跪下乞求良好的化学反应!!!!!!!

标准格式：溶液：设镁的质量为 x

mg+2hcl=mgcl2+h2

xx=24*

x = A：镁带中元素镁的质量分数为 96%。

g 氢需要元素镁，因此元素镁的质量分数为 96%。

根据标题，镁反应完全生成氢气（，根据反应式mg+2HCl=mgCl2+H2，氢气与镁物质的量之比为1：1，所以镁有，即（。

所以镁的质量分数是（

注：是除法符号，*是乘法符号。

氢=氢，表示有纯mg，即有，质量分数为96%。

1 夏天存放时间长的食物容易变质 温度加快反应速度 取相同的两份易腐烂食物，一份放在冰箱里，另一份在25摄氏度下，一天后再拿出来观察，如果冰箱里没有变质， 在25摄氏度时变质，可以表明温度会加快反应速度。

2 铁在正常情况下生锈缓慢。 高浓度会加快反应速度 取一根铁丝，放入纯氧中点燃，如果发现燃烧剧烈，则表明高浓度的反应物可以加快反应速度。

此外，还有压力会影响反应速率。

生活的例子？ 因为在正月的第三年，据说只有催化剂才能加快反应速度：过氧化氢和二氧化锰，分解氯酸钾和二氧化锰。

温度影响化学反应的速率：取双氧水均匀分成三支试管，一盏加猪血浆，一盏用总酒精灯加热，一盏不加任何东西作为空白对照，在三根试管口放三根带火花的香，这样就可以重新点燃第一炷香， 第二熏香的火花变亮了，第三熏香基本没有变化。因此，可以看出，温度的升高可以加快反应速率，加速过氧化氢分解氧气。

这方面的例子很多。 您可以在 Internet 上搜索所有内容。

1.将设计一个对照组。

2.成为单个变量。 也就是说，实验只能有几组参与，只有一个条件可以不同，其他条件必须相同。 不能有 2 个变量。

1.如果池 A 中的点击质量增加，则表示 AG 被沉淀。

ag-e=ag+

银 n= 流过电子 n=

在问题中，BCD是一种活性金属，只能在熔融状态下电解，选项A，如果生成的铜的摩尔质量为3 800<，因为溶液中溶质的含量没有说明，Cu离子先电离，然后水电离。 所以 a 是可能的。

2.这种溶液的电解相当于水的电解，因为析出了银离子，2oh-e=o2+h2o

2h-2e=h2

M（氧化产物和还原产物）=8选择c

1.由于它是串联的，因此电流的大小相等，通过单位时间的电量也等于现有的电荷。

如果是一价金属，则公式量为。

如果是二价金属，其分子式为 。

如果是三价金属，则公式为 。

所以 B 和 Cl 先发生完全反应形成 AgCl 沉淀，然后电解水，所以它是 C

问题1：B，从电池A中电极质量的增加可以知道ag的析出，所以n（ag）=，n（e）=n（ag）=，在B池中，让金属为x价，则需要x个电子才能成为金属，当x=1时，m=m [n（e） 1]=，这与题目不符; 当x=2，m=m [n（e）2]=24（g mol）时，这就是镁，这与题目一致，所以当你选择继续增加时，没有合适的答案。

问题2：首先，这个问题的关键是添加的Ag+和Cl-不共存，在不参与电解反应的情况下会形成AgCl沉淀。 所以实际溶液是纳米3，所以是电解水，所以氧化产物和还原产物是O2和H2，所以质量比是8：1

1.随着电荷守恒，A池中的析出金属是银元素，需要电子，首先确定B池中的析出金属，生成价为）mol的析出金属，所以是b

2.首先判断氧化产物和还原产物，还原产物为银元素，氧化产物应为氯气，当两份银按反应比析出（电荷守恒）时，会析出一份氯气，所以选择A

1.两个电解槽串联。 池 A 失去的电子与池 B 获得的电子一样多，反之亦然。 现在A池是硝酸银溶液，电极质量增加，即银元素增加，析出的银是，根据ag+e- ==ag，我们知道转移的电子是，如果用B池中的铜离子作为电解质，可以看出电解方程，析出的铜是， mg、Al、Na不能在该溶液中沉淀和消除。

因此，选择B，但我认为mg似乎刚刚沉淀，一旦溶液升温，很容易再次溶解。 而且，电解后，这种B溶液仍然是酸性的。

另一个问题是电解离子的电子顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水中的H）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

但是，水中的H+很少，而Mg2+却很多，虽然水中的H+更容易得到电子，但是机会太少了（换句话说，不可能挤在电极旁边），而且Mg2+和H+得到电子的难度不是很大， 所以沉淀少量的Mg并不奇怪。

2、氧化产物是氧化反应的产物，即阳极的产物。 还原产物反转。 因为银离子和氯离子会析出，所以它们基本上不会参与电解反应，所以它们只能从水中的氢离子和氢氧化物中获得和失去电子。 因此，选择了 C

问题 2 解决方案：假设产生二氧化碳所需的碳酸钙量 xcaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44gxx=

钙元素质量：

钙元素质量分数：（

根据铁原子守恒定律：n（Fe3+）=N（Fe）+3N（Fe3O4）=

所以 C（Fe3+）= 在溶液 y 中

我刚才说过守恒铁，所以我会支持前面的人，毕竟辛苦了。

一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。

反应式为 （1） 2NO+O2 = 2NO2

二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸。

反应式为 （2）3NO2 + H2O = NO + 2HNO3

将式（1）乘以3，再将式（2）乘以2

等号在两边。

6no + 3o2 + 6no2 + 2h2o = 6no2 + 2no + 4hno3

消除等号两侧的 6NO2 和 2NO

剩下的就是： 4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3

因此，一氧化氮和氧气以4：3的比例引入水中，气体不存在，完全变成硝酸。

如果气体的体积变为3ml，则为NO，消耗NO7ml，按上述比例4：3=7：x x=

然后引入氧气。

如果气体的体积变为3ml，则全是氧气，消耗NO10ml，按上述比例4：3=10：x x=

然后引入氧气。

2no + o2 =2no2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合计 4NO +3O2 +2H2O =4HNO3 在第一种情况下，3ml 是 NO，然后 v（O2） = 在第二种情况下，3ml 是 O2，然后 v（O2）=

看方程式： 2no + o2 = 2no2 ; 3no2 + h2o = 2hno3 + no

将第一个方程乘以 3，将第二个方程乘以 2，将它们相加：4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3 这是问题的总方程。 氧气会被消耗掉，所以体积会减少。

然后自己算一算

一氧化氮反应高达7毫升。

4no+3o2+2h2o=4hno3

通过毫升氧气。

或10毫升一氧化氮完全反应。

4no+3o2+2h2o=4hno3

引入的氧气应该是反应 + 3 = ml 剩余。

最好在两种情况下讨论它：这个问题是过量问题

1.当剩余的气体是一氧化氮时，结果是毫升氧气。

2.当剩余气体为氧气时，毫升氧气！ 对不起，抓娃娃机很弱，我做不了一些方程式，总方程式是楼上写的四个一氧化氮和三个氧气......然后比例列就可以了

如果有 3ml 的 NO，那么反应 NO7ml 就是反应......如果剩下 3ml O2，则填充 O2，反应 10ml NO。O2 充电 3+ 等于。

1.水解随时发生，例如，我们喝的水中有H+和OH-，但很少。

2.这不属于复分解，其实这两者不反应，而是这两者分别与水反应。 这涉及到反应平衡的问题。

3 首先，水里的东西很少，很少，很少...... 水分子电离并变成 H+ 和 OH-例如，当温度pH值等条件确定时，水中H+和OH-的量是恒定的，处于平衡状态（不是说它没有电离，而是如果再有一个水分子电离成两个离子，那么两个离子同时形成水。

保持总数不变，这是化学平衡中一个非常重要的概念）。

当这两种盐存在于溶液中时，Cu2+ 很容易与 OH- 沉淀。 所以一部分 oh- 将被消耗掉。 在这种情况下，水的电离平衡立即被打破，因为水中的OH-减少。

为了保持平衡，又会有水电离，并且会保持到刚才提到的平衡状态...... 所以它将永远是...... 因此，如果量大，会有明显的降水。

后面也是一样...... 这两者是同时完成的。 在大学里，你会知道是否只有哦 - 和 h+ 没有被消耗。

那么最后的平衡点就不是我们一开始说的那个平衡点了...... 主题是 oh- 和 h+ 同时消耗......

4.CuCO3在水中不存在，因为如果你理解了我上面写的，你就会知道，如果你把它加入水中，它会立即变成氢氧化铜沉淀，而CO3 2-会变成气体...... 所以没有哈。

5.化学方程式，你可以查一下这个，我不是写得特别完整，我忘了no3 2-最后成熟的那个很忙，不要误导你。

6.电离是我刚才提到的概念。

水解是水中的物质与 oh-、h+...

7、这个反应有沉淀，我不记得太多了no3 2-我是怎么得到这个东西的。。。你看看它是硝酸钡还是亚硝酸盐白。

1：产生弱酸和弱碱盐时也会出现类似的情况。

2：水在任何情况下都会使氢离子和氢氧化物电离（不同的溶液，不同的电离程度，但两者都很小）。

3：是复分解反应，确实很特殊，因为它生成弱酸和弱碱盐，所以发生双水解。

4： 方程：Cu（NO3）2 + Na2CO3 + 2H2O ***** 2 Na3 + Cu（OH）2 + CO2

5：生成碳酸铜，因为它是一种弱酸碱盐，发生双重水解生成氢氧化铜和二氧化碳。

6：电离是化合物解离成离子的过程，水解是离子和弱电解质分子从化合物中解离并水解的过程。

7：方程：BA（NO3）2 + H2SO4 ***** BASO4 +2 HNO3 只有白色沉淀。

1.弱酸和弱碱盐一般不稳定。

2.无论如何，水使氢离子和氢氧根离子电离，这是自发进行的，除了一些反应促进了水的电离。

当溶质消耗从水中电离的氢离子或氢氧根离子时，它促进了氢离子和氢氧根离子的电离。

3.这是一种复分解反应。

Cu（NO3）2+Na2CO3=CuCO3（沉淀）+2nano3CuCO3+2H20=Cu（OH）2+H2CO3H2CO3=H20+CO2

降水） +2nano3

铜3 + 2H20 = 铜（OH）2 （沉淀） + H2CO3H2CO3 = H20 + CO2 （气体）.

5.因为Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3，或者它在水中更稳定或KSP更小。

或者从弱酸和弱碱盐不稳定的角度来看。

因此，水中的碳酸铜会形成Cu（OH）2.

6.让我们阅读电离水解的概念。

7.生成白色沉淀硫酸钡。