碘钟实验，碘钟实验的原理

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碘钟实验的原理是基于物质的热力学性质，可以用来确定物质的熵，从而可以研究物质的详细性质和机理。

碘钟反应是体现化学动力学原理的化学振荡反应。 它是由瑞士化学家汉斯·海因里希·兰多尔特（Hans Heinrich Landolt）于1886年发现的。 在碘钟反应中，将两种（或三种）无色液体混合在一起，几秒钟后变成靛蓝。

硫代硫酸钠还原碘酸盐是一种有吸引力的反应，通常用作说明反应速率的实验模型。 如果同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，产生的碘会迅速还原为碘离子，直到消耗掉S2O32，游离碘遇见淀粉时呈蓝色。 从反应开始到出现蓝色所经过的时间可以用作反应初始速度的量度。

由于这种反应本身可以显示反应过程，因此通常称为“碘钟”反应。

碘钟反应是一种化学振荡反应，体现了化学动力学的原理。 它是由瑞士化学家汉斯·海因里希·兰多尔特（Hans Heinrich Landolt）于1886年发现的。 在碘钟中，将两种（或三种）无色液体混合在一起，几秒钟后变成靛蓝。

碘钟反应可以通过不同的途径实现。 这是碘钟实验的简单方法。

1.配置溶液A：量取29%双氧水溶液97ml，转移至250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，得双氧水溶液。

2.配制B溶液：分别称取丙二酸和硫酸锰，加水适量溶解。

它也被称为可溶性淀粉，溶于约50ml的沸水中。 将三者转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度，即得含有丙二酸、硫酸锰、淀粉的混合溶液。

3.配置丙烯溶液：称取碘酸钾，用适量热水溶解，然后加1moll硫酸溶液20ml酸化。 转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度，得到碘酸钾与硫酸的混合溶液。

4.将A、B、C三组溶液等体积混合在锥形瓶中，混合溶液中分别含有过氧化氢、丙二酸、硫酸盐、碘酸锰、淀粉钾。

过氧化氢型碘钟。

将碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合物加入硫酸的酸化过氧化氢溶液中。 此时，系统中有两个主要反应，化学方程式为：

H2O2+3I +2H+ i3 +2H2Oi3 +2S2O32 3i （AQ）+S4O62 （AQ）1，除了消耗H2O2外，还消耗H+离子！

2.锰离子用作催化剂。

该反应的主要原理如下：首先，高碘酸钾氧化锰离子催化的过氧化氢，所得碘与淀粉呈蓝色。 当碘离子浓度高时，会被过氧化氢氧化成碘酸钾，蓝色消失。

丙二酸的作用是与碘反应生成碘丙二酸，释放出碘离子，再与碘反应生成I3-离子，增加碘的溶解度。

3.个人理解：不是你不马上反应一点，而是因为你不再混合，不能碰到其他离子，反应就不能继续，如果是连续**，就不会有碘钟反应了！

混合后反应液由无色变为蓝紫色，几秒钟后褪色为无色，然后逐渐加深琥珀色变化，蓝紫色重复，几秒钟后再次消失，使循环周期性变化。 这种振荡反应也称为“碘钟反应”。 振荡周期约为8秒，反复振荡可持续10分钟以上。

超神奇实验：碘钟反应、化学振荡、连续变色实验。

1.碘钟反应的速率与温度有关。

2.丙烯溶液随室温减小，碘酸钾析出结晶，稍加热溶解。 溶液不应放置太久，否则过氧化氢分解失败，实验失败。

3.不要随意改变药物的剂量。