如何找到络合离子的轨道杂化类型

影响配体空间结构的配位数受多种因素影响，一般可以从几个方面考虑：

1）实验数据：从配体离子的磁矩，可以推断出D区元素形成的配合物的不成对电子数，从而判断空间结构，当然还有杂化的类型。

2）从配体场的强度判断：在光谱化学序列中，强场主要影响配合物中心原子的电子结构，从而判断配合物采用的杂化轨道类型，是内轨道还是外轨道。

3）确定配位数：通过中心原子的电子构型、电荷、配体大小、电荷等来判断配位数。

4）晶场稳定能：通常具有大晶体场稳定能量的配合物会采用空间结构，从而判断相应的轨道杂化类型。

如何通过不成对电子的数量确定杂交类型。

配体的几何构型取决于前者使用的杂化轨道类型。 （）

a.没错。 b.错误。

正确答案：愚蠢的液体 A

公式：中心原子的电子数+氢原子数+卤素原子数-氮原子数） 2得到杂化轨道数，2为sp，3为sp，4为sp，5为sp d，6为sp d。

例如，H Cof，中心原子为c，（4+3+1）2=4，为sp杂化。 H Po，中心原子为P，（5+2+1）2=4，为Sp杂化。

Hocn，以C为中心原子，C的杂化，（4+1-1）2=2，就是sp杂化。 SOF，一个以 S 为中心的原子，（6+4） 2=5，是 sp d 杂化。

杂化轨道在某个方向上的角度函数比杂化前大得多，更有利于原子轨道之间的最大重叠，因此杂化轨道比原轨道具有更强的键合能力（杂化后轨道键合）。

1.找到中心原子。

2. 计算提供的电子对数。

3.确定杂交。

示例：SO2：中心原子S，提供6个电子（与主族序数一致），O不提供（当氧基元素是周围原子时，它不提供电子; 如果是中心原子，则与主族的序数相同，即6）。

总共有 3 对电子，3 个轨道，所以 sp2 杂化。

BCl3：B 提供 3 个电子，Cl 提供 1 个电子（外围原子不提供电子数 = 8 - 主族序数），所以总共有 3 对电子和 3 个轨道，所以 sp2 杂化。

明白了？ 如果还是不明白，可以参考《无机化学》吉林大学、武汉大学等三所大学合编的分子结构部分第一卷第三版，其中非常详细。

仁娇选修课3提供的方法不好。

确定复合物的杂交状态通常是全面的：

1.综合体的空间结构。

2.配合物中心原子轨道的电子条件。

3.配体场的强度。

Ag（NH3）的杂化态2+ 基于中心原子的电子结构：

AG+，电子配置：d10

AG+ 的 5 d 轨道都是充满电子的，而 s 和 p 轨道是空的。 为了让中心原子形成键，它必须取出一个空的轨道，这时需要两个空的轨道，所以一个s和一个p重新组合，sp杂化，所以它是线性的。

杂化轨道：现代价键理论。

.杂交 杂交轨道。

杂化是指由于分子形成过程中原子的相互作用，将几种具有相似能量的不同类型的原子轨道重新组合以形成一组新的轨道。 这种轨道复合的过程称为杂化，形成的新轨道称为杂化轨道。

ABX 分子中的价壳电子对总数 = x + （a-xb） 2，其中 a 是中子（即 a）原子的价电子数，b 是与中心原子结合的原子提供的单个电子数（即 b）（8-b 的最外层电子数），x 是与中心原子结合的原子数。

直线形2对，平面三角形3对，四面体形状4对，三角形双锥形5对，八面体形状6对。

根据价壳电子对互斥理论，计算出电子对，2对：直线，3对：平面三角形，4对：

四面体，5对三角形二元，6对：八面体。 例如，不，5 2=3，所以它是一个三角形; no+， 4 2=2， 是直的。

另一个技巧：对于5对电子对的空间排列，孤电子对排列在赤道平面上; 对于6对电子对的空间排列，孤电子对优先排列在两极。

它被称为原子混合轨道。

您给出的几种复合物的杂交存在问题。

1.离子原子在配合物中心的杂化模式可以从配合物的价电子中分析出来，也可以在了解配合物的空间构型后确定，因为两者是相关的。

hgi3]3-：是[hgi3]-，Hg显示+2价，Hg低于Zn，价电子为5D10 6S2，+2价Hg为D10，D轨道是满的，所以只有外面的S和P轨道可以杂化，因为它是3 i-，所以需要3个轨道，即sp2杂化。

Cu（NH3）4]2+：由于+2价Cu2+的配合物是平面的，大家都认为是DSP2杂化，这是一种误解，其实Cu2+价电子是3D9的，所以D轨道上有电子，没有空轨道，它的杂化只能用到外面的S、P、D轨道， 但为什么4配位是平面的，是因为现在发现Cu2+其实是6配位，另外2个是H2O，所以，Cu2+还是sp3d2杂化，八面体，但2个H2O正好占据了八面体的对称轴，剩下的4个配体占据了平面上的4个位置，这叫做姜泰勒效应。

Fe（Co）5：这里的 Fe 是 0 价，所以，3D6 4S2，因为 Co 是一个强场，所以价电子会重新排列，成对，8 个电子占据 4 个 d 轨道，留下 1 个除颤空置的 d 轨道，5 个配体，所以是 dsp3 杂化，spd3 这种杂化不存在。

TiF5]2-：Ti 这里 +3 价，3D1，只占据 1 D 轨道，因此，只有 D4S 杂化，而不是 D2SP2，是四方圆锥形结构。

Co（cn）6]3-：Co 这里 +3 价，3D6，Cn- 离子是强场，所以电子成对重排，占据 3 d 轨道，所以它是 D2SP3 杂化，八面体结构。

2.强场和弱场的测定通过实验测量，称为光谱化学序列，COCN NO2-强场）。

en nh 3 py nc- ncs- h 2o 中等强场）。

RCOO - OH - F- Cl - BR - I - 弱忏悔林场）。

一般来说，可以这样理解为同一个周期性元素是配位原子，而电负性小的原子对电子的控制相对较小，所以很容易给出毕一木电子，这是一个强场，所以你可以看到c原子的配位大于n个原子的配位， 大于O原子的配位，大于F原子的配位。

与主基团，电荷一般相同，半径小，电子云密度大，一般是强场，所以你看，f->cl->br->i-