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从你的**来看，这是一块花岗岩形成的鹅卵石。 花岗岩属于酸性岩浆岩中的侵入岩，是该类岩中最常见的岩石类型，多为浅肉红色、浅灰色、灰白色等。 中粗粒、细粒、块状结构。

反应中还原的Hno3占HNo3总量的1 3，说明仍有2 3硝酸成为酸根，最终与铜离子结合生成硝酸铜。 最终的解决方案是电子守恒。 铜损失的电子被转移到生成的 NO2 和 NO2.

所以让我们假设 1mol 硝酸被还原，然后还有另外 2mol 相同化合价的硝酸，结合 1mol 的 Cu2+，铜损失的电子为 2mol，那么我们假设 XMOLNO2，YMOLno 是由还原的硝酸生成的。 所以你可以得到方程式。

x+ y=1（根据物质守恒） x+3y=2 给出 x=， y=，所以答案是

三分之一的硝酸被还原意味着另外三分之二被用作酸来形成硝酸铜。 因此，铜与还原硝酸的比例为1; 1（铜与硝酸盐的比值为1; 2、即硝酸与酸的比值为1; 2、与用作酸的硝酸与还原的硝酸的比值为2 1）。

得到铜与还原硝酸的比值后，通过电子转移直接通过交叉解决1; 1 如果你还没有学会交叉，也可以设置 no，no2 的数量分别为 x 和 y

3x+y=2x+2y（也按电子守恒列出，左边是氮气得到的总电子数，右边是铜损失的总电子数）最后也算作1; 1

假设总硝酸为3mol，其中2mol与铜结合生成硝酸铜-1molCu（NO3）2，因此可以知道1molCu实际上发生反应并失去2mol电子。

总硝酸有1mol作为氧化剂，根据电子的得失守恒，应该得到2mol的电子，如果1mol的no应该得到3mol的电子，1mol的1mol应该得到2的2mol，目前应该得到2mol的电子，所以两者是1：1

首先，你的**没有全部拍摄，应该是300而不是30。

假设按时完成任务需要 x 天，可以得到方程 x+5） 350 300 （x+10）。

求解方程，x = 25

这里你没有说浓度，所以我根据纯物质分析：氯的消毒能力是由它的氧化决定的，一摩尔氯可以得到两摩尔电子，而在次氯化钠中氯是正一价的，当反应发生时，氯元素从正一价降低到负一价， 而每摩尔次氯化钠损失两摩尔电子，所以一克次氯化钠损失2（23+16+电子，如果这些电子被氯气损失，所需氯物质的量为2（23+16+，所以相当于质量为2（23+16+氯。 计算结果为：

如果浓度或质量分数有限制，最好自己转换（计算一克消毒剂中次氯化钠的质量，将结果乘以上述公式）。

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