为什么 AgSO4 可溶于浓 HNO3

ag2so4 ***** 2ag+ +so4-hno3 ==== h+ +no3-

so4- +h+ ==== hso4-

总反应：AG2SO4 + HNO3 ==== 2AG+ NO3- +HSO4-

然而，HSO4-稳定地存在于浓HNO3中[即当H+浓度较大时，SO4-以HSO4-的形式存在，相当于H+抑制H2SO4的电离，从而生成HSO4-]。

在浓硫酸中，主要是H2SO4（浓缩）====H+HSO4-]。

所以 AgSO4 可溶于浓 HNO3

因为硝酸银是可溶的。 也可溶于浓硫酸。

可以溶解。 只能用高沸点酸来制作低沸点，绝对没有理由用低沸点酸来制作高沸点酸。 但是硫酸银微溶于水，那么少量的一价银离子是否与硝酸根离子配位呢？

不！ 银离子只能与铵离子配位，这是由于铵离子上的氮原子上有孤对电子。 有人会问硫酸银与硝酸反应会产生什么？

答：不会发生氧化还原反应，只会发生复分解反应，生成硫酸银和硝酸银的混合溶液，如果水分蒸发，就会得到硫酸银和硝酸银的固体混合物。

氯化银不溶于水和酸，但其他银盐的沉淀可溶于酸，因此在测试氯化银时一般用硝酸酸化。

人们认为浓HNO3具有很强的氧化性能，可以氧化AgSO4生成Agno3和H2SO4

答]：发生氧化还原反应，使溶液为 s2-

浓度大大降低，离子噪声积累小于碰撞的溶解和拆解产物，使金属硫化物溶解，$3ag2

s+8hno3

3s↓+2no↑+4h2

o+6agno3

看看以下两种反应，看看你的困惑是毫无根据的，不一定是无缘无故的。

agno3 ＋ hcl ＝ agcl ↓＋hno3

ba(no3)2 ＋ h2so4 ＝ baso4 ↓＋2hno3

反应中生成硝酸，同时生成AGCL和BaSO4沉淀。

此外，许多其他无机酸的银盐被沉淀，只有硝酸不与银一起沉淀，因此使用稀硝酸进行测试。

首先，如果你是初中生甚至高中生，但以后不想学化学，不要低头，因为你的问题不是在高中科学课上学的！ 高中的要求仅限于知道，而不研究原因。

所谓不溶性电解质，并非绝对不溶于水。 在一定条件下，当溶解和结晶速率相等时，固体和溶液中的离子之间建立动态平衡，称为多相离子平衡，也称为溶解平衡。 （这在高中二年级的化学平衡中有所涵盖）例如：

AgCl （固体） Ag+ （极稀溶液） + Cl- （极稀溶液，有盲支） +

其平衡常数表达式为：

K ksp（标准符号，无法键入）（AGCL） {cag+ c}{ccl c}

即等于银颗粒和氯离子浓度的乘积。

溶解度乘积是在一定温度下不溶性电解质饱和溶液中各种电离离子浓度的乘积。

应用实例： 1.确定是否产生沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀物，如果使用大量的碳酸钠和少量的石灰水，则不会形成沉淀物，因为是否生成沉淀物与沉淀物的溶解度乘积有关，与单个离子的浓度无关。

2.当两种不溶性电解质共存时，如硫酸钡和碳酸钡，则在溶解度较小的产物钠中形成物质的方向进行。 也就是说，两者的溶解度都非常小，但溶解度产物较大的物质会慢慢消耗，形成另一种沉淀;

不明白我在玩一点！

3.溶解度产物与溶解度没有必然关系，但它们与电离密切相关。 因为很多物质的溶解度都很大，但电离度却很小，所以也不可能得到大的溶解度产物。

4.以上判断标准可用于判断多排平衡体系，如水解平衡、溶解平衡、电离平衡、络合平衡等。 如果在下面扩展，它也可以扩展到氧化还原反应。

你说的是非均相离子平衡系统。 虽然硫酸银和氯化银都是沉淀物，但反应朝着更不溶的电解质的方向进行。

当氯化银加入硫酸中时，该体系中会有AG+、SO42-、CL-等几种离子。

根据溶解度乘积原理：在非均相平衡体系中，反应朝着更不溶的方向进行。

在25度时，氯化银ksp的溶解度积>硫酸银的溶解度积。

因此，氯化银不溶于硫酸。

但反过来，硫酸银沉淀可以溶解在过量的稀盐酸溶液中并缓慢转化为另一种氯化银沉淀1

首先可以判断E和F都是盐，所以E和F是复分解反应。 复分解反应的条件是沉淀、气体，是难以电离的物质之一。 根据标题，它是盐沉淀。

黑色物质Biqun应为cuo，i为盐酸溶液。 F为硝酸银。 （成立案例）。

因为必须有盐沉淀，所以一种产物是Cuso4，另一种产物是Mg沉淀，没有这种情况。 所以 F 不能是 mgso4

3） 如果 G 和 H 是盐，G 是蓝色溶液，那么 I 是 HCl（或 H2SO4） 和 F 是 AGNo3 （或 BACl2 或 BA（NO3）2

希望能及时陪伴春娜，谢谢！

（NH4）2SO4 在FeSO4溶液中加入完全溶解后，为什么要调节pH值1 2？

如果这是制备亚段封闭硫酸铁铵的过程，应将皮肤溶解并分别用少量水加热，然后混合搅拌，少量硫酸酸化，酸化是为了防止盐水解（生成Fe（OH）2），影响品质。 反应如下：硫酸铁4+（NH4）2SO4+6H2O---NH4）2 Fe（SO4）2·6H2O

这个问题将分两部分进行分析：

agbr， ksp = ， 所以 ag+ = br- = agcl， ksp = ， 所以 ag+ = cl- = 等体积混合， ag+ = （

cl- =br- =

此时，AG+*Cl- = < ksp（AGCl），即AGCl不析出。

AG+*BR- = > kSp（AGBR），即生成AGBR沉淀，即此时溶液中会出现AGBR淡黄色沉淀。

但是，如果加入足量的Agno3浓溶液，则相当于在溶液中尽可能地析出Cl-和Br-，因此Cl-明显多于Br-，因此AgCl析出多于Agbr。

由于添加了足够量的 AGNO3，因此 CI- 再次多于 BR-，并且必须添加更多。

氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀物，于是加入agNO3溶液与稀盐酸中生成白色沉淀，加入羡慕Hno3，沉淀不溶

因此，填写：产生白色沉淀; 制备沉淀不溶性渣