了解酸和碱的问题，酸和碱的反应

酸碱电离理论是由阿伦尼乌斯提出的，在水溶液中电离的所有阳离子都是氢离子的化合物称为酸，在水溶液中电离的化合物都是氢氧根离子称为碱。

为了弥补阿伦尼乌斯电离理论的不足，丹麦化学家布伦斯蒂和英国化学家劳里于1923年提出了酸碱质子理论。 主要观点如下：

所有能产生质子的东西都是酸，凡是能接受质子的东西都是碱。

你说的理论没有错，但应该强调"它完全是氢离子"跟"都是氢氧根离子"例如，有些物质也会电离水溶液中的氢离子，例如NaHSO4=Na++H++SO42-，但它不是酸，而是盐。 原因是它电离的阳离子并不全是氢离子，还有钠离子。

因此，只有在水溶液中电离且所有阳离子都是氢离子的化合物才称为酸。 说白了，这个理论有点老了。 但这仍然是真的。

这对中学来说是正确的。

还有酸碱质子理论：酸碱质子理论认为，凡是能产生质子的都是酸，凡是能与质子结合的都是碱。 也就是说，酸是质子的供体，碱是质子的受体。

没错，楼上误会了，就是阳离子在水溶液中电离时，阳离子完全是氢离子，在水溶液中不是完全电离的。

没错，这就是初中课本上的解释。

氢元素与酸基的结合为酸，金属盒的氢氧化物基的结合为碱。

1.与碱性氧化物反应：

酸+碱性氧化物盐+水。

3h₂so₄+fe₂o₃=fe₂(so₄)₃3h₂o

2.与碱中和反应。

酸+碱盐+水。

2hcl+ba(oh)₂=bacl₂+2h₂o

这两种反应都是两种化合物相互交换成分以形成两种新化合物，我们称之为复分解反应。

复分解反应有一定的要求，要求反应物必须溶于水（如果有酸，只需要将酸溶解在水中），所得产物必须有气体或沉淀物或水（其中一种就足够了）。

酸：酸也是化合物中的酸，在电离时产生所有阳离子 （H+），或溶于水并释放质子形成 H3O+（水合氢离子）的物质。 碱：

在酸碱电离理论中，碱是指在水溶液中电离阴离子的化合物，均为OH-; 在酸碱质子理论中，碱是指可以接受质子的化合物; 在酸碱电子理论中，碱基是指电子供体。

1.按有机物和无机物分为无机酸和有机酸。

有机酸是指一些酸性的有机化合物。 最常见的有机酸是羧酸，它来自羧基 （-COOH） 的酸性。 磺酸（-so H）等也是有机酸。 有机酸能与醇类反应生成酯类。

2.根据是否含氧，分为含氧酸和厌氧酸。

含氧酸（如硫酸HCO、碳酸HCO等）和厌氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。

3.取决于可以从酸分子电离的 H+ 的数量。

可分为一元酸（HCl）、二元酸（Hso）和三元酸（HPO）4酸按酸度的强弱分为强酸、中强酸、弱酸（能否完全电离）、强酸（HCl等）、中强酸（HPO等）、弱酸（HCO等）5根据是否是中心原子，电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。

强氧化性酸（HNO等）。

1.根据碱分子电离的氢氧根离子数量：一元碱基、二元碱基、多碱基;

2.按溶解度分：可溶性碱; 微溶性碱; 不溶性碱;

3.按电离能力分：强碱、弱碱。

酸+碱盐+水。

1 盐酸与烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O

3 盐酸与氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2 ====CuCl2+2H2O蓝色固体溶解，得蓝色溶液。

4.盐酸与氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 + 2H2O

5.盐酸与氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O红褐色固体溶解，得黄色溶液。

6.氢氧化铝药物** 高酸性：3HCl + AL（OH）3 ==== ALCL3 + 3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

9.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解，得到蓝色溶液。

10.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe（OH）3==== Fe2（SO4）3 + 6H2O 将红褐色固体溶解，得黄色溶液。

11.硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH ==== Na3 + H2O

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 可分为无机酸和有机酸。

碱是指在水溶液中电离阴离子的物质，全是OH-; 在酸碱质子理论中，碱是指可以接受质子的物质; 在酸碱电子理论中，碱基是指电子供体。

盐是指金属离子或铵离子（NH4+）与酸性离子或非金属离子结合的一类化合物。 如氯化钠、硝酸钙、硫酸亚铁和醋酸铵硫酸钙等。

溶液由至少两种物质组成。

1.分散物质（溶质）分散在分子中或分散在另一种物质（溶剂）中的较小颗粒中的稳定混合物。

楼上说的是初中理论，我再补充一下。 根据质子理论，一切能产生质子（H离子）的东西都是酸，一切能接受质子的东西都是碱。

可以看出，酸碱质子理论中的酸碱不仅限于电中性分子，还可以是带电离子。 质子的酸碱是对应的，质子酸将质子释放到其共轭碱中，质子碱将质子转化为其共轭酸（这一段有点难懂，之前我不明白质子酸为什么会转化为共轭碱），这种关系称为酸碱共轭关系。

如果我没记错的话，这段话好像来自奥林匹克教程，希望能帮到你。

酸：在水溶液中电离的阳离子都是氢离子的化合物。

碱：在水溶液中电离的阴离子都是氢氧根离子的化合物。

酸：电离过程中产生的阳离子都是氢离子化合物，称为酸，pH<7碱：电离过程中产生的阴离子都是氢氧根离子化合物，称为碱，pH>7 示例：

酸：H2SO4（硫酸）、HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH4OH（氨）。

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问题描述：请问，酸和碱的共性和特点是什么，你能举几个例子吗？ 谢谢。

分析：1酸性普遍性。

1）使石蕊溶液变红。

2）酸+金属（H前）盐+氢。

3）酸+碱性氧化物盐+水。

4）酸+碱盐+水。

5） 酸 1 + 盐 1 酸 2 + 盐 2

2.碱基的一般属性。

1）使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。

2）碱+酸：空盐+水。

3）碱+酸性氧代苯甲酸盐+水。

4）碱1+盐1 碱2+盐2