化学中的所有酸，无论是强酸还是弱酸

1）相同pH值和相同体积的强酸。

当弱酸与足够量的活性金属反应时，引发速率相同; 在反应过程中，弱酸反应迅速，产生大量氢气; 而强酸反应较慢，产生的氢气较少。

2）相同浓度和体积的强酸和弱酸分别与足够量的活性金属反应，强酸产氢速率较大;弱酸以较低的速率产生氢气。

试题分析]。

1.在中学时，经常背诵弱酸度的口头禅（酸度从前到后逐渐减弱，只考虑第一级电离的比较）。

硫磷酸氢氟酸、亚硝基甲酸、冰醋酸、碳酸氢氢氰酸。

2.另外，一些不需要从强到弱掌握的常见酸有：

高氯酸、氢碘酸、硫酸、氢溴酸、盐酸、硝酸、碘酸（以上是强酸，大家可以理解，大学涉及强弱排名）、草酸（己二酸）、亚硫酸、磷酸、丙酮酸、亚硝酸盐（以上五种分别为中强酸）、柠檬酸、氢氟酸、苹果酸、 葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸。

1）非氧化还原反应的复分解反应。

酸度较强的酸性酸可以产生较少的酸性，因为水溶液中强酸的电离程度大于弱酸，电离产生的氢离子可以与弱酸的酸根离子结合，形成难以电离并“游离”出体系的弱酸分子， 导致化学平衡朝着产生较弱酸的方向移动。

其实弱酸之所以能产生强酸，原因是一样的，就是整个反应是朝着降低总离子浓度的方向进行的，只是因为所得盐的溶解度实在很小。

例如：CuSO4 + H2S == Cus（沉淀）+ H2SO4 等等。

2）氧化还原反应。

这纯粹与反应物和产物的氧化还原大小有关。 氧化还原反应的规律发生：强氧化剂氧化剂+还原剂强还原剂==弱氧化产物+弱还原产物。

例如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl

H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl （未修剪） 等等。

强酸是指溶于水的酸可以完全电离成氢离子和酸离子，弱酸是相对于强酸而言的，这意味着酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。 一般的酸制酸反应其实是复分解反应，这种反应能不能发生，要看酸的强弱，还要考虑有没有沉淀、气体，以及高沸点或低沸点酸的形成。 强酸可以用来制造弱酸，弱酸可以制成较弱的酸，如碳酸可以由次氯酸制成。

例如，氢碘酸是由磷酸（一种中等强度的酸）和氢溴酸（两者都是强酸）生产的。 虽然磷酸是一种弱酸，但由于气体的形成，可能会发生反应。

例如，高氯酸是由硫酸与高氯酸钡反应而成的，虽然我们说高氯酸是最强的酸，但是由于形成硫酸钡沉淀，也可以发生反应。

因此，我们应该了解强酸制弱酸，当有一种酸和盐与盐反应生成另一种酸和盐时，不要简单地将其归类为强酸制弱酸。

有时弱酸也可以用来制造强酸，也有特殊情况：如：H2S Cuso4 H2SO4 Cus

该反应主要产生不溶于强酸的物质（即离子反应中的不溶物质）。

弱酸产生强酸有两种情况：

1）非氧化还原反应的复分解反应。

强酸之所以能产生弱酸，是因为强酸在水溶液中的电离程度大于弱酸，电离产生的氢离子能与弱酸的酸根离子结合，形成难以电离的弱酸分子，“游离”出体系， 导致化学平衡朝着产生较弱酸的方向移动。

其实弱酸之所以能产生强酸，原因是一样的，就是整个反应是朝着总离子浓度降低的方向进行的，只是因为所得盐的溶解度很小。

例如：CuSO4 + H2S == Cus（沉淀）+ H2SO4 等等。

我希望我能帮助你解决你的疑问。

1、强酸：高氯酸、氢碘酸、硫酸、氢溴酸、盐酸、硝酸、碘酸等。

2.中强酸：草酸（己二酸）、亚硫酸、磷酸、丙酮酸、亚硝酸。

3.弱酸：碳酸、柠檬酸、氢氟酸、苹果酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸、醋酸（醋酸）、丙酸、硬脂酸、氢硫酸、次氯酸、硼酸。

高和高范围的强酸：HCl、HBR、Hi、H2SO4、HCO4、HCO4是含氧酸中酸性最强的，HI是厌氧酸中酸性最强的，其余都是弱酸。

根据酸在水溶液中的电离程度，有强酸和弱酸之分，一般认为强酸在水溶液中是完全电离的，如盐酸、硝酸等; 弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

首先，高中。

范围内的强酸：HCl、HBR、Hi、H2SO4、HCO4、HCO4 是含氧酸中酸性最强的，HI是厌氧酸中酸性最强的。

其余的都是弱酸。

弱酸的酸度如下：H2SO3>HF>CH3COOH> H2CO3>HCO>H2SIO3

如果原因是...... 高中化学要学的东西太多了，只要应付高考就行了，上大学自然就学了。

在溶液中，易电离氢离子的强酸容易失去氢离子，使氢离子与溶液中的其他阴离子结合，形成难以电离氢离子的弱酸。

强酸是强电解质，弱酸是弱电解质，所以当强酸与弱盐反应时，溶液中的离子数量减少，于是发生反应。

在弱酸中加入强酸，生成相应的强酸和相应的弱酸; 所以它是用于复分解反应的。 而且，这不是一个绝对的标准，在一定条件下，从弱酸中制出强酸是可能的。

例如，加热磷酸和氯化钠固体的混合物可以产生HCl气体，这通常被称为难熔挥发性酸到挥发性酸。

该反应为置换反应，是由强氧化性非金属元素制备弱氧化性非金属元素。

弱酸的酸度顺序比较如下。

CH ChoHCOOH （乳酸） > C H COOH （苯甲酸） > CH = CHCOOH （丙烯酸） > CH COOH （乙酸）.

C H Cooh（丙酸）、> H Co（碳酸）、> Hs（氢硫酸）、HCO（次氯酸）、> H Chai Chang Bo（硼酸）、> H Sio（偏硅酸）、> C h OH（苯酚）。

展开 Can Chang 配置文件：

1.酸性，一般能使紫色石蕊变红等。 在室温下，溶液的pH值低于7时呈酸性。 pH值越低，酸性越强。

酸能与碱中和生成盐和水，酸碱指示剂能变色，与活性金属反应生成氢气，与某些盐复分解生成新的酸和盐，称为酸度。

二、酸性物质的一般性质：

1、在“金属+酸盐+氢气”中，酸通常是指稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。 由于浓硫酸或硝酸具有很强的氧化性，与金属反应时不能生成氢气，而形成水; 金属是活性金属，按金属活性表的顺序列在“氢”之前，排在“氢”之后的金属不能取代酸中的氢。

2.通过金属和酸的反应，得出金属活性序列表：K、CA、NA、MG、AL、ZN、FE、SN、PB（H）、Cu、Hg、Ag、P、Au，金属活性由强逐渐减弱，在金属活性序列中，金属位置越高，活性越强，反应越激烈， 并且所需的时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性，通常用作干燥剂。 硫酸也有脱水性，对**或衣物有很强的腐蚀性。 稀释浓硫酸时，一定要沿容器壁缓慢地将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，切勿将水倒入浓硫酸中。