有一种工业废水，一直含有大量的FeSO4，少量的Ag和Na以及一些污泥。

1.先过滤，除去污泥，加入多余的铁粉，置换银，过滤，用硫酸洗涤滤渣，多余的铁会形成硫酸亚铁，银不会溶解，银会过滤得银。

2.将两次过滤的滤液混合，部分水分蒸发，使硫酸亚铁结晶，然后再重结晶，过滤得到硫酸亚铁的晶体。

1）过滤、污泥清除。

2）在滤液中加入多余的铁粉，使AG+还原为元素银 3）过滤，将AG和多余的铁从滤液中分离出来。

4）用稀H2SO4处理Ag和铁粉的混合物，使Fe合理化，并将FeSo4与Ag分离出来。

5）过滤，分离出银。

6）将步骤（3）和（4）的滤液合并蒸发，从溶液中结晶析出名称FeSO4,7）进行过滤，得到FeSO4晶体。

1.过滤除去沉淀物，得到澄清的滤液。

2.在滤液中加入多余的铁粉，以取代所有银元素。

3.再次过滤，得到含铁粉的银元素，加入固体混合物，使硫酸充分反应，然后过滤，洗涤，得到银元素， 4.将上述两种滤液混合，低温蒸发浓缩，然后冷却结晶，待绿明矾结晶。

5.综上所述，获得了元素银和明矾晶体。

（1）工业废水中含有大量的FeSo4

更多 Cu2+

并加入少量的Na+，根据流程图，完成**硫酸亚铁和铜，先加入多余的铁粉代替铜，Cu2+

fe=fe2+

Cu、过滤、废水中残留的FeSO4

以及少量的Na+、铁粉、铜加H2

SO4 给出 FESO4，所以答案是：FE; h2so4；cu；

2）根据流程图可以知道，铁粉的运行情况，Cu2++Fe=Fe2+

Cu， 过滤， FeSO4 留在废水中 E

并将少量的Na+，C中的B加入到H2中

SO4，因为铁粉和铜中加入适量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁，分离水中不溶的固液，并采用过滤，**硫酸亚铁，需要冷却结晶，所以答案是：过滤; 蒸发结晶;

3）加入Fe后出现的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4

cu；加入 H2

SO之后出现的化学方程式4 是 Fe+H2

so4=feso4+h2

所以答案是：fe+cuso4

feso4cu；fe+h2

so4=feso4+h2

（1）过滤，除去废水中的少量沉淀物。

2）添加稍多的铁屑以替换AG

3）过滤，分离出银和多余铁屑的混合物。

4）将（3）中分离的混合物用适量的稀硫酸处理，使铁屑溶解，分离出银。

5）过滤（4）反应后的液体，分离出**银。

6）将（3）和（5）的滤液合并，加热、浓缩、冷却，使FeSO4·7H2O结晶分离。

楼上的答案是可行的，但那是实验室的方法，一般来说，在实际项目中实施并不是那么容易，必须合理经济，而且实际项目中的设计过程一般都是用来赚钱的，说起来就不好说了。

加铁代替银fe+2agso4=feso4+ag硫酸银似乎微溶，我本来想写离子方程式，因为我想要一个化学方程式，我把硫酸盐给了银离子。

然后加入足量的氢氧化钠。

硫酸铁4+2NaOH=Fe（OH）2 +Na2SO4 放在空气中 氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 前后有固体，无沉淀符号。

燃烧得到氧化铁2Fe（OH）3===Fe2O3（条件：加热） 至于是否还原成铁，就看你了。

焦炭炼铁：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2（条件：高温）。

加入生石灰沉淀，停留时间更长。

要从工业废水中提取出第一种金属银和硫酸亚铁，首先需要通过过滤除去其中的污泥，然后根据铁的性质可以置换银离子，加入多余的铁粉，使银全部置换，过滤得到银和铁的混合物， 然后根据铁能用酸代替的性质和银不与酸发生置换反应，将得到的固体混合物加入到稀硫酸中，使铁反应，过滤得银，最后将溶液混合，根据物质溶解度的不同，加热得到饱和溶液， 然后冷却析出硫酸亚铁晶体，再加热使硫酸亚铁晶体失去结晶水，得到硫酸亚铁，A：过滤除去污泥，并加入多余的铁

还原成Ag，过滤后，将AG和过量的铁粉从溶液中分离出来，将AG与Fe粉混合，稀H2

SO4处理，Fe溶解、过滤、分离银，合并两步滤液，蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤除去Na+

得到硫酸亚铁晶体，将晶体加热失去结晶水，得到Feso4

（1）步骤1是不溶性固形物和溶液的分离，应为过滤操作，所需玻璃器械包括烧杯、玻璃棒、普通漏斗等，所以答案是：过滤; 烧杯; 普通漏斗; 玻璃棒;

2）在步骤2中加入过量的Fe，Fe+Cu2+Cu+2Fe2+制备单个Cu，所以答案是：Fe+Cu+Cu+2Fe2+

3）步骤2后得到的固体混合物是Fe和Cu的混合物，过量的Fe为稀H2

SO4 除去，反应为Fe+H2

so4═feso4

H2，所以答案是：H2SO4

4）最终滤液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤得FeSo47H2O晶体，所以答案是：冷却结晶;

5）n（feso4，n（feso4

7h2o）=n（feso4，m（feso4

7h2o）=，所以答案是：

实验方案如下：1.加入过量的碱，滤除掉Cu（OH）2和Fe（OH）2沉淀物，滤液为Na2SO4和NaOH溶液;

2.向Cu（OH）2和Fe（OH）2中加入过量的稀H2SO4，溶液C的组分为CuSO4、FeSO4和H2SO4;

3.加入多余的铁，滤出Fe和Cu，滤液D为FeSo4;

4.加入过量的稀H2SO4滤出Cu，得到**金属铜，滤液为FeSo4和H2SO4

5.将最终溶液合并，蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，得Feso47H2O，**硫酸亚铁

1）通过后，液体和固体分离，所以答案是：过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯;

2）溶液C的组成是CuSO4，FeSO4，H2SO4，加入多余的铁，滤掉Fe，Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E是Fe，Cu，所以固体F是铜，多余的铁是取代CuSO4中的所有铜，加入过量的稀硫酸的目的是除去铜中的铁， 从而达到**金属铜，并且引入的各种物质都可以替代验证，所以答案是：Fe和Cu;稀硫酸; fe+h2so4=feso4+h2↑；

3）为了实现溶液中Na+的分离，溶液中的Fe2+和Cu2+可以转化为沉淀物，所以答案是：溶液中的Fe2+和Cu2+可以转化为沉淀物，便于从含有Na+的溶液中分离出来

4）蒸发是从溶液中获取晶体的常用方法，在产生沉淀后通过过滤实现分离，因此答案是：蒸发浓度;过滤;

5）加入足量的稀盐酸，然后加入少量的BaCl2溶液，如果观察到白色沉淀，则说明溶液中含有SO4

2-，所以答案是：足够的稀盐酸; 少量BaCl2溶液

工业废水中含有大量的硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从废水中可知硫酸亚铁和金属铜的结合过程，对于Fe，操作就是过滤，那么E主要含有硫酸亚铁，含有Cu、Fe，加入为H2SO4，操作就是过滤，得到Cu，主要含有Feso4， 操作是蒸发、浓缩、结晶、过滤，可以得到，1）操作的名称是过滤，所需的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，所以答案是：过滤;漏斗; 玻璃棒;

2）试剂的化学式是H2SO4，化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2，所以答案是：H2SO4;fe+h2so4=feso4+h2↑；

3）加入足量的稀盐酸，然后加入少量的BaCl2溶液，如果观察到白色沉淀，则说明溶液中含有SO4

2-，所以答案是：足够的稀盐酸; 少量BaCl2溶液

工业废水中含有大量的CuSo4、少量的Ag+、Hg2+和一些污泥，步骤1中的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+和SO4

2-，再加Cu还原Ag+、Hg2+，过滤得固态Ag、Cu、硫酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥得硫酸铜晶体;

1）SO42-的试验方法：加入HCL和氯化钡溶液，具体实验操作为：取试管中少量废水，加入足量的稀盐酸，静置，滴加BACL2溶液滴入上清液中，若有白色沉淀，则表示含有SO4

2-；因此，答案是：取试管中的少量废水，加入足够的稀盐酸，静置，在上清液中滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀，则表示其中含有SO4

2-；（2）步骤1的主要操作是过滤分离固液，所以答案是：过滤;

3）根据工艺可以看出，在步骤2中，加入过量的Cu还原Ag+，Hg2+得到Ag、Hg和过量的Cu，固体被过滤成Ag和Cu，HgSO4与Cu发生置换反应，其化学式为：HgSO4+Cu=Hg+CuSO4;汞具有挥发性和毒性，因此应在通风橱中进行，因此答案是：Cu; ag、cu；hgso4+cu=hg+cuso4；HG具有挥发性和毒性;

4）步骤3是从溶液中提取溶质晶体，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，所以答案是：冷却结晶