铁丝在氧气中燃烧，产物是FE3O4，那么如何形成FE2O3

正是由于氧气具有很强的氧化性，才能生成四氧化三铁。

要生成三价铁，可以通过将其置于潮湿的空气中来生产。 你知道常见的生锈吗？ 那就是氧化铁。

写错了。 对不起。

那是因为空气中氧气的浓度比较低，其实可以比较一下某些物质在空气中燃烧的现象，也可以比较一下氧气中的燃烧现象。

铁丝在氧气中燃烧形成Fe3O4.

细心的人发现Fe3O4的价分配存在问题。 实际上，fe3o4 的另一种写法是 fe2o3·feo。 里面有Fe2O3。

当铁在氧气中燃烧时，由于每个部分的氧密度不同，局部缺氧。 铁氧充足的部分燃烧生成Fe2O3，不足的部分为FeO。 因此，将两种产物组合并写成 fe3o4 或 fe2o3·feo。

Fe2O3 在空气中燃烧

Fe3O4 在纯氧中燃烧

与水蒸气Fe3O4发生反应

换句话说，四氧化二铁不仅仅是4e-。

一个铁原子显示 +2 化合价，两个铁原子显示 +3 化合价，构成氧化铁。

以上，错别字原谅。

德国汉高学生卡卡大会同意尽快找出来，看看是否满意。

铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁。

铁丝在氧气中燃烧，铁剧烈燃烧，产生火花，散发热量并形成黑色固体。 氧气除了与铁反应外，还可以与大多数金属（金、铂等少数金属除外）发生反应，如钠、镁等金属都可以在氧气中燃烧。

将一根不生锈的细线弯曲成螺旋状，并将火柴棒绑在一端。 点燃一根火柴，立即伸手进入装有氧气的气瓶（瓶子里有少量水以防止它爆裂），铁（Fe）在氧气中剧烈燃烧，并向四面八方产生火花。

燃烧停止后，可以看到瓶壁和瓶底的水中有一种黑褐色的固体，这种在反应中形成的黑褐色固体称为四氧化三铁（Fe3O4）。

从以上事实可以看出，氧气的化学性质非常活跃，它可以与许多物质发生反应，并且在反应过程中释放出大量的热量，有些会燃烧。 可以看出，当一种物质在空气中燃烧时，它实际上是该物质与空气中的氧气之间的反应。 氧气可以与金属发生反应，也可以与非金属发生反应。

铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项：

1、如果铁丝生锈，必须用砂纸打磨，并将铁丝做成螺旋状，这样可以增加加热面积并继续燃烧。 装扮大厅。

2.在电线末端系一根火柴，这样可以达到点火的目的。

3、待火柴准备好燃烧后再放入装满氧气的气瓶中，以免火柴燃烧时消耗过多氧气。

4、注意观察和记录实验现象，燃烧产生氧化铁、黑色固体; 这种现象是火星正在辐射和散发热量。

5.在瓶底加少许水或沙子，这样做的目的是防止高温熔体爆裂瓶底。

6.观察生成的四氧化三铁的颜色。 实验结束后，应整理实验仪器，清理实验台。

解法：写化学方程式的原理：要以客观事实为依据，不要凭空炮制出实际上不存在的物质和化学反应，要遵守质量守恒定律，使反应前后原子的种类和数量保持不变;

1）导线在氧气中燃烧的反应物是铁和氧，产物是氧化铁，反应条件是点燃，平衡是用最少常用的倍数法，所以方程式是：3Fe+2O2

Fe3O4的着火;

2）硫和氧在着火条件下形成二氧化二酯，所以答案是：S+O2

SO2 的点燃;

3）一氧化碳在玉神氧气中燃烧会产生二氧化碳腔破坏，所以答案是：2CO+O2

2CO2的点火;

4）水电解分解生成氧氢，所以答案是：2H2O

权力。 2h2↑+o2↑；

因此，答案是：（1）3Fe+2O2

点燃Fe3O4（2）S+O2

SO2 的点燃; （3）2co+o2

点燃 2CO2（4）2H2O

权力。 2h2↑+o2↑；

评论：本题的测试点：写化学方程式、文本表达式和电离方程式

考点点评：这道题难度不大，主要考生化学方程式的写作，从而加强学生对化学反应的理解

不，有几种情况下铁和氧会发生反应

3Fe + 2O2 = 点火 = Fe3O4

2）铁丝在潮湿空气中氧化形成锈蚀（Fe2O3·NH2O） （3）铁在高温下与氧气反应生成氧化亚铁。

2Fe+ O2 = 高温 = 2FeO

不，铁丝在氧气中燃烧形成四氧化二铁。

化学方程式：

3Fe + 2O2 = 点火 = Fe3O4

因为在铁燃烧的温度（约1800度）下，Fe3O4是最稳定的形成的，铁和O2之间的反应是温度受限的。

生成1600度Fe2O3

1600 2200度，生成Fe3O4

2200度，产生FEO

氧化铁是铁的氧化物，铁的质量分数介于氧化亚铁（FeO）和氧化铁（Fe2O3）之间，其中有些铁元素是+2价，有些铁元素是+3价，它不是氧化亚铁和氧化铁的简单混合物，而是铁氧体，是一种纯物质。 由于四氧化三铁中铁元素的化合价同时具有 +2 和 +3 化合价，因此四氧化三铁既氧化又还原。

不，是四氧化二铁，我不知道你的水平，但我会尽量说得简单，一些标准的摩尔自由能可以知道，四氧化二铁是最小的，即最稳定的，就自发性而言，即熵。

只有当有足够的氧气时，铁在室温下才会生锈成氧化铁。

不。 Fe 在 O2 中燃烧形成 Fe3O4，一种黑色固体。

lz 所说的氧化铁是 Fe2O3，这种固体是红色的。

氧化铁并不是严格意义上的一般概念，铁和氧通常产生三种常见的化合物，氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。 铁丝在氧气中燃烧会产生黑色的四氧化三铁。

不是四氧化三铁。

3Fe + 2O2 = 点火 = Fe3O4

氧化铁是氧化铁，应为氧化铁。 3Fe + 2O2 = 点火 = Fe3O4

它是四氧化三铁。

3fe+2o2==fe3o4

条件是：点燃。

1.颜色Fe2O3是红色的。

2.少量样品。

溶于稀盐酸，气泡产生的Fe

3 溶解是。

FeO 和 Fe3O4

4. 加入KSCN

没有明显的现象。

FEO变红是FE3O4

身份识别完成。

铁在氧气中。

由剧烈氧化（燃烧）产生。

Fe3O4 空气中的铁。

缓慢氧化。 生成氧化铁。

即生锈。 氧化亚铁。

它不能直接从铁中获得，需要间接反应：

例如，在绝缘空气的条件下加热。

草酸亚铁。 制备方法： FeC2O4=FeO+Co+CO2

铁直接与氧气反应时：温度高于570时生成FeO，不大于570时为热，产物为Fe3O4;

Feo 是通过在隔离空气条件下加热草酸亚铁来制备的：FeC2O4 加热 FeO+Co+CO2

其实空气中的铁可以被氧气氧化成FeO，但是不容易控制，FeO容易继续被氧气氧化成Fe2O3，长期放置在空气中可以形成铁。

铁丝在氧气中燃烧形成氧化铁是错误的。

生产的是四氧化三铁：Fe3O4

氧化铁：Fe2O3

不，有几种情况下铁和氧会发生反应

1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

3Fe + 2O2 = 点火 = Fe3O4

2）铁丝在潮湿空气中氧化形成锈蚀（Fe2O3·NH2O） （3）铁在高温下与氧气反应生成氧化亚铁。

2Fe+ O2 = 高温 = 2FeO

在氧气中剧烈反应生成氧化铁，在空气中生成氧化铁。

因为在描述实验现象时，你不能说产品。

铁在氧气中剧烈燃烧，四面八方产生火花，散发大量热量形成黑色固体; 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 点火。

Fe3O4所以答案是：剧烈燃烧，四面八方产生火花，散发大量热量，形成黑色固体; 3Fe+2O2 点火。

fe3o4

答：氧化铁是黑色固体，铁在氧气中燃烧生成氧化铁，方程式为3Fe+2O2 点火。 实验时应在瓶底留少量水或一层细砂，防止燃烧产生的高温熔体溅落瓶底爆裂; 【设计实验】通过【参考数据】知道“含碳细铁丝燃烧时，其中碳颗粒产生的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡破裂而产生'火花'”; 为了验证这一点，可以进行对比试验，即将含碳铁丝和无碳铁丝分别在氧气中燃烧，观察这种现象。因此，学生的实验设计是合理的;所以答案是：

黑; 3Fe+2O2 点火。 fe3o4；防止燃烧产生的高温熔体溅落并爆裂瓶底; 【设计实验】分别将含碳铁丝和无碳铁丝在氧气中燃烧观察现象

生成四氧化二铁。 氧化铁是铁与空气中的水蒸气和氧气的反应。 氧化铁是黑色固体，氧化铁是红色固体。

铁丝在纯氧中点燃形成氧化铁，Fe3O4（+8 3 价）可以看作是一个 Fe2O3（+3 价）和一个 FeO（+2 价）。 我们知道 fe+s

FES + 2 价）。

2fe+o2=

2feo + 2 价）。

2fe+3cl2

2fecl3

3价）铁丝在纯氧中点燃，纯氧的氧化能力介于S（或空气）和Cl2之间，因此生成（+2价）和（+3价）

它也可以看作是铁被氧气不完全氧化的结果。 2 和 3 价格并存。