谁介绍了这种好的二年级化学实践？ 100

不知道你是不是北京人，如果是的话，那选择东、西城、海淀区教委编制的同步练习就好了，好像叫目标测试，或者说“学、练、测”，里面的题目更接近本地学习，难度合适。

如果想做一道难题，可以考虑坐下来同步“五三”，但这本书还是以高考为背景的。

化学是理科中的一门文科，前提是要记住该记住的知识。 我现在也在上高中，我一直选择龙门书店的《同步测控》。 这就是这套题材，题型不见重复，答案更详细，不想做的时候可以拿答案，把本书里的问题看成一栏。

另外，最好再买一本课外知识多，与课本知识相对应的《五年高考三年模拟》的书。 以上是基础知识的详细总结。

由于我对化学的热情，我也买了这个女王和女王的完整解决方案。 主要目的是不要在基础知识上犯任何错误。

其实，你不需要任何练习，你的学校应该有自己的练习册，只要做好就行了。

1.优化设计 2五年级和三年级的化学与年级相对应。

通往金牌的道路，用好书提高。

你要我说的话，看看这几年的高考题是有用的，高考题都是同一种类型，化学是最简单的，对你以后的高考有好处。

咔哒（荣德基主编），我高中的时候用过这个资料，里面有内容讲解和练习，我觉得这本书不错。

基本通用词典或中上古词典位于中间点。

很好。

同步制导（山东科技版）。

Cl2 是 == 摩尔

设 Febr2 浓度核桶为 x mol l

当 1 2 Br- 被氧化成溴时，Fe2+ 已完全氧化成 Fe3+。

那么氧化的 Fe2+ 是 x* mol，氧化的 Br- 是 X* mol

Cl 获得的电子2 和 Febr2 失去的电子相等。

x* +x*

x== 即 febr2 是 mol l

还原孙恒：Fe2+ >br- >Cl-

因此，Cl2 首先氧化所有 Fe2+ 然后与 Br- 反应。

n(cl2) = =

Fe2+在Febr2是Br-物种量的2倍，反应完成后，溶液1 2中的Br-被氧化成Br2

所以Fe的量2+ 被氧化等于 Br- 物种的量。

所以 n（fe2+） =

原始 Febr2 溶液的量消散为质量桥接浓度 = =

（1）胆矾熔化热h=-q1kj

2）无水硫酸铜熔化热h=-q2kj

3）从以上数据可以看出，胆明矾脱水是一个吸热过程，1mol胆明矾脱水需要吸热（Q1-Q2）A 250kJ

【现象】：酸性高锰酸钾呈紫色褪色。

因为，酸性高锰酸钾具有很强的氧化性能，而亚硫酸钠正在还原，可以发生氧化还原反应，反应如下：

2kmno4 + 5so3^2- +6h+ == 2k+ +2mn^2+ +5so4^2- +3h2o

其现象是紫色褪色并出现黑色沉淀物。

紫色褪色是高锰酸钾与亚硫酸钠反应，锰价降低，紫色褪色，形成二氧化锰黑色沉淀。 亚硫酸钠中的硫是可还原的，并氧化成硫酸钠。

KMNO4 紫色褪色。

发生氧化还原反应。

高锰酸钾一进入就褪色，他将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，完全反应后逐渐变成紫色。

假设 N2 和 H2 混合气体的总量为 1mol（其中 N2 是 x mol，则有：

28x + 2（1-x）]，得到 x=。

反应后的总物质量为：气体的密度与恒定总质量下的物质量成反比） n2 + 3h2 ==2nh3

减少 1 次。

所以参与反应的N2是，原来转化率为25%。

NH3、H2O、HF2-、NH4+、原羟基苯甲醛。

在本书的五种物质中，能形成分子内类氢神虹键的物质是———邻羟基苯甲醛-HF2-

不能形成分子间氢键的盲目坍塌具有——,NH4+，—HF2--邻羟基苯甲醛———

原因：氢键形成需要两种结构：孤对电子提供者和（带部分正电荷）h;

如图所示：HF2-的氢，邻羟基苯甲醛的酚羟氢已参与分子内氢键的形成，不再参与分子外氢键; NH4+ 没有孤对电子，因此也不能形成氢键。

KhF 中所含的颗粒间力2 化合物是：

起重大队 离子键 极性键 氢键 分子间作用力 金属键。

分析：氢氟酸是一种弱酸，浓度越稀，HF的电离越大。 然而，当溶液浓度增加时，阳性粪便的Hf2-离子增加。

因为在氢氟酸溶液中，特别是浓溶液中，一部分F-离子通过氢键与未解离的HF分子形成缔合离子，如HF2-、H2F3-、H3F4-等，其中HF2-离子特别稳定。 由此可以判断，KhF2化合物中所含颗粒之间的回流力为：离子键、极性键和氢键。

答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数w%=（=）

2）盐酸物质c的量浓度=（=moll

样品中的碳酸氢钠：2*（84）*（

碳酸钠 % = （

HCl物质的量：[（

c(hcl)==

嗯，我已经很多年没有接触化学了，碳酸氢钠被加热分解成二氧化碳、水、碳酸钠，而减少质量的部分是水和二氧化碳，这样碳酸氢钠的质量就可以用化学反应方程来计算，纯碱的质量就可以计算出来。 然后根据盐酸和纯碱的反应方程式，可以计算出所需的盐酸量，从而得到盐酸的浓度。

因为两者都是碱性的，所以 c（h+） 会降低。

但是，两者中C（H+）降低的原因不同，加入NaOH，NaOH是一种电离OH-的强电介质，抑制水的电离，平衡会朝着产生水分子的方向移动; 在NH的情况下3， NH3 是碱性的，因为它可以结合 H+ 在水中使 C（H+） 小于 C（OH-），因为它结合 H+，所以它促进了水的电离，平衡向电离方向移动。

因此，虽然两者都还原了c（h+），但平衡运动的方向是相反的，c使电离平衡向结合分子的方向移动，因此选择了c。

nh3+h2o=nh4+ +oh+

电离效应比问题中的平衡效应强。

所以加入NH后水的电离3 加强OH-增加。

加入氢氧化钠时，氢氧根离子浓度增加，平衡偏左。

加入氨，根据氨的碱性，可以看出氨对质子的捕获能力稍强，被水电离的氢离子消耗掉，平衡在右边。

根据问题的条件，选择D

选择C加热生成氨气，用铵离子。

用氯水振荡后，溶液呈棕色，表明形成I2

i2 不是紫色的，而是棕黄色的。

溴元素的颜色为深红褐色，溴水的颜色为橙黄色。

I2 在水中呈黄褐色，在四氯化碳中呈紫红色。

考虑到这些颜色，它有助于解决推理问题。

例如，问题中的气体不仅仅是 NH4+ 的存在。 当氧化Cl2加入变黄时，有i-