2 + Io3- 阳极反应消耗OH- 需要补充。 阴极H中的H+放电H2O产生OH-，OH-通过离子交换膜从阴极到达阳极，从而在阳极保持恒定的OH-浓度。

开始时将氢氧化钾添加到阴极区，以便离子交换可以顺利进行。

呵呵，其实你其实已经掉进了死胡同，其实问题并不复杂，首先，从方程式来看，阴极只能有两种情况，水或koh，因为原来的方程式没有其他可电解的反应物，但是水在原电池和电解反应中不好，因为正负离子在里面几乎不动， 所以它只能是Koh

你的阳极反应不对，应该是生成的I-离子失去电子形成碘，然后能与KOH反应生成碘酸，这就是为什么你必须在阳极中加入过多的KOH的原因。 向B中加入KOH的原因是，通过离子交换膜，溶液中的OH-和碘酸根离子可以到达另一极，并且根据化学平衡原理，可以增加阳极中反应物离子的浓度，并降低子离子的浓度，从而可以促进反应。

阳极发生氧化反应：2i- -2e-===i2

在阴极发生的反应是 2H2O+2E-===H2 + 2Oh-

将氢氧化钾添加到阴极区域以增强溶液的电导率。

h++3*fe3+=2*so4 2-

设 H+ 的量是 5x，Fe3+ 是 y

5x+3y=2*4*x

所以 y=x，所以 nh+：nfe3+：nso4=5x：x：8x=5：1：8

根据电学怀疑，5H+ 和 4SO4 2- 在离开 3- 后中和电荷，所以 Fe3+ 只是中和。

所以宽弯是 5：1：4