化学计算，高级!!!

2no2＋na2co3→nano2＋nano3＋co2↑，△m＝48 g

如果 NO2 和纯碱反应产生的 CO2 是摩尔，而 NO2 和纯碱反应产生的 CO2 是 b mol，那么 A+B=1 48A+32B=44，溶液是 A= B=

n（纳米2） n（纳米3） 5 3 设生成的 n（nano2） 为 5x mol，n（纳米3） 为 3x mol

根据 NA+ 守恒：5x 3x 8x

M（NaNo2）， M（H2O） 剩余 1000 g g 100 g 降水： M（NaNo2） （最大） g

房东，首先，2NO+NA2CO3 - NANO2+NANO3+CO2有问题。

其次，数据没有问题，Na2CO3 的分子量为 106，*2 为 212。 然后水是789g，蒸发后剩下101g。

有三种方法可以确定可疑值。

测试。 测试。 3.Grubbs 测试。 你可以用Q检验来回答这个问题。

Q检验：从小到大排列数据。 x1q=（x2-x1） （xn-x1） x1 是异常值。

q=（xn-x（n-1）） （xn-x1） xn 是一个异常值。

将计算出的 q 与通过查找表获得的 q 进行比较，如果 q<=q 表为 true。

a= n=6 Q 表 = 应丢弃。

Grubbs 检验：数据也从小到大排列。

t=（xaverage-x1） s x1 是异常值，s 是标准差。

t=（xn-x 平均值） s xn 是异常值，s 是标准差。

将 t 与 （t 表） 和 t<=t 表进行比较是正确的。

a= n=6 得到表 t table = 做数学运算（自己做数学运算）。

为了确定两种分析方法之间是否存在显著差异，可以使用 F 检验。

f=s 2 大 s 2 小 s 2 大是较大标准差的平方，s 2 small 是得到的较小标准差的平方。

如果将获得的数据与f进行比较，则如果它小于或等于，则没有显着差异。

查找表格以获得 f= 结果并自己动手！

希望对你有所帮助。

1.平均第一。

第一次下注 x0= 第二次下注 y0=

在求标准差 s 时，使用 g 值法计算 g=（习-x0） s 来计算 g 和 a 的比值。

稀硫酸含有H2SO4，质量受控。

H的量2SO4 物质是。

2naoh+h2so4=na2so4+2h2oxmol

氢氧化物谈钠物质来源的分裂友的量=

（1）第一次加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠用量不足，氯化镁用量过多，即氢氧化钠完全反应，留下氯化镁。 此时，有克沉淀物，这意味着每25克氢氧化钠溶液与氯化镁反应，就会形成克沉淀物。 因此，第二次加入25克氢氧化钠时，又生成一克沉淀，第一次为一克。

3）部分。三四次，就可以知道沉淀物的质量没有变化，即氯化镁反应结束。

这个问题是溶液稀释问题，可以根据溶液稀释前后溶质的恒定质量来计算。

首先，计算实验过程中使用的氢氧化钠溶液的质量分数。

设氢氧化钠的质量分数为 x%。

mgcl2 + 2naoh ***** mg(oh)2 ↓+2nacl

80 5825x %

x = 16% 添加水团 y 克。

16%（80+y）= 80*30%

y=70g

分析：从**可以看出，在第三次完全反应之前，每加入25g氢氧化钠，第二次加入氢氧化钠生成的沉淀为。

分析：要知道氢氧化钠的浓度，不能用最终反应的不完全量。 使用在开始时完全反映的数据。 mgcl2 + 2naoh = 2nacl + mg（oh）2↓

80 58x

x = 然后 （NaOH）% = * 100% = 16% 稀释前后溶质的质量是恒定的。

设加水量为 y

80g*30% =24g 24/（80+y）=16% y=70g

设加水量为 y

80g*30% =24g 24 （80+y）=16% y=70g 就是这样。

在标准滚动搜索状态下。

1.卷*

2.原来大量租金的金额 物质*

3.物质的数量（n）、质量（m）和摩尔质量（m）之间的关系是n=m mv

纯Fe2O3 有 800x （1-20%） = 640 吨。

Fe的相对分子量2O3 = 56x2 + 16x3 = 160

Fe的原子量为56x2=112

因此，可以训练纯 Fe = 640x （112 160） = 448 吨的质量。

杂质含量为20%的铁可冶炼（448 1-20%）=560吨。

生铁是含碳量大于2的铁碳合金。

Fe2O3 铁含量 112 160

矿石含铁量 800*（

生产纯生铁448（

汉杂质生铁。

在不考虑冶炼损失的情况下：

1，我们需要纯铁质量4000t*96%。

2.假设磁铁xt是必需的，公式列出：我们磁铁中纯铁的质量为x*80%*（56*3 56*3+16*4）;

3、设1,2中的方程相等。

来到 x=希望能帮助你理解，而不是帮助你完成家庭作业。

含4%杂质4000吨生铁：4000t*（1-4%）=3840TFE3O4+4CO=3FE+4CO2

232 168x*85% 3840tx*85%/232=3840t/168x=

设置磁铁矿 x t

根据 FE 进行保护。

x* 80% *56*3/(56*3+16*4)] = 4000(1-4%)x=

2kbr+cl2=2kcl + br2

238 149 160x y

解等于 x。

KBR 中物质的量 = m m =

则原KBR溶液中物质的量，c的浓度=物质的量，体积=溴的质量Y=8g

通过 2kbr+cl2=2kcl+br2

可以看出，反应后KCl的量是反应前的Kbr量，则c=n v=m mv

m=，m=m（k）+m（cl）=39g mol+，v=加入溶液。

c=1mol/l

溴的质量。 m'=2nm'（因为 Br 是一种双原子分子，m.）'=2nm'溴的量是该物质的1 2 kbr。

根据2kbr+cl2=2kcl+br2），n=和溴的相对原子质量可由（1）得到为80

求解 m'=8g