蒸馏和分馏是什么意思？ 有什么区别

1.蒸馏实验原理：

定义：将液体加热至沸腾以将其变成蒸汽，然后将蒸汽冷凝回液体的过程称为蒸馏。

普通蒸馏的基本原理是液体在一定温度下具有一定的蒸气压，液体在一定压力下的蒸气压只与温度有关，而与系统中存在的液体量无关。 当液体被加热时，其蒸气压随着温度的升高而增加。 当液体表面的蒸气压增加到它所承受的点时。

当外压相等时，液体沸腾，此时的温度称为液体的沸点。

混合液体加热汽化时，蒸汽中低沸点组分的分压大于高沸点组分的分压，即蒸汽中低沸点组分的相对含量高于原始混合物中的相对含量。 这种蒸汽从冷凝中抽出，并获得具有高含量低沸点成分的易于流动的液体。 这样，两种沸点相差很大的液体被分离出来。

注意：正常蒸馏只能分离两种或多种沸点明显不同（至少 30 或更高）的混合物。

2.分馏实验的原理。

定义：分馏是一种使用分馏塔在一次操作中完成多个气化-冷凝过程的方法。 因此，分馏实际上是多次蒸馏。 更适用于沸点差小的液有机混合物的分离提纯。

分馏的必要性：（1）蒸馏分离不完全。 （2）多次蒸馏操作繁琐、费时、浪费。

分馏原理：混合物沸腾后，蒸汽进入分馏塔并部分冷凝，冷凝液在下降的途中继续上升。

蒸汽中的高沸点组分被冷凝，低沸点组分仍呈现蒸气上升，而冷凝水中的低沸点组分被加热汽化，高沸点组分仍处于液态。 其结果是上升蒸汽中低沸点成分的增加和下降冷凝水中高沸点的增加。 这样，经过多次热交换后，就相当于多次连续的普通蒸馏。

结果，低沸点组分的蒸气继续上升并被蒸馏; 具有高沸点的组分不断流回烧瓶中，将它们分离。

蒸馏是将单个液体加热到气态后冷凝，分馏是利用物质的熔点和沸点分离物质。

我已经给大家带来了蒸馏和分馏的区别，所以让我们和我一起来看看。

蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气会同时蒸发，但沸点较低，因此难以达到分离提纯的目的，因此必须依靠分馏。

蒸馏只是一次汽化和冷凝，分离出的物质一般比较纯净，如用天然水制成的蒸馏水，净化分离液态有机化合物，而分馏是要连续汽化和冷凝多次，分离出来的物质仍然是混合物，但沸点范围不同，例如， 石油常压和减压分馏后可得到多种不同沸点的馏分，适用于分离较多的液体。

蒸馏水是指经过蒸馏和冷凝操作的水。 一般来说，水在自然界中是不纯的，它可能含有多种盐类、有机物、溶解气体、微生物和悬浮物等，非挥发性成分可以通过蒸馏除去。 蒸馏水还可以分为重蒸馏水和三重蒸馏水。

干法蒸馏是在隔绝空气的条件下，加强木材和煤的热量使其分解的加工方法。 干馏后，原料的组成和聚集状态会发生变化，产品呈固态、气态和液态。 木材的干法蒸馏可得到木炭、木焦油和木气; 对于煤干馏，可得到焦炭、煤焦油、粗氨、焦炉煤气。

干馏过程是一个化学过程。

1.蒸馏

将液体混合物加热至将其煮沸成蒸汽，然后将其冷凝成液体的过程。

蒸馏是分离和纯化液态有机化合物最常用的方法之一。 也可作为鉴定有机物、判断物质纯度的方法。

2.分馏的基本原理与蒸馏相似。 不同的是，设备上多了一个分馏塔，利用分馏塔使汽态和冷凝的过程从一次改进到多次。

简单地说，分馏就是多次蒸馏。

3.蒸馏和分馏都是分离和纯化液态有机化合物的重要方法。 蒸馏主要用于分离两种或两种以上沸点大（至少30以上）的液体混合物，而分馏是分离和纯化沸点相差小的液体混合物，现在最先进的分馏设备已经能够分离出沸点相差1：2的混合物。

分馏已广泛应用于实验室和化学工业中。

首先，原理不同。

1、蒸馏原理：利用液体混合物中各组分挥发性的差值，使液体混合物部分部分汽化，然后冷凝蒸汽部分，从而实现其组分的分离。 这是属于传质分离的单元操作。

广泛应用于石油炼制、化工、轻工等领域。 该原理基于分离两种组分混合物的例子。 挥发性组分在蒸汽中富集，非挥发性组分在剩余液体中富集，在一定程度上实现了两种组分的分离。

2、分馏原理：采用分馏塔进行分馏，待分馏的溶剂在蒸馏瓶中煮沸后，蒸汽从圆底烧瓶中蒸发进入分馏塔，使分馏塔内的液体冷凝。 由于低沸点组分含量高，液体的沸点低于蒸馏瓶中液体的沸点。

当蒸馏瓶中的另一部分蒸汽上升到分馏塔时，它与冷凝水进行热交换以再次沸腾，而上升的蒸汽本身部分冷凝。 结果，产生了新的液蒸气平衡，导致蒸汽的低沸点成分增加。

其次，设备不同。

1、蒸馏装置：蒸馏瓶（带支管）、温度计、冷凝管、喇叭管、酒精灯、石棉网、铁架、支锥形瓶、橡胶塞。

2、分馏装置：煤气灯、分馏塔、石棉网、三脚架、圆底烧瓶、冷凝管、喇叭管（储液器）、锥形瓶、温度计。