在初中化学中，氧气的引入会影响碳酸钙分解的原因

由于反应中释放出二氧化碳气体，当引入氧气时，反应体系的压力增加，使二氧化碳不适合排出，从而影响碳酸钙的分解。

随着发泡氧气时释放的二氧化碳气体，增加了反应体系中的压力，由于这种反应，二氧化碳不应排出，影响碳酸钙的分解。

关键是要考虑碳酸钙为什么会分解！ 碳酸钙与空气中的水和二氧化碳反应缓慢，形成碳酸氢钙，通过引入氧气可以降低二氧化碳的浓度，而碳酸钙本身不与氧气发生反应。

应用于加热石灰石，使碳酸钙分解。

如果是：氧气的引入使酒精灯在较高温度下燃烧，加速碳酸钙的分解。

增加单位时间内醇分子与氧分子有效碰撞的次数，提高灯焰温度。

它似乎没有溶解。

我猜是二氧化碳?!!

CO2 2CaCO3 H2O = 2Ca（HCO3）2 钙盐是可溶性盐，所以它被溶解了。

反应方桥隐藏肢体方案对于 cao+co=caco、氧化钙和二氧化碳该反应只能在高温下进行。

反应的本质是氧化钙和水首先反应生成氢氧化钙。

然后氢氧化钙与二伏二氧化碳反应生成碳酸钙。

和水，两个方程收缩，水减少。 但是如果没有水，反应就不会发生。

安全措施呼吸防护：当您可能接触到其灰尘时，请戴上自吸过滤防尘口罩。

眼睛防护：必要时，戴上化学安全眼镜。

防护服：穿防酸防碱工作服。

其他：工作场所禁止吸烟、饮食，饭前洗手，下班后洗澡和换衣服。

碳酸钙的分解是可逆反应，二氧化碳与水反应生成碳酸钙放热，根据书中的规律，温度升高，化学反应向热还原方向发展，因此，碳酸钙分解。

碳酸钙是一种无机化合物，俗称石灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一种化学式为caco的化合物，呈中性，基本不溶于水，溶于酸。

它是地球上常见的物质，存在于文石、方解石、白垩、石灰石、大理石、石灰华等岩石中。 它也是动物骨骼或贝壳的主要成分。

反应是否自发，看g。

碳酸钙分解形成CO2气体，增加熵并吸收热量，但仍保持自发。 但石墨变成金刚石，熵变大吸热，而且不是自发的。

一般说，它是在一定温度和压力下在没有外力帮助的情况下自动进行的。 并非所有的反应都可以由此来判断。

化学选修课 4 “化学反应原理”p36，本节讨论化学反应的方向，提到过程的自发性。 根据教学部的说法，石灰石分解等反应在室温下是非自发的，在高温下是自发的; 在教科书的第38页指出，在高温下分解石灰石的过程是将能量输入系统的先决条件，并且该过程的性质不是自发的。 那么石灰石在高温下的分解是自发的还是非自发的呢？

要判断过程的自发性，首先要明确所讨论的系统，而温度是描述系统状态的属性之一。如果我们将系统确定为“高温下的石灰石系统”，那么石灰石在这种系统状态下的分解反应是自发的，正如教学人员所说; 如果我们将系统确定为“室温下的石灰石系统”，那么，正如教科书所说，在高温下分解石灰石过程的前提是向系统输入能量，并且该过程本质上仍然是非自发的。

在大学教材《无机化学》中，化学热力学部分对系统和环境有详细的描述，但中学化学教材缺少这部分内容，有时在过程的自发判断中会有一些歧义。

a 碳酸钙。

受热分解生成氧化钙和二氧化碳。

元素的化合价没有改变，也不是氧化还原反应。

因此，a 不选择; b 用二氧化碳燃烧木炭

该反应为吸热反应，反应中碳的价发生变化，属于氧化还原反应，因此选择B;

c 铝粉与盐酸的反应是放热反应，所以不选c;

D 硝酸铵可溶于水，这是一个物理过程，而不是氧化还原反应，因此不选择D型

碳酸钙的分解是可逆反应，二氧化碳和水反应形成碳酸钙放热，根据书中的规律，温度升高，化学反应是朝着降热的方向发展，所以，碳酸钙分解了！

老实说，这种方法不是很好，当你真正做这个实验时，你就会知道。 但是在初中，我们不去想现实是什么，我们只通过方程式来思考它是否可行。 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，而氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，不形成气体。

因此，从方程式的角度来看，盐酸是可以鉴定的，只要有产气，我们认为还有没有分解的碳酸钙。

但是如果你真的做这个实验，你会发现这个实验其实是没有鉴定的，因为氧化钙的反应会释放出大量的热量，热量足以让液体沸腾，不可能看出是否产生二氧化碳，而且中学阶段不涉及氯气的反应或一些配位反应， 而且一般不需要用浓盐酸，因为浓盐酸和稀盐酸的一些性质会有很大不同。

浓硫酸具有极强的氧化性，如果与金属反应，通常会产生SO2（二氧化硫），因此浓硫酸与锌反应生成氢气是不可能的。

此外，碳酸钙用于生产不含硫酸（无论是浓酸还是稀酸）的二氧化碳，因为生成的硫酸钙（caso4）是微溶物，经过一段时间的反应后，caso4会缠绕在碳酸钙的表面，阻碍酸与碳酸钙之间的反应，进而停止反应。

1.稀酸可以反应。

2.稀酸的腐蚀性较小，相对安全。 大多数浓酸具有腐蚀性，安全性较差。 而且预订、运输等不容易。

浓硫酸具有很强的氧化性能。 与金属反应形成的气体可能不是H2. 硝酸也是如此。

浓盐酸易挥发，影响气体的纯度，浓硫酸电离度低，硫酸多以分子形式存在，氢离子仅与金属反应。

硝酸，无论浓度或稀度如何，都无法获得氢气，产物为二氧化氮或一氧化氮。

1、用浓盐酸制CO2，问题不大，但反应太剧烈，难以控制，浓酸溢出危险。 浓盐酸也易挥发。

2、H2的生产必须用稀硫酸、浓硫酸制成，具有很强的氧化性，估计一开始出来的气体不是H2！ 溢出浓稠的酸也很危险。

浓HCl易挥发，浓H2SO4遇水大量放热，浓HNo3在高温光照下不稳定，会产生有害气体或**; 一方面是为了安全，另一方面也是成本问题。

浓酸大多具有较强的氧化性和挥发性，挥发性易使目标气体不纯，强氧化易使某些气体氧化。