我一定加20分！ 硫原和氧气的质量比是多少

一般质量比是指物质的分子量比或原子量比，即只需要知道物质的具体分子量或原子量是多少。

s：o的质量比为32：16

质量比应该是问题中所有硫和所有氧的质量比，应该自己计算，因为它们都处于化学状态，原子质量比直接是硫32对氧16,2比1

最好单独问老师这个问题，直到你理解为止。

这不是一两句话就能说清楚的。

它涉及数量（摩尔）、原子当量、原子量、重量、质量......物质一系列概念。

不要害羞，问问老师。 我相信没有老师不喜欢渴望学习和提问的学生。

任何纯物质都有特定的成分，例如水SO2，无论有多少气体，都符合硫原子数与氧原子数的比值1：2，因此硫氧的质量比为32：（16*2）=1：1

我不知道化学有多少个名字是什么意思，对吧？ 你是怎么学会的？ 所以我连申请问题都看不懂？ 怎么办请帮我总结一下。

这些都匆匆忙忙，慢慢来，不要多看多记，多请老师帮忙。

我相信你会弄清楚的。

它是两种元素的原子质量之比。

即 s=32，o=16

所以 s：o=2：1

质量比应该是与原子质量的比值

那是 32：16=2：1。

即原子量之比，SO2 是二氧化硫，质量比为 32：2*16=1：1

质量比是原子式之比：即s=32，o=16，所以s：o=2：1;

多看看元素周期表。

这一切都很有规律。

硫原和氧气的质量比。

它是指物质中含硫元素的质量与含氧元素的质量之比。

多听老师讲课，最好听懂......

化学式SO2

S 原始纤维闭合的垂直和相对质量为 32

o 的相对原子质量为 16

SO中有两个氧原子和一个硫原子2 分子。 s：o

方法1：SO的相对分子质量2 为64

SO的相对分子量3 是 80

比例为 4：5，两者的最小公约数为 320，即 5 个 SO2 质量相当于 4 个 SO3 质量。

可以看出，氧原子数的比值为10：12=5：6，硫元素数的比值为5：

4 氧原子的质量乘以数等于氧元素的质量，因此氧元素的质量比与原子数的比值相同：5：6 方法2.

那么，让质量为 x g。

在二氧化硫中，它的相对分子质量是 64，那么它的物质质量是 x 64，所以：氧原子数是 x 64*n*2（n 是阿伏伽德罗常数，2 是 SO2 的每个分子中的氧数）。

硫原子数为x 64*n*1

氧的质量为：x*（2*16 64）（总质量乘以其质量分数） 在三氧化硫中，它的相对分子质量是 80，那么它的物质质量是 x 80，氧原子数是 x 80*n*3

硫原子数为x 80*n*1

氧的质量为：x*（3*16 80）。

因此：氧的质量比为：x*（2*16 64） [x*（3*16 80）]=5：6

氧原子数的比值为：x 64*n*2 [x 80*n*3]=5：6，硫原子数的比值为：x 64*n*1 [x 80*n*1]=5：4

二氧化硫和三氧化硫质量相同，即80so2---64so3，氧的质量比为（80*2）:(64*3）=5：6，氧原子比（80*2）：

64*3）=5：6 硫原子数比为80：64=5：4

氧元素的化合价为负 2 化合价。 硫元素的化合价为+6

物质是SO3

那么硫与氧的质量比是 64：96=2：3，我们碰巧学到了这一点。 希望 （= 如果你不明白，你可以提出问题。

化学式SO2

s 的相对原子质量为 32

o 的相对原子质量为 16

SO中有两个氧原子和一个硫原子2 分子。 s：o

化学式SO2

s 的相对原子质量为 32

o 的相对原子质量为 16

SO中有两个氧原子和一个硫原子2 分子。 s：o

假设都是 1 颗痣。

s 的质量是 32

o 质量为 1*16*2

因此，质量比为1：1

设化学式为 sxoy

硫氧的质量比为2：3

32x 16y=2 3 32x+16y=80 得到 x=1

y=3 这种硫的氧化物是 SO3

如果氧的质量分数为 60%，则硫的质量组分数 = 40%，因为 S 和 O 的原子质量之比仅为 32：16 = 2：1，因此 S 原子数：

o 原子 = 40% 2）:(60% 1） =1：3

描述是SO3

o 是 -2 价，所以 s 是 +2*3 = 6 价，选择 d

Sxoys 的相对原子质量为 32 O，即 1632x+16y=80

32x：16y=2:3

天气：x=1

y=3 化学式为SO3

so3s：32

o：16*3=48

s：o = 2：3

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