氢化钠 （NaH） 可以与水反应如下：NaH、H2O、NaOH H2

nah+h2o＝naoh+h2↑

12 x y z

x=9g y=20g z=1g

1） 产生 H2 的质量为 1 g

mgso4+2naoh=mg(oh)2+na2so4a 20 b c

a=30g b= c=

m(mgso4)=30/15%=200g

2）消耗的硫酸镁溶液的质量为200克。

m（溶液）= 12+

na2so4%=

让12克氢化钠放入水中生成氢氧化钠，生成氢的质量为y，与氢氧化钠反应的硫酸镁质量为z，氢氧化镁的质量为w，硫酸钠的质量为t。 NaH+H2O==NaOH+H2 24 40 2 12G x Y X=20G Y=LG 2NaOH+MgSO4==MG（OH）2 +Na2SO4 80 120 58 142 20G Z W T Z=30G W=14 5G T=35 5G 30G 15 =200G35 5G （20G+158 5G—LG+200G-14 5G）=9 8

NAH 在 NAH 中为 +1

它不会减少到 0（当它变成 NA 时会与 H2O 反应）。

所以H-1将被提升。

H2o 如果 H 为 +1，则可以减少，因此 +1 H

-1 的 H 和 -1 变为 0 价的 H

H2 形成化学反应。

方程为 NAH+H2O=NAOH+H2

由于 H-1 化合价，NAH 具有高度可还原性。

所以 H2O 可以充当氧化剂。

对于这类问题，如果你不熟悉反应方程式的写法，建议先看化合价。

A与水反应时，NAH是还原剂，水是氧化剂，所以A是错误的;

b 产生 1mol 的氢来转移 1mol 的电子，所以 b 是错误的;

c NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，所以C是假的;

d 该反应中的氧化产物和还原产物为氢，其质量比为1：1，因此d是正确的;

因此，请选择 D

NA 在 NAH 中为 +1，不会减少到 0（忏悔变成 NA 并与 H2O 反应），因此 H-1 会增加。

H2O 如果 H 为 +1，则可以还原，因此 +1 的 H 和 -1 的 H 都变成 0 价的 H 形成 H2

因此，化学反应方程式是 NaH + H2O = NaOH + H2 NaH 可以充当氧化剂，因为 H-1 价具有很强的还原性。

这种题目是前卫的，不熟悉反应方程式的写法，建议先看化合价。

NAH是一种离子化合物，首先在水中电离：

nah=na++h-;

水的电离 H2O = H++OH-;

H-和H+可以结合产生H2，从溶解的正溶液中逸出; （异性电荷吸引）Na+和OH-留在溶液中，见成就为NaOH;

如果您对四肢有疑问，请跟进

由于 NaH 与 H2O 反应生成 NaOH，而 Al 可以进一步与 NaOH 反应，因此：

当产生过量或适量的NaOH时，让混合物中的Al质量为Xg，NaH质量为（M-X）G，则：

2a1+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑54 6xg 6×xg54=x9g

nah+h2o=naoh+h2↑

m-x）g 2(m?x)g

24=m?x12g

所以：x9g+m？x

12g=n 溶液 x=3 （12n-m）。

当生成的NaOH量不足时，Al不完全反应，让NaH的质量为yg，则：

nah+h2o=naoh+h2 ↑

yg 2×yg

24=y12gn（naoh）=n（nah）=yg

24g/mol

y24mol2a1+2naoh+2h2o═2naalo2+3h2↑2mol 6gy24mol y

24mol×6g

2g=y8g

所以：y12g+y

8g=ng，解是y=，所以m（al）=，所以选择ab

nah+h2o=naoh+h2

NaH---H2H 元素的化合价增加并失去还原剂中的电子。

H2O---H2 h 元素化合价降低以获得电子 氧化剂与水反应后，溶液呈酸性，应呈碱性。

氢离子被还原成 H2 NaH 还原剂被氧化成 H2 H2 中氢离子的半径大于 Li h 的半径 - 富电子 c 是正确的。 D是对的。

假产品含有 NaOH 并且是碱性的。

B NaH 的 H 化合价因氧化误差而升高。

c 正确。 d 正确。

NaH+H2O==Naoh+H2 （H in H2O 从 +1 价变为 0 价，公式：还原（被）还原是氧化剂，所以水是氧化剂。 0 另一个口头禅：上升和损失（是）氧化（是）还原剂。