关于整体修剪方法的问题，如何使用整体修剪方法

您可以根据化合价的变化进行匹配！

例如，Cu中的s2s 是 -4 价，反应是 +6，变化是 10，Hno 中的 n 3 是 +5 化合价，反应后的变化是 +4，即 1，即一个 Cu2S 和 10 个 Hno3 反应，但也有 4 个 NO3 离子和Cu离子。

晶型 2 Cu（No3）2 所以是 Cu2S 14 HNo3Cu2S + 14Hno3 == 2Cu（No3）2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O

哦，是的！ 发生了 10 次氧化还原反应，但 4 次没有！ 如果你写一个离子反应，它是 10。

我必须确保 NO2 是先制造的！ 你吃多少就多给！

平衡时，重要的是要注意化合价的变化。

Cu2S铜的化合价增加了1，两种铜的化合价增加了2，硫化合价增加了8。 结果，硫化亚铜总共上涨了10个价格。

Hno3 氮的化合价降低1。

根据获得和失去的电子数相等，反映氧化的硝酸系数应与10匹配，即NO2的系数应与10匹配

cu2s + hno3 == cu(no3)2 + h2so4 + 10no2 + h2o

接下来，利用元素守恒来匹配硝酸铜和硫酸的系数，即。

cu2s + hno3 == 2cu(no3)2 + h2so4 + 10no2 + h2o

根据氮原子数守恒，硝酸系数为14

最后，确定水系数。

得到的公式如下：

cu2s + 14hno3 == 2cu(no3)2 + h2so4 + 10no2 + 7h2o

该方法适用于还原剂中所有元素的价态，难以确定，但是一种升高的氧化还原反应。 在难以确定化合价的物质中，所有元素都可以平衡为零价。

如：FeSi+Hno3—H4SiO4 + Fe（No3）3 + No + H2O

假设Fesi中的两种元素都是零价，Fe中对应的产物是+3价，Si是+4价，总增加为7，Hno3中N元素的价态（+5+2）降低到3价，最小公倍数为21，所以有一个测量数3FeSi+7Hno3， 然后将3Fe（NO3）3中没有变化的9个NO3-返回到Hno3，因此Hno3的测量数为16，并观察平衡

3fesi+16hno3=3h4sio4+3fe(no3)3+7no↑+2h2o

它只是一个字母，而不是全部。

化学方程式的修剪法化学方程式以质量守恒定律为基础，用分子式和化学符号来表示参与化学反应的物质与所得物质之间的关系。 它不仅表示化学反应的过程，还表示反应物的量与产物之间的关系。 因此，根据质量守恒定律，化学方程式的匹配前面是具有适当系数的分子式（离子方程式在离子式之前），从而使左右两端每种元素的原子数相等。

化学方程式最常用的修整方法是观察法、最不常见的多重法、奇数配偶法和电子迁移法。

应该是生产产物有NaOH，所以反应物有H2O

产物 AgCl 表示 Ag 和 Cl 为 1：1，即反应物 Naclo 和 Ag 为 1：1

NaCl 中的 Cl 获得 2 个电子，而 AG 失去 1 个电子，然后还有一个电子可以给产物 O2

要产生 O2 并失去 4 个电子，比例为 4：4：1，然后您可以修剪到低于该比例。