什么是共价键和非共价键

共价键是化学键。

一种类型是两个或多个原子一起使用它们的外层电子来理想地达到电子饱和状态以形成相对稳定的化学结构，称为共价键，或共价键是原子之间通过共享电子对形成的相互作用。 其本质是原子轨道重叠后，很有可能出现在两个原子的原子核中。

电子和两个原子核之间的电相互作用。

非共价键是两个或多个原子不共享其外电子并理想地达到电子饱和状态的状态，从而形成相对稳定的化学结构，称为非共价键。

在共价键形成过程中，由于每个原子能提供的不成对电子数是确定的，一个原子的一个不成对电子与其他原子的不成对电子配对后，就不能再与其他电子配对，即每个原子都能能量。

形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和度。

由共享电子对的原子的电负性形成的化学键（元素的电负性差异小于作用的电负性差异称为共价键。

还有离子键和金属键是非共价键。

共价键也分为极性非极性配位。

两个相同原子的共同键称为共价键。 两个不同原子的共同键称为非共价键。

通常，由非金属元素组成的化学物质含有共价键，而非共价键是金属键、配位键、离子键等。

通常，化学键（铵盐除外）是由非金属和非金属通过共享电子对形成的。 还有非活性金属的特殊卤化物，例如 AlCl3 和 HGCL2 也是由共价键形成的。

共价键是存在于原子之间的力的作用。

例如，SO2中的O-S-O，S-O氧硫共价键。

共价电子形式的键，而不是离子键。

非共价键是指离子键、金属键和分子间作用力。

1.离子键：是将阴离子和阳离子结合成化合物的静电作用。 键合的条件是电子的增益和损失。

2.金属键：由于金属晶体中存在自由电子，整个金城晶体的原子（或离子胡纳）与自由电子形成化学键。 这种键可以看作是由共享这些自由电子的多个原子组成的，所以有些人称之为修饰的共价键。

金属键不是定向的和饱和的。