简单的化学反应现象是一个问题，也是一个答案

将一种溶液添加到另一种溶液中，产生水和可溶物。 你能看到什么？

我回答说：液位正在上升。 不知道吧？ 如果产生水、气体、可溶性物质，我回答：溶液中的气泡。 不知道没事吧？

水和可溶物的形成取决于溶液的颜色是否发生了变化，如果没有变化，则说没有明显的现象，如果颜色发生了变化，则描述颜色变化。

如果产生气体，则说有气泡，如果有降水，则说有降水！

如果 Ba（OH）2 和 H2SO4 反应。

我回答：有白色沉淀物生成，不知道能不能给满分？

再加一句，溶液变浑浊，滴加稀硝酸，沉淀不溶！

如果密封空间的一端有空气，另一端有水，如果空气在末端加热，水中会不会产生气泡？ 为什么？

您是哪种设备？

不同的密封装置会看到不同的现象。

是的，但是当涉及到特定反应时可能会有颜色变化，并且某些气体也是有色的，例如，NO2 是红棕色的。

最后，我认为会有气泡，因为加热后，气体的体积膨胀，热量膨胀收缩，会有气泡从气管口出来，直接通向水底。

（1）反应物的用量不同，产物可能不同——在硫酸铝中加入少量氢氧化钠，生成氢氧化铝; 加入过量的氢氧化钠，生成偏铝酸钠溶液

2）反应物的用量不同，反应现象可能不同——少量金属钠与水反应时不会燃烧，大量金属钠与水反应时会燃烧甚至爆炸

3）反应速率可能因反应温度不同而不同——低温下碳与氧无明显反应，高温下碳燃烧迅速。

1.硝酸与镁反应：浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，极稀硝酸生成氮或硝酸铵;

2.盐酸和碳酸钠：碳酸钠中加入少量盐酸，无明显现象（生成碳酸氢钠），过量盐酸产生气体（二氧化碳）;

3.合成氨：400至600度，不同温度有完全不同的反应速率，具体数据尚不清楚。

（1）c在氧气中充分燃烧生成一氧化碳，燃烧不充分产生二氧化碳。

2）硫磺在纯氧中燃烧，产生明亮的篮子紫色火焰，在空气中燃烧淡蓝色火焰。

3）当过氧化氢产生氧气时，在室温下加入二氧化锰（催化剂）是可以的，但一旦加热，可能是由于反应太快。

并非所有的化学反应都有明显的现象，例如中和。

例子：

naoh+hcl=nacl+h2o该反应除溶液中pH值的变化外，无明显现象。

氧化铁与稀硫酸反应的现象：氧化铁溶解，溶液变黄。

氧化铜与稀盐酸反应的现象：氧化铜溶解，溶液变蓝。

氧化铜与稀硫酸反应的现象：氧化铜溶解，溶液变蓝。

cuo+h2so4=cuso4+h2o

这是高中，你可以根据金属活性表看到这种现象，强酸比弱酸强，上面有一本方程式书。

这三个都产生了气泡，它们都可以点燃。

cuo+h2so4=cuso4+h2o

第一个是没有气泡，铁离子在溶液中呈黄色，铜离子呈蓝色。

氧化还原反应 这是不同产物由于反应物（氧化剂或还原剂）用量不同而比较常见的例子，比较常见的是将氯气通入碘化亚铁溶液中，很容易知道碘离子的还原力比亚铁离子强，所以在引入少量氯气时， 发生的反应主要是氯离子的氧化，当氯气引入较多时，不仅碘离子会被氧化，亚铁离子也会被氧化，这类题目需要记住几种常见氧化剂还原剂的强弱顺序，这主要是由氧化或还原的强度引起的， 而有些物质由于溶液的酸碱度或离子浓度的不同而不同，所以发生的反应自然是不同的，甚至相同的两种物质在一定条件下也可能是氧化剂。这主要是从离子的角度来看，哪些离子过量，可能涉及哪些反应，而成为的过程是什么，是要特别注意的，顺序是水先于沉淀和气体。 举个简单的例子，氯化铝和强氧化钠的反应，沉淀后相关气体的沉淀和溶解反应遇到的更多的是气体和碱的反应，如二氧化碳变成氢氧化钠，碳酸氢钠先生，碳酸氢钠过量后，和氢氧化钠加入二氧化碳则相反， 这主要是由可以分两步发生的反应引起的，例如，只有一种可能的反应。比如碳酸氢钙和氢氧化钙的反应（当然严格来说，把它归类为与气体有关的反应有点不对，我只是举个例子），不管是哪一种过量，其产物都是一样的，这主要是由反应的本质引起的，其实， 反应的本质是不同的。

Cl的氧化2 比 HCl 大，因为 Cl 的化合价2 在这个反应中发生了变化，Cl2 是 0 价，HCL 中的 Cl 离子是 -1 价，而 HCl 中的 Cl 离子是 +1 价，因此，Cl2 既是氧化剂又是还原剂，Cl 中的一个 Cl2 失去一个电子， 化合价增加，发生氧化反应，得到氧化产物，即HCl，说明Cl2比HCl更易还原。

氯与水的反应是可逆的，氧化剂的氧化大于氧化产物的氧化的规律已经不能用规律来解释，因为这个反应是可逆的，可以看作是两个反应。 如果知道氯和水之间的反应不是在正方向上进行的，则可以证明氯不像次氯酸那样具有氧化性。 其实我们生活中不能把厕所清洁剂（含盐酸）和含有次氯酸的漂白剂混用，因为盐酸与次氯酸反应生成氯气的趋势很大，当然，这种趋势的一部分是由于氯气的形成逃逸反应体系，将天平拉向右边， 但最主要的是次氯酸氧化性强，次氯酸是所有无机氧化氯酸中氧化性最强的。

至于氯与水的自发反应，这是一个比较复杂的理化问题，需要从宏观的角度来看可逆反应，两端不可逆反应到中间平衡态，可逆反应的最终状态不是方程的边积， 但平衡状态，宏观是从非平衡状态到平衡状态的不可逆过程。

氯气与水反应，氧化剂为Cl，还原剂也为Cl，此反应为歧化反应。

氯气与水相遇生成次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶解在水中的HCO具有很强的氧化性能。

化学方程式为：

Cl + H O = HCl + HCl（可逆反应）。

氯与水的反应是溶解在水中的氯与水的反应，属于氧化还原反应！

还有一个条件：不可逆。

这种反应的存在称为氯甲基化，或称Blanc chloromethaylation（Blanc chloromethaylation）这种机理的简单描述如下：芳香族亲电取代反应在盐酸催化下发生，生成对甲苯醇，然后与盐酸反应，从醇类中生成卤代烃，这在wiki上有非常充分的描述， 有关详细信息，请参阅此 **。

有人提到氯化锌，我想是的。

氯化锌在该反应中的作用是结合氯离子形成[ZnCl4]2-或[ZnCl3]-配位离子，使氢离子解离呈酸性。

所以只要酸度足够强，就可以反应。

将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴入少量氯化钙溶液，观察其是否平衡（白色沉淀或浑浊）的现象，反应的化学方程式为（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）

HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O 无明显现象。

2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O，白色固体溶解生成无色无味气体，得到无色溶液。

2 HCl + CuO = CuCl2 + H2O，黑色固体溶解得到蓝色溶液。

2 HCl+mg=MgCl2+H2，溶解银白色固体，得到无色无味气体，得到无色溶液。

盐酸+硝酸3 = AGCL + 硝酸3，产生白色沉淀。

HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 H2O，生成无色无味气体，得到无色溶液。

1、无明显现象。

2.白色固体溶解（盐酸过量或碰巧完全反应，如果不过量则部分溶解），并有气体可以熄灭燃烧的木条。

3.黑色氧化铜慢慢消失，溶液变蓝。

4.发生剧烈反应，白色固体溶解生成气体，燃烧时有蓝色火焰，得无色溶液。

5.有不溶于酸的白色沉淀。

6HCl + NaHCO3 H2O + 氯化钠 + CO2 有一种气体可以熄灭燃烧的木棍。

第一种是酸碱中和反应，当达到反应终点时，指示剂会变色;

二是白色沉淀物慢慢消失;

第三种是形成二价Cu离子的溶液，使溶液呈绿色;

第四种是当固体消失并产生气泡时——氢气;

五：生成氯化银沉淀，白色;

第六：产生气泡——二氧化碳气体。