请描述在水溶液中发生以下两类化学反应的条件

1、水溶液中的复分解反应条件：产物中必须有沉淀或放气或产水，可以发生复分解反应，否则不能发生。 除此之外，特定反应物还应满足许多条件。

以下是发生四类复分解反应对反应物的要求摘要：

1）酸+碱盐+水。

条件：参与反应的酸和碱之一必须溶于水，如果两者都不溶，则不能发生反应。 例如：2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+H2O， H2SiO3+Cu（OH）2—无反应。

2）酸+盐：新盐+新酸。

条件：所有反应物必须溶于水; 如果参与反应的盐不溶于水，则盐必须溶于酸。 如：

hcl+agno3=agcl↓+hno3

2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑

HNO3+AGCL—无反应。

3）碱+盐 新盐+新碱。

条件：反应物必须全部可溶。如：

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓

铜（OH）2+Na2SO4—无反应。

4）盐+盐新盐+新盐。

条件：反应物必须全部可溶。

例如：agno3+nacl=agcl+nano3

AGCL+nano3—无反应。

2.一种金属与另一种金属的盐溶液的置换反应：

按照金属迁移率的顺序，只有第一种金属才能将后一种金属从盐溶液中置换出来。

注意：必须使用可溶性盐来获得溶液。

通常不使用 K、Na 和 Ca，因为它们太活泼，使反应复杂化。

虽然题目不完整，但我知道=0=27题[分析]。

1）使用（正极）催化剂;原因：因为从图中可以看出，两者的最终平衡浓度相同，即最终平衡状态相同，且时间比要求的要短，所以反应速率明显加快，所以影响反应速率和平衡的因素可以知道是（正）催化剂的加入; 提高温度; 因为反应不是溶液中的反应，所以不可能改变压力引起的速率，并且由于每种物质的初始浓度相同，因此不可能改变浓度来影响反应速率，并且由于达到平衡所需的时间较短，平衡时浓度较小， 不可能更换催化剂，而只能提高温度来影响反应速率。

2）如果溶液为1L，则达到平衡时A转化，B从反应计转化，则B转化率为;同样，在 a 中，生成 c，并且体积不变，即 c（c）= 处于平衡状态

3) ＞0；原因：从和的比较可以看出，升高温度后，A的平衡浓度降低，即A的转化率增加，平衡向正方向移动，而温度向吸收混沌和坍塌的热量的方向上升，所以正反应是吸热反应， 0

4）从图中看，进行实验时，实验中a的浓度为：，则c（a）=，，2=;对实验进行a的浓度为：c（a，）答案]（1）加入催化剂;达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度不变。

温度升高; 达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度降低。

2） 40% （或; （3）＞；升高的温度向正方向移动，因此反应是吸热的。 4）；

问题和图纸不完整。

我帮不了你。

我没有图片，如何回答。

c 硝酸钡 + 硫酸 === 硫酸钡 + 硝酸。

碳酸钠+硫酸=硫酸钠+水+二氧化碳。

硫酸+氢氧化钾=硫酸钾+水。

C与A反应生成硫酸钡沉淀。

与b反应生成二氧化碳。

与d-酸碱的中和反应。

c.硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀。

硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。

硫酸和氢氧化钾形成水。

c.硫酸溶液。

它与a反应生成硫酸钡沉淀。

它与b反应生成二氧化碳气体。

与d反应生成水。

答案 A 分析：中和反应是酸和碱的反应，可以从中和或激发反应的本质来分析，可以根据选项给出的物质类型来判断

答：a.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于碱，盐酸是酸，两者的混合属于酸和碱的反应，所以属于中和反应;

b.硝酸银属于盐，反应是盐和酸的反应，中和反应是酸和碱的反应，所以反应不属于中和反应;

c.纯碱是碳酸钠，属于盐，反应是盐与酸之间的反应，中和反应是酸与碱之间的反应，因此该反应不属于中和反应;

d.氯化钙和碳酸钠都是盐类，中和反应是酸和碱之间的反应，所以该反应不属于中和反应;

因此，选择A评论：本题考察的是中和反应的本质，可以从中和反应的定义来分析银，所以在日常学习中熟练掌握相关定义，对完成概念练习有很大帮助

1.不能反应，因为氯的氧化比元素溴强。

nabr+cl2=2nacl+br23、nai+br2=2nabr+i2

4.不能反应，因为元素碘的氧化不如一溴强。

5、不发生反应，产品中无沉淀物、气体释放物或电离困难物质。

6、nacl +agno3=agcl↓+ nano3

1.不能反应，Cl的氧化力强于Br;

2.它可以反应，2NaBr+Cl2 - 2NaCl+br23它可以反应，2Nai+br2 - 2Nabr+I24不能反应，Br的氧化力强于I的氧化;

5.它不能反应，它是一种溶于水的盐，它在水中呈离子态，当然它不会反应6可反应，NaCl+Agno3 - AgCl沉淀+Nano3主要基于：

F2 Cl2 br2 i2 通过氧化从左到右逐渐减少来判断。

1.没有理由认为CL的性质是肝脏而不是BR。

2，2nabr+cl2=2nacl+br23,2nai+br2=2nabr+i2

4.不能反应。

5.不能反应。

6、NaCl + Agno3 = Nano3 + AgCl（沉淀）。

氯化银不具有反应性，不溶于反应。

该对的活性金属减少了非活性金属离子。

氢气不是先与水反应释放出来的，有些反应是错误的。

不，应该是亚铁离子。

答案是b

B是对的。

A不反应，AGCL不溶于水。

c、Na与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀物D，生成FeCl2

假的氯化银是不溶的。

b是正确的c，钠反应性太强，会与水反应生成氢氧化钠。

d，不是 FeCl3，而是 FeCl2

在B误差的化学方程中，虽然修整没有问题，但存在客观误差，K2Mno4 必须在碱性环境中，并且必须在强碱性环境中稳定存在，因此反应中不会有CO2酸性气体，K2Mno4 在酸性、中性、弱碱性环境中会不成比例， 在CO2酸性气体中反应生成高锰酸钾、二氧化锰和碳酸钾。

3k2mno4+2co2===2kmno4+mno2↓+2k2co3

K2mNO4 在水中不成比例。

3K2mNO4+2H2O===2kmNO4+Mno2 +4KOH（可逆）。

因此，反应生成的锰酸钾应有过量的KOH以防止高锰酸钾的再生，可视为过量的KOH吸收CO2，正确的化学方程式为：

2kmno4+hcook+3koh=2k2mno4+k2co3+2h2o

———h2so4 ba(no3)2 naoh k2co3

H2SO4 不能是 1 罐 2 罐 3

BA（NO3）2 可以，同 1 不能不能 4

Naoh 可以，和 2 不能一样。

k2CO3 可以，和 3 可以一样，和 4 不能一样。

公式如下：