水中的氢原子和氧原子都具有极性键

水中的氢原子和氧原子形成具有共价键（共享电子对）的水分子，具有共价键（共享电子对）的相同元素的组合称为非极性键，具有共价键（共享电子对）的不同元素的组合称为极性键。

水是一种极性分子，没有非极性键，其中的所有键都是极性键。 因此，水中的氢原子和氧原子都具有极性键。

同意楼上的观点，应该是水分子中的氢原子和氧原子具有极性键。

这种说法基本正确，水分子主要以H2O分子的形式存在，只有一小部分电离，分子结构：H—O—H 可以看出，两个H原子是与O原子相连的，H原子的吸电子能力与O原子的吸电子能力有很大不同， 所以它显示极性，并且公共电子对在O原子的方向上是偏移的，当然，存在于水中的OH中O和H之间的共价键也是极性键。

化学键是原子和原子之间的相互作用。

所以你的问题有点偏离。

极性键仅用于讨论共价键，包括配位键

水分子内部的氢氧键（氢原子和氧原子之间的共价键）是极性键。

楼上的夫妇是对的。 但他们谈论的是化学键。 事实上，氢和氧之间形成共价键后，由于共价键的作用（如上所述），氢的原子核会暴露出来，所以它们是正电的; 氧的其余外层电子被排斥到另一侧，因此它们是电负性的。

正确的说法应该是水分子中氢原子和氧原子的化学键是极性键。

总结。 过氧化氢中氢氧键的极性比水中的极性强，主要是由于过氧化氢分子结构的差异。 过氧化氢分子由两个氧原子和一个氢原子组成，而水分子由一个氢原子和一个氧原子组成。

因此，过氧化氢分子中的两个氧原子之间形成共价键，使过氧化氢分子整体上具有更大的电荷密度，从而使其更具极性。 此外，过氧化氢分子中的三个原子之间形成了强大的引力，这也使其更具极性。

过氧化氢中氢氧键的极性比水中的橙液强，主要是由于过氧化氢分子结构的差异。 过氧化氢分子由两个氧原子和一个氢原子组成，而水分子由一个氢原子和一个氧原子组成。 因此，过氧化氢分子中的两个氧原子之间形成共价键，使过氧化氢分子作为一个整体具有更大的电荷密度，从而使其更具极性。

此外，过氧化氢分子中的三个原子之间形成了强大的引力，这也使其更具极性。

此外，过氧化氢分子中的两个氧原子之间还有特殊的化学基团相互作用，即“自由基作用”。 这种自由基作用会导致过氧化氢分子中的两个氧原子之间产生强烈的极性，从而导致过氧化氢分子中的两个氧原子之间产生强烈的极性。 最后，过氧化氢储层中的两个氧原子之间有一种特殊的力——“相互作用力”。

这种相互作用力将产生双倍作用。

我不明白。

你不懂专业。

其实简单来说，水本来就是一对氧对，共享电子对的吸引能力肯定不如过氧化氢的两对氧对的吸引能力强。

好的，就是这样。

极性分子。

分子中的正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷分布不均匀且不对称，这样的分子是极性分子，极性键结合的双原子分子一定是极性分子，而极性键结合的多原子分子取决于结构，如CH4是非极性分子。

所以可以看出，水分子是极性分子。

氢键氢原子和电负性原子x共价键合，如果电负性大、半径小，氢原子接近原子y（o、f、n等），则以氢为介质，在x和y之间生成x-h。一种特殊的分子间或分子内相互作用，呈y的形式，称为氢键。 [X和Y可以是同类分子之间的氢键，例如水分子; 它也可以是不同种类分子之间的氢键，例如一水合氨分子（NH3·H2O）]。

性质：氢键通常在物质处于液态时形成，但有时在形成后可以继续存在于某些结晶甚至气态物质中。 例如，氢键以气态、液态和固态存在于 HF 中。

有许多物质可以形成氢键，如水、水合物、氨、无机酸和某些有机化合物。 氢键的存在会影响物质的某些性质。

1.熔点和沸点。

当具有分子间氢键的物质熔化或汽化时，除了克服纯的分子间作用力外，还必须提高温度，并且必须使用额外的能量来破坏分子间氢键，因此这些物质的熔点和沸点高于同系列氢化物。

分子内形成氢键，熔点和沸点通常降低。 因为物质的熔点与分子间作用力有关，如果分子内部形成氢键，那么相应的分子间作用力就会降低，分子内的氢键就会降低物质的熔点和沸点。 例如，具有分子内氢键的邻硝基苯酚的熔点（45）低于具有分子间氢键（96）和对熔点（114）的邻硝基苯酚。

2.溶解性。

在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度会增加。 HF和NH3在水中的溶解度比较大，这就是为什么会这样的原因。

1个水分子有2个氢原子和1个氧原子，这两个原子对电子的吸引力不同，氧远大于氢。 同时，氧原子除了与氢原子有1个键外，还有2对孤电子，氧的2个键和2对孤电子大致平均划分氧原子的空间，形成一个近似的正四面体，键角为H-O-H。 由于氧原子对氢原子的电子云的吸引力，再加上分子结构的特性，这种吸引力的合力不为零，从而表现出极性，即整体电子分布的异质性。

氢键的形成是由于原子的吸电子能力强，比如水中的氧原子，她对两个氢原子的欲望无法满足，所以她看中了其他水分子中的氢原子，把他榨干了。 氢键是在具有非常不同的吸电子能力的非金属原子之间形成的。

崇敬在氢键形成过程中产生的小局部电场中和了极性基团之间的差异。

当分子中带正电的氢原子与带负电的氧、氮或氟原子之间形成氢键时，它们之间会产生局部电势能，从而产生局部电场。 该电场通过分子内电荷的重新调整和分布为氢键提供支持和帮助，从而形成氢键。 氢键是分子之间的弱相相互作用。

氢键的形成涉及分子内部原子的极性特征和分子间弱相互作用的特性。 它可以中和极性基团的极性差异，从而有助于氢键的形成。

极性基团的作用是氢键形成的重要因素之一，它们相互作用产生一个小的局部电场，导致氢键形成并中和极性基团中剩余的差异。

是的，水分子是极性分子，因为共价键的两端是两个不同的原子（氧原子和氢原子）。 因此，这种共价键是极性的，因此水分子是极性分子。 水分子的电离可以理解为 H-O-H 中共价键的断裂（即变成 H+ 和 OH-）。

由于分子处于恒定运动状态，碰撞是不可避免的，水分子在碰撞中获得能量以破坏共价键。

极性分子。

分子中的正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的和不对称的，这样的分子是极性分子，用极性键结合的双原子分子一定是极性分子，而用极性键结合的多原子分子取决于结构，如ch4不是极性分子。

分子概览

如果分子的构型是不对称的，则分子是极性的。

如：氨分子、HCL分子等。

区分极性和非极性分子的方法：

非极性分型嫉妒的标准：中心原子价法和力分析法。

化合价法。 该组合物是ABN型化合物，如果中心原子A的化合价等于该基团的序数，则该化合物为非极性分子。 如：CH4、CCL4、SO3、PCL5

力分析。

如果键角（或空间结构）已知，则可以进行力分析，合力为0为非极性分子。 如：CO2、C2H4、BF3

非极性分子

由同一种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

非极性分子要么是极性分子。

所谓化学状态，是指现有的元素以化合物的形式存在。

水中的h以一种称为水的化合物的形式存在，因此它是一种化学状态。

在H2中，氢是氢形式的链，称为自由态。

答]：因为 CH3

OH中的OH键极性强，氢容易解离，氧也容易接受负电荷。