氧气是如何制造的？ 氧气是如何制造的

制备氧气的实验室方法有：

氯酸钾的热分解：

水的电解： 氧化物的热分解：

二氧化锰用作分解过氧化氢的催化剂

高锰酸钾的热分解。

工业上采用液态空气低温分离法。

上面的同学听讲非常认真，回答正确。 对于小批量或实验室使用，这些方法就足够了。

这两种方法都不足以用于工业或医院。 大量制备氧气，其实就是从空气中提取氧气。 方法也很简单：

对空气加压，当压力达到176个大气压时，空气将完全液化。 然后，在不同的压力下，分别提取氧气、氮气等。 这是目前大量生产氧气的最佳方式。

水电解产生氢气和氧气。

高锰酸钾（KMno4）加热生成锰酸钾（K2MNO4）+二氧化锰+氧。

过氧化氢 （H2O2） 加催化剂 （Mno2） 产生水 + 氧气。

高锰酸钾热解。

过氧化氢加二氧化锰。

氯酸钾加二氧化锰，加热。

水电解。

加热高锰酸钾。

二氧化锰加热催化氯酸钾的分解。

过氧化氢分解。

过氧化钠加二氧化碳通常是潜艇的情况。

过氧化物的热分解。

低温和低压，利用不同的沸点分离液态空气。

加热高锰酸钾。

二氧化锰加热催化氯酸钾的分解。

过氧化氢分解。

有为。 以上都是真的。 我只想说一些不同的东西：阳光 + 绿叶体 + 线粒体 = 淀粉 + 氧气......

在实验室中生产氧气的方法：

用双氧水制氧的方法属于固液非加热型，用氯酸钾和高锰酸钾制备氧气的方法属于固固加热型。

第一个过程是步骤：

连接设备。 检查设备的气密性。

然后用二氧化锰填充锥形瓶。

倒入过氧化氢溶液。

收集氧气。 <>

氯酸钾和高锰酸钾是：

连接设备。 检查设备的气密性。

试管略微向下倾斜，酒精灯亮起，通过排空气体收集方法收集氧气（注意：使用高锰酸钾制氧时，应在试管口放置一个蓬松的棉球，以防止高锰酸钾粉落入水中）。

4.在实验室中生产氧气的方法：

用双氧水制氧的方法属于固液非加热型，用氯酸钾和高锰酸钾制备氧气的方法属于固固加热型。

第二个过程是步骤：

连接设备。 检查设备的气密性。

然后用二氧化锰填充锥形瓶。

倒入过氧化氢溶液。

收集氧气。 氯酸钾和高锰酸钾是：

连接设备。 检查设备的气密性。

试管略微向下倾斜，酒精灯亮起，通过排空气体收集方法收集氧气（注意：使用高锰酸钾制氧时，应在试管口放置一个蓬松的棉球，以防止高锰酸钾粉落入水中）。

第一种：双氧水生产方法。

过氧化氢：H2O2 二氧化锰：mnO2（催化剂）。

化学反应余数方程：2H2O2==Mno2===2H2O+O2

反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以在室温下，将二氧化锰加入到双氧水溶液中，二氧化锰起催化作用，可以加速过氧化氢分解成水和氧气进行反应。

优点和缺点：无需加热，可控制实验反应的开始和结束，并可随时添加液体。 同时操作方便，节能节约资源，产品只有水，对环境无污染。

第二种：氯酸钾和二氧化锰加热产生氧气。

氯酸钾：KCLO3 二氧化锰：mnO2（催化剂） 氯化钾：KCl

化学反应方程式：2kclo3=== 加热 mno2===2kcl+3o2

反应原理：氯酸钾在加热条件下能分解生成氯化钾和氧气，因此加入二氧化锰作为催化剂加热可加速氯酸钾分解为氯化钾和氧气反应。

优点和缺点：需要加热来控制实验反应的开始和结束。

第三种：高锰酸钾加热法。

高锰酸钾：KMno4 锰酸钾：K2MNO4 二氧化锰：MNO2

化学反应方程式：2kmNO4=== 加热 ===K2mNO4+mNO2+O2

反应原理：高锰酸钾在加热条件下会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

优点和缺点：需要加热，实验反应速率无法控制，实验产品多，实验操作比较复杂。

第四：电解水制氧。

水：H2O 化学反应方程式：2H2O == 通电 ==2H2 +O2

反应原理：水在通电的情绪滑移条件下可以产生氢气和氧气。

物理方法。 液化分离法：将冷却空气压缩至液态，复制后加热利用不同沸点的氮气和氧气，使氮气先挥发，剩下的就是氧气。

制氧方法分为：真正的实验室生产方法和工业生产方法，其中实验室生产头发包括：加热高锰酸钾制成头发。

工业生产方法有：液气分离法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）、电解制氧法等。 具体介绍如下：

实验首先检查气密性，通过加热使试管倾斜均匀：“试管倾斜”是指安装大试管时，试管应略微倾斜，即试管口应低于试管底部，以防止药物中所含的少量水在加热时变成水蒸气， 并在喷嘴处冷凝成水滴并回流，导致试管破裂。“均匀加热”是指试管在加热时必须加热均匀。

2.液态空气分离法。 在低温下加压，将空气转化为液态，然后蒸发，由于液氮的沸点为196，低于液氧的沸点（183），因此氮气首先从液态空气中蒸发，其余主要是液氧。

空气中的主要成分是氧气和氮气。 利用氧和氮的不同沸点从空气中制备氧气称为空气分离法。

3.膜分离技术发展迅速。 利用该技术，通过在一定压力下使空气通过具有富氧功能的膜，可以获得含氧量高的富氧空气。

使用这种膜进行多级分离，可以获得氧气含量超过90%的富氧空气。

4.分子筛制氧法（吸附法）。 利用氮分子大于氧分子的事实，使用特殊的分子筛将氧气从空气中分离出来。

首先，压缩机迫使干燥空气通过分子筛进入真空吸附器，空气中的氮分子被分子筛吸附，氧气进入吸附器。

当吸附器中的氧气达到一定量（压力达到一定水平）时，可以打开氧气出口阀，释放氧气。 一段时间后，分子筛吸附的氮气逐渐增加，吸附能力减弱，产生的氧气纯度降低。 这种产生氧气的方法又称吸附林脊销售法。

为了方便家庭使用，已经开发了使用吸附产生氧气的小型制氧机。

5.电解制氧。 将水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以增加水的电解，然后施加直流电将水分解为氧气和氢气。 每生产一立方米氧气，同时获得两立方米的氢气。

电解提取一立方米氧气需要12-15千瓦时，与上述两种方法的耗电量（千瓦时）相比，这是非常不经济的。 因此，电解法不适用于大量的氧气。 此外，如果同时产生的氢气收集不当，就会在空气中积聚，如与氧气混合，容易出现极度猛烈**。

因此，电解法不适用于家庭制氧法。

加热不是指用氧气（KMno4[加热]K2MNO4+02）、过氧化氢加二氧化锰催化分解（H202[mnO2催化]H20+O2）、加热催化氯酸钾（KCIO3[mnO2加热]KC+O2）、过氧化钠与水反应（Na202+H20NaOH+O2）、电解水生成氧枣圈（H20[通电]H20+H2）。

氧气的制造方式如下：

在空气冷却分离法中，空气的主要成分是氧气和氮气。 利用氧和氮的不同沸点从空气中制备氧气称为空气分离。 空气经过预冷净化（从空气中去除少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和杂质），然后压缩冷却成为液态空气。

然后，利用氧和氮的沸点差，将液态空气在蒸馏塔中蒸发和冷凝数次，将氧和氮分离，得到纯氧（纯度）和纯氮（纯度。 如果添加一些额外的设备，稀有惰性气体，如氩气、氖气、氦气、氪气、氙气等。 如果它在空气中非常小，也可以提取。

空分装置产生的氧气由压缩机压缩，压缩后的氧气储存在高压钢瓶中或直接通过管道输送到工厂和车间。 这种方式制氧需要大型成套设备和严格的安全操作技术，但产量高，每小时可生产数千立方米的氧气。

而消耗的原材料只是不需要购买、运输、储存在仓库中的空气。 因此，自1903年第一台低温空分制氧机研制出来以来，这种制氧方法得到了广泛的应用。

分子筛氧法（吸附法）利用氮分子大于氧分子这一事实，利用特殊的分子筛分离空气中的氧气。 首先，压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入真空吸附器，使空气中的氮分子被分子筛吸附，氧气进入吸附器并大惊小怪。

当吸附器中的氧气达到一定量（压力达到一定水平）时，可以打开氧气出口阀，释放氧气。 一段时间后，分子筛吸附的氮气逐渐增加，吸附能力降低，产生的氧气纯度降低。

需要用真空泵将吸附在分子筛上的氮气抽出，然后重复上述过程。 这种产生氧气的方法也称为吸附。 采用吸附法的小型制氧机已研制并广泛应用于家用制氧机。