如何计算电子的相对原子质量是一个详细的过程！ 5

相对原子质量的概念基于碳原子的质量（原子核中有 6 个质子和 6 个中子，即 c-12）1 12（近似为标准，其他原子的质量与它的质量之比是这种原子的相对原子质量）。

它是一个原子和一个电子，但电子的质量确实是 10-31 公斤，大约是质子质量的 1 1836

我只是路过反驳......楼上）

它在初中和高中的化学书籍中。

虽然电子是轻子，但它的半径小于无法测量的半径。

电子的质量是10-31公斤，大约是质子质量的1 1836 至于如何测量，大概是用电荷计算出来的，我不知道，我猜，等师傅回答。

约1 1836年至于如何测量，可以参考用Milligan油滴法测量颗粒电荷质量比的实验。 补充说，电子的体积尚未测量，或者此时太小而无法测量。

电子质量与碳原子质量之比 1 12 必须是一个非常小的数字。

电子太小了，一般无法计数，此外，电子怎么会有相对原子质量？

问题1：如何计算相对原子质量（？.）2?

12=?2?公斤。

将其他原子的实际质量与该数字进行比较的结果称为该原子的相对原子质量。 例如，氧原子的相对原子质量计算为：（？

16（大约），即氧原子的相对原子质量约为 16，我们在计算中使用 16。 这样就简单多了。 其他原子的相对原子质量也以同样的方式计算。

相对原子质量的国际基本单位是 1。 相对原子质量的概念基于碳原子（原子核中有 6 个质子和 6 个中子的碳原子，即 c-12）1 12（大约？ 2?

kg）作为标准，其他原子的质量与它之比就是这些原子的相对原子质量。原子的实际质量为原子实际质量的1 12（kg）=原子的相对原子质量×碳-12原子实际质量的1 12（kg）称为物质的摩尔质量，单位一般为g mol。 原子（分子、离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式），但请注意：

只有当原子、分子或离子的摩尔质量以 g mol 为单位时，该定律才成立。 计算相对原子质量的公式可以从“原子的质量主要集中在原子核中”推导出来：相对原子质量=某个原子的质量（1 12）碳原子的质量=原子核的质量+原子核外电子的质量[（1 12]mc原子核的质量（1 12）mc=质子的质量+中子的质量（1 12）mc=[质子数*质量一个质子 + 中子数 * 一个中子的质量] （1 12） mc = [质子数 * （1 12） mc+中子数 * （1 12） mc] （1 12） mc = 质子数 + 中子数 注释：

质量：碳原子元素符号：

质子和中子的质量大致相等，质子的质量大约是碳原子质量的1 12，所以推导了这个公式。 相对原子质量与质子数+中子数（不能用作计算公式）。 象征：

这个概念不要与元素氩气（AR）混淆。 类似算法：相对原子质量质子数+中子数（不是公式）。

相信很多高中生都会遇到这个问题，相对原子质量是以C原子的十二分之一为基准的。 c 原子的十二分之一的相对原子质量为 1。 例如，h 的相对原子质量为 1。 那么你如何找到相对原子质量呢？

以碳-12原子质量的1 12为标准，任何原子的平均原子质量与碳-12原子质量的1 12之比称为原子的相对原子质量。

原子质量平衡求方法：第一种方法：相对原子质量中子数+质子数，如：

o 原子有 8 个质子和 8 个中子，那么他的相对原子质量是第二种方法：相对原子质量 = 一个碳原子质量的原子质量（1 12），例如：h 的原子质量是 ，c 的原子质量是 ，那么 h 的相对原子质量是， 注意相对原子质量中没有小数， 只有一个整数。

4.第三种方法：原子的质量（1 12碳-12原子的质量）=原子的质量。 同样重要的是要注意，相对于原子质量没有十进制数，只有整数。

5.第一种方法比较实用，使用频率更高，比如计算C的同位素——C14的现有原子质量，等于C12的相对原子质量+2个中子的相对原子质量=14

1.方法一：相对原子质量近似等于中子数加上质子数，例如，如果氧原子有八个质子和八个中子，那么它的相对原子质量为16。

2.方法2：相对原子质量=原子质量（1 12）为碳原型封闭包络的质量，例如，氢的原子质量为，碳原子的质量为，则氢的相对原子质量为。

3.方法3：原子的质量（1 12*碳-12原子的质量）=原子的质量。

4.注意：没有十进制相对原子质量，只有一个整数。

相对原子质量 = 某个原子的质量 （1 12） = 原子核的质量 + 原子核外电子的质量 [（1 12]mc= 质子质量 + 中子质量 （1 12） mc = 质子数 + 中子数。 ”

相对原子质量是计算原子质量的一种方式，因为原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算，例如，氢原子的实际质量是千克，氧原子的质量是千克，这将是非常麻烦的。 一个碳 12 原子的质量是千克。

元素原子的相对原子质量 元素原子的实际质量（碳-12原子的质量1,12）。

碳12原子：指原子核外含有6个质子、6个中子和6个电子的碳原子的质量）。

例如：钠原子的质量为：

钠的相对原子质量 （ 1 12 ] 23

相对原子质量近似等于原子的质量数。

阴离子x-在原子核外有18个电子，得到2个电子后是18个电子，而原来的原子只有16个电子，原子核中的质子数是16个。 相对原子质量 = 中子数 + 质子数 = 18 + 16 = 34

氧的相对分子质量为16

该对的相对分子质量为 2 1 + 16 = 18

两个水分子是 2 18=36

<>就像一张颤抖的凳子，一个瞎眼的茄子，一张空荡荡的画面是粗糙的。

H前面的22O指的是两个水分子。

相对原子质量有两个公式。

相对原子质量=质子数+中子数 这个公式的物质近似等于。

确切的公式是：

相对原子质量 = 原子质量 碳原子质量 * 1/12 = 原子质量

由于原子的实际质量非常小，因此按其实际质量计算它们会非常麻烦，例如，氢原子的实际质量为千克，（仅限于格式，10 （-27） 代表科学记数法，表示 10 的幂到 27 的幂，下同），氧原子的质量是千克。 一个碳 12 原子的质量是千克。 元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的加权平均值。

首先，第一个：用分子量求原子质量，一般知道双原子分子，除以二，就可以了。 还有知道分子量的原子组成，减去已知原子的分子量，剩下的就是，这个问题很笼统，很难回答。

第二种方法非常简单，因为你应该知道中子数相对于原子质量，原子量减去电荷数就是中子数。

如果要根据相对分子质量求出相对原子质量，那么就必须有一个前提，分子是元素的，那么相对分子质量除以分子的1个分子所含的原子数，即得到相对原子质量。

可悲的是，中子质量消失了。