化学，要求用红笔纠正解释原则

1.切开金属钠放到空气中，切口开始银白色（钠的真面目） 变暗（生成Na2O） 变成白色固体（生成NaOH） 液体（NaOH潮解） 团聚（将CO2吸收成Na2CO3·10H2O），最后变成粉末。

3. 有一个离子反应方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH - +H2

反应的本质是氢离子被钠和水电离的反应。

4.金属钠活性很强，放入溶液中首先与水反应。

5.（1）Na消耗H2O，减少溶剂用量，形成过饱和溶液。 导致NACL沉淀。

2）C（Na+）的增大促进了NaCl饱和溶液中“结晶<===>溶解”的平衡位移，导致NaCl晶体析出。这可以通过简单的实验来证明。 即在NaCl饱和溶液中加入其他种类的Na盐，增加Na+的浓度，此时H2O不消耗，NaCl晶体也析出。

1：钠与水反应生成氢氧化钠，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，将钠4、5放入溶液中与水反应

1：钠在空气中生成氧化钠和氢气; 3：应为反应生成氧气; 4：钠的反应性很强，但比他反应性强的金属不应该被取代。

1.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，当然氧化钠也可以与二氧化碳反应直接生成碳酸钠。 总之，碳酸钠是最终产品。

3、是的，钠将氢离子还原成氢气，而氢离子在水中的浓度很小，每升只有十到零七摩尔，可见钠的还原性有多强。

4.以硫酸铜为例，由于钠的活性太强，会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 钠在取代铜之前会碰到水。

Na（银白色固体） 氧化钠（变暗） 氢氧化钠（潮解） 碳酸钠十水合物（晶体） 碳酸钠（风化成白色粉末）。

na+o2=na2o

na2o+h20=2naoh

2NaOH + CO2 + 9H2O = Na2CO3 · 10H2ON2CO3· 10H2O = Na2CO3 + 10H2O3，水是弱电解质，H+和OH-活性金属在溶液中会电离与酸或水反应，都是氢离子反应。

4.金属钠很活泼，这句话是真的，因为金属钠太活泼了，所以会先与溶液中的水发生反应。

因此，我们不能用钠代替其他金属。

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小数值大于等于0，即分子和分母相同或分子为0，因此等价于（1+x）（1—x）0和1-x≠0，即（x+1）（x-1）0和x≠1

1 x 1 和 x ≠ 1

1≤x﹤1