问大一化学老师 师兄师姐们 学期快结束了 救救小女孩

5.我不知道p是什么，我猜是溶液上方水蒸气的分压，所以请考虑引入的颗粒数量，显然尿素是最少的;

6.如果你看不到关键的地方，你会做非体积工作吗？ 我想不是;

15. 只要定性考虑 C 和 KB 的影响。 如果铵的浓度大，则恒定水解最终状态的H+也大。 也就是说，c越大，酸度越强，那么kb就是描述碱性，碱度越大，酸度越弱，pH值与它呈正相关，这里注意pkb....

所以他仍然是一个数字。

16.我不明白你为什么算错了。 poh=-lgkb（最后切为0，无需解释。 =，14 是通过减法得到的。

18.一个简单的计算就可以知道oh-的浓度是，oh-大于h+，你说酸性还是碱性？

22.你可能缺乏常识性条件，什么浓度可以被认为是完全沉淀？ 我们这边使用 10 6mol 升;

23.还有一个数字是看不见的。 我想这是 1 好吧。 我不知道你老师是怎么教的，反正我高中老师教我计算一个叫浓度商q的东西（也就是像k这样的各种浓度的乘除法），然后和k比一比较，就可以判断方向了，这道题你要把它的方程看作是两个子公式的叠加才能理解， 如何计算方程k的叠加，我懒得说。

24、ACD我知道有，B真的没见过，如果非要给出一个理由，我会说他有太多的搭配，一个EN能提供很多;

26、kf*[m2+][x-]^4=[mx4]2-;

28 和 29 是完全一样的。 我想你可能不明白转移电子的数量 n，请注意，在计算过程中，它们恰好被 h+ 之前的系数的幂消除。

你应该仔细阅读物化和分析的教科书，然后你至少可以解决其中80%的问题。

第一个问题中的平衡常数是如何计算的？

根据我的经验，给出 NH3 的百分比应该是指氨的质量分数。

假设溶液的体积为 1 L，溶液中 OH- 的浓度为 XMOL L，那么溶液的质量为 990 g，NH3 的质量是物质的量。

头晕。 这很不吉利）。

x 2 （解决它，我解决了它，它与答案相匹配。 （在计算中注意适当的无知和权衡，这样会简化很多）。

另外，氨有双重平衡，但没必要想着解决这个问题，只要把握好关系就行了。

既然你没有给我解决问题的步骤，我不知道你的问题是什么。

环境温度为120表示水处于蒸气状态。

从摩尔的相关性可以看出，压力比与分子数有关。

应考虑反应前后分子数的比例。

CH4+2O2==CO2+2H20，即3比3C2H4+3O2==2CO2+2H20，即4至4

可以看出，该组在反应前后对相同数量的分子是可以的。

C2H2+，大于3

C2H6+，大于5

这个组也是可能的，因为一多一少，只要组合得当，就可以满足要求。

在同一分析中，c 和 d 都是不合规的。

饱和溶液的质量分数相同，不能判断不饱和溶液。 所以 c 是错误的。

用Are公式计算，lnk=lna-ea rtln1 4-ln1 48=-ea r*（1 301-1 278）ea=（ln1 4-ln1 48）*新恒哥301）=升温速度加上橡胶阻隔速度ln（k2 k1）=-ea r*（1 t2-1 t1）=ea r*（1 t1-1 slip t2）=

溶液，该反应是反应变小后3mol气体压力变为2mol气体的反应。 反应物前后的体积比与压力成反比。 压力从 123 MPa 降低到 83 MPa，降低了 40 MPa，表明反应物的压力为 80 MPa。

n = 80*，NO的质量2 = 609g