胶体都有电荷吗？ 高中考试用的胶体有哪些？

胶体是电中性的。 这些教科书中对胶水颗粒进行充电。

带正电的胶体——金属氢氧化物、金属氧化物、AGI（AGno3 过量） 带负电荷的胶体——金属硫化物、非金属氧化物、H2SiO3、AGI（Ki过量）、土壤。

多看教科书。

胶体颗粒具有一定的电性能，由于胶体颗粒面积大，它们可以选择性地吸附胶体中的某些离子并具有一定的电荷。 一般金属氧化物、金属氢氧化物胶体带正电，非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体带负电。

金属氢氧化物、金属氧化物和AGI的胶体颗粒一般带正电，而金属硫化物和硅酸的胶体颗粒一般带负电。

1.凝胶颗粒带电荷。

2.不同的胶体吸附不同电荷和不同电荷的离子。 一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒吸附阳离子，胶体颗粒带正电; 非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒吸引阴离子，胶体颗粒带负电。

当向胶体中加入少量电解质溶液时，加入的阳离子或阴离子会中和胶体颗粒携带的电荷，然后胶体颗粒会积聚成较大的颗粒并形成沉淀。 同样，当具有相反电荷的胶体颗粒混合时，会发生聚结。 加热也会导致胶体聚结。

胶体颗粒可以带正电、带负电或不带电。

胶体颗粒具有较大的比表面积，因此具有很强的吸附能力，胶体表面吸附溶液中的离子。 这样，胶体颗粒就带有电荷。

胶体是一种电中性的分散体系。

1、从基本规则来看：

金属缺氧化合物和伏尔纳丁金属氢氧化物的胶体颗粒由于阳离子吸附而带正电，而非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒由于阴离子吸附而带负电。

2.根据电泳时胶体颗粒的运动方向

如果胶体颗粒在电泳过程中移动到阴极，则胶体颗粒带正电荷; 如果向阳极移动，胶体颗粒会带负电。

胶体从内到外分为三层：核、颗粒和胶束。 原子核没有带电。 胶体电荷实际上是由胶体颗粒带电的，如碘化银，如果制备过程中碘化钾过量，碘离子优先吸附在胶体核表面，一些钾离子被胶体核带负电。

溶液中的钾离子加上一些碘离子形成胶束。

因此，胶体中的带电粒子是胶体颗粒。 由于胶体具有与胶束相同数量的异种电荷，因此胶体实际上是电中性的。

对于胶体的充电，情况比较复杂。 实验表明，任何与溶胶颗粒成分相同的颗粒都会被优先吸附。 例如，当使用AGno3和Ki制备AGisol时，如果AGno3过量，胶体会因吸附过量的银离子而带正电。

如果KI过量，胶体会因吸附过多的碘离子而带负电。 当情况并非如此时，胶体通常首先吸附水合能力较弱的阴离子，因此此时大多数胶体都带负电。

胶体电荷定律：金属氢氧化物，金属氧化物胶体颗粒吸附阳离子，带+电荷。 b.非金属氧化性物质、金属材料的硫化物、含芦苇胶体颗粒的金合欢、吸附阴离子。

负电荷。 2）电解质溶液能中和胶体的电荷，使铅带聚结下沉。

带相反电荷的胶体溶液相互中和，减少排斥和聚结。 此外，加热可以加速胶体的运动，使它们一起下沉。

根据形成胶体颗粒的物质，例如FeCl3滴入沸水中，胶体形成吸附铁颗粒，使胶体带正电。

1、胶体是电中性的，所以胶体是电中性的;

2.由于胶体颗粒比表面积大，吸附能力强，吸附的离子与其紧密结合，难以分离，因此胶体中的带电胶体可以稳定存在;

3.天然水中各种粒径为1 10nm的微小颗粒都归类为胶体，因为它们都具有胶体性质。

胶体是1纳米到100纳米之间同类型的粒子的集合，每个粒子本身都携带一定量的静电，当同类聚集在一起时，就会呈现正电或负电，并会吸附在水体中相反的带电体，从而形成较大的胶体基团， 整体正负电将抵消非电气化。

胶体颗粒之所以带电，是因为胶体颗粒可以选择性地吸附某种电离子，使胶体具有一定的电荷，被分散体系中的带电离子吸附，可以是阴离子或阳离子，吸附阴离子胶体颗粒带负电，吸附阳离子胶体颗粒带正电。

整个胶体是电中性的，这是自然规律，没有人能制造出带电的胶体。

这是因为在整个胶体中，正电荷与负电荷的数量相同，因此整个胶体不带电。

胶体颗粒吸引离子，但系统中正负电荷的平衡不会改变。

例如，氢氧化铁胶体吸引n个带正电荷的氢离子，胶体中的n个氢氧化根带n个负电荷，仍处于平衡状态。

胶体分散体的形成需要合适的条件，如一定的温度和适当的浓度。 如果将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定体积的热水中，即可形成Fe（OH）3胶体。 Fe（OH）3 吸附Fe3+使胶体带正电荷，因此胶体相互排斥，不易聚集成沉淀。

但同时，溶液中还含有氯离子，起到维持胶体中正负电荷平衡的作用，使胶体分散体系呈电中性，因此胶体颗粒带电，但胶体整体不带电。

由于胶体颗粒表面通过吸附溶液中电解质电离的相同电荷来带电，因此电解质电离的总电荷是相等的。 因此，整个胶体不带电。

由于胶体颗粒具有较大的表面积，因此它们可以吸附电荷。

吸附是指物质（主要是固体物质）的表面吸收周围介质（液体或气体）中的分子或离子的现象。 吸附与物质的表面积有关。 比表面积越大，吸附能力越大。

由于胶体颗粒相对较小且表面积较大，因此它们表现出很强的吸附基团。

由于胶体溶液中存在其他电解质，因此会发生离子的选择性吸附。 一般来说，固体优先吸附与其组成有关的离子，例如，制备的溶液的反应式为：溶液中存在的离子和离子是胶体的组成离子，它们可以吸附在胶体表面。

如果形成时胶体过量，胶体颗粒会吸附离子并带负电; 相反，当量过大时，胶体吸附离子并带正电，因此胶体在不同情况下可以产生相反的电荷，而当物质的量发生反应时，溶液中的离子不能直接吸附在胶体表面并使颗粒带电，这说明胶体的吸附是有选择性的。

再如：水解形成胶体，反应是部分溶液反应，再电离是：由于成分相似，很容易吸附在颗粒表面，使颗粒带正电荷。

2）电离：

一些胶体溶液通过表面基团的电离带电荷，例如硅酸溶液，其中胶体颗粒是由许多硅酸分子缩合形成的。 表面的硅酸分子能使离子电离，在胶体颗粒表面留下离子，使胶体颗粒带负电。

综上所述，胶体颗粒的带电是由于溶液中某些脉冲离子的吸附，或由于表面基团的电离; 而另一个具有相反符号的离子则保留在胶体颗粒周围的溶液中。 使胶体颗粒带电的离子称为电位离子，而符号相反并保留在溶液中的离子称为反离子。