化合物中化合价为 0 的元素在元素中的化合价为 0 是什么意思

次氟酸HFO，O为0价，四羰基镍Ni（Co）4，Ni为0价，Mn2（Co）10，Fe（Co）5中的Mn和Fe为0价。 此外，还有更多，金属甚至可能有负价格。 例如，Na 的 Co2CO2（Co）8 是 -1 价。

对于共价键，根据共享电子对偏置的一侧，偏置的原子被认为是带负电的。

在 HFO 分子中，氧分别通过单键与氢和氟连接。 氧吸引电子的能力比氢强，与氢结合时算+1，但不如氟，与氟结合算-1，计算时为0价。

我只知道这个例子，应该还有其他的，只要满足上述类似条件即可。

在碳水化合物中，碳可以是 0 化合价。 如：HCO（甲醛）。

在 KO3（超氧化钾）中，氧为 -2 价或 0 价。

这和晶体的问题有关，必须学习晶体才能彻底理解它。

元素 0：原子中仅包含中子而不包含质子的元素。

次氟酸的氧元素为0价。 hfo

次氟酸的氧元素为0价。

HFO，看看别人怎么说。

化合价为 0 表示该元素不与其他元素发生反应。

化合价是元素的一个原子与另一个元素的原子结合时元素的属性。 所以元素的化合价为零。

一般来说，化合价等于每个原子在复合过程中获得和失去的电子数，即元素能够达到稳定结构时获得和失去的电子数，这往往是由元素的电子构型决定的，主要是最外层的电子构型，当然也可能涉及亚外壳可以达到的由子层组成的亚稳态结构。

元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质，也就是说，只有当不同的元素结合时才会表现出化合价。

在元素物质中，它只包含一种元素，因此它不表现为正价或负价。

在初中阶段，可以理解为“规定”元素中元素的化合价为0。 在学习的后期阶段会有更准确的解释。

有兴趣可以看看百科的讲解，但有些说法在初中可能看不懂。

化合价是指元素通过化学反应获得或失去电子，获得电子表观负电荷（负价）和失去电子表观正电荷（正价）所携带的电荷数。 元素中没有化学反应，也没有电子的增益或损失，所以它是 0 价。

非金属元素在化合物中有时表现出正化合价，有时表现出负化合价，例如硫坦老寨元素在化合物中既能表现出-2的化合价，又能表现出+4和+6的化合价，所以它包含一个姿态，选择d

d 根据标题，A是第一个循环，只能是HE; b是第二循环a组（即氧气）; c是第一肢体衰变组a（即Si元素）的第三个周期; d为第三周期组a（即cl元素）; e 是第四个周期组 a（即 as 元素）。 A项，氧元素，除0价外，还有2价，1价，误差; 在五种元素中，元素A（氦）是性质最稳定的惰性气体，B是错误的; C、B和D氢化物分别为H2O和HCl，很明显HCl水溶液是酸性的，C是错误的; 在D项中，AS元素中**含氧最多的是H3ASO4，它是一种三元饥饿酸，与NAOH反应生成三种盐：Na3ASO4、NaH2ASO4和Na2HA4，这是正确的。 裂缝。

化合价是元素的性质，所以说元素的化合价，原子，离子是微观粒子。

一个。从原子的示意图可以看出，租金最外层的电子数为6个，大于4，在反应中容易获得电子，化合价为负，所以A不符合题目;

湾。从原子的示意图可以看出，最外层的电子数为8个，已经达到了稳定的结构，一般不容易获得和失去电子，所以b不符合题目;分割圆。

三.从原子的示意图可以看出，最外层的电子数为7，大于4，在反应中容易获得电子，化合价为负，所以c不符合题目;

d.从原子的示意图可以看出，最外层的电子数为3个，小于4个，在反应中容易失去核坍缩电子，化合价正常，所以d符合题目

因此，请选择 D

化合价的起源是获得和失去的电子数。

一个原子获得 1 个电子，化合价为 -1，它得到 2 个电子，化合价为 -2，一个原子失去 1 个电子，化合价为 +1，它得到 2 个电子，化合价为 +2，依此类推。

在元素物质中，都是一种原子，吸引电子的力是相等的，所以没有人会获得电子，也没有人会失去电子，所以化合价为0