化学中的常见方程及其一些特殊反应方程

有许多复杂的化学方程式。 有无数的有机反应。 高中化学中的有机反应都被简化了。

同学，你说的没错的是双重水解，同时也可以算是酸碱中和反应。

双水解：ALO2-（偏铝酸盐）制得氢离子，Al（OH）3CO2制得氢氧化钠。

ALO2-（偏铝酸盐）其实是AL（0H）4-，我不相信你把两个水分子加到偏铝酸盐上，这是结果吗，为什么有两个版本，因为还有学术争议，这是铝离子在很碱性的环境中的存在状态。

酸碱中和：二氧化碳是酸性气体，偏铝酸钠是碱性物质，所以这在一定程度上可以称为酸碱中和。 大学教科书将二氧化碳称为路易斯酸，将偏铝酸钠称为路易斯碱。

强酸到弱酸可以看作是复分解，也可以看作是强电解质到弱电解质。

Al（OH）3 是一种两性化合物，既是酸又是碱，关键取决于他的电离类型。 另外，你可以这样看，CO2先与水反应生成碳酸（H2CO3），然后碳酸与偏铝酸钠反应生成强酸到弱酸。 碳酸给 H+ 给 AlO2- 形成 Al（OH）3，这是普通的复分解。

双重水解是不合理的，只有弱酸和弱碱盐才会进行双重水解。

这是强酸对弱酸的反应，反应的原理是强酸使弱酸··我绝对认为这是一个复分解反应，因为没有电子转移，化学价也没有变化。

您好：属于复分解反应（强酸到弱酸）。

偏铝酸盐需要理解为比碳酸弱的酸，因为：Al（OH）3=H+AlO2+H2O（省略离子的电荷），然后就容易理解了。

希望对您有所帮助，谢谢！

属于复分解反应（强酸到弱酸）。

偏铝酸是一种非常弱的酸，可以看作是： 铝（OH）3 = HALo2 + H2O

这就是 al（oh）3 的魔力。 Al（OH）3 属于两性氢氧化物。 该反应确实是强酸对弱酸的反应。 也就是说，此时 Al（OH）3 扮演酸的角色：水合铝酸。

首先，水和二氧化碳反应形成碳酸。

碳酸是用偏铝酸钠形成的。

即 halo2，但仔细检查。

不是Al（OH）3（它的化学式是最简化的）是AlH3O3），反应过程中生成偏铝酸，与水反应生成氢氧化铝。

8Hno3（稀） 3Cu==2NO2Cu（NO3）2 4H2O

4Hno3（浓缩） Cu==2NO2 Cu（NO3）2 2H2O

S+6Hno3 （浓缩） ===H2SO4+6NO2 +2H2O

3s+4 Hno3 （稀有） ===3SO2+4NO +2H2O

cl2+2naoh*****nacl+naclo+h2o

3cl2+6naoh*****5nacl+naclo3+3h2o

2s2- ＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o

5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o

3fe2+＋no3-＋4h+＝3fe3+＋no↑＋2h2o

ca(oh)2＋co2caco3↓＋h2o ；Ca（OH）2 2CO2 （过量） ==Ca（HCO3）2

alcl3＋3naoh==al(oh)3↓＋3nacl ；AlCl3 4NaOH （过量） ==Naalo2 2H2O

Naalo2 4HCl（过量）==NaCl 2H2O ALCL3

naalo2＋hcl＋h2o==nacl＋al(oh)3↓

Fe 6Hno3 （热，浓缩） ==Fe（NO3）3 3NO2 3H2O Fe Hno3 （冷，浓缩） （钝化）。

Fe 6Hno3 （热的，浓缩的） Fe （No3） 3 3No2 3H2O

6feso4＋3br2＝2fe2(so4)3＋2febr3

6fecl2＋3br2＝4fecl3＋2febr3

2fei2＋3br2＝2febr3＋2i2

5cl-＋clo3-＋6h+＝3cl2↑＋3h2o

2P3Cl2 点火 ===2PCl3 （Cl2 不足）。

2P5Cl2 点火 ===2 Pcl5 （Cl2 足够）。

2H2S 3O2 点火 ===2H2O 2SO2 （O2 足够）.

2H2S O2 点火 ===2H2O 2S （O2 不够）.

4NaO2 ***** 2Na2O 缓慢氧化

2Na O2 点火 ===Na2O2

1） 3Fe + 2O2 == Fe3O4 合成反应（氧化还原反应）。

2） SO3 + H2O == H2SO4 复合反应（非氧化还原反应）.

3）2kClO3==2kCl+3O2分解反应（氧化还原反应）。

4）CaCO3==CAO+CO2分解反应（非氧化还原反应）。

5） 锌+H2SO4 == 硫酸锌4 + H2 置换反应（氧化还原反应）。

6）NaOH + HCl==NaCl + H2O复分解反应（非氧化还原反应）。

7） CuSO4 + 4NH3 == [Cu（NH3）4]SO4 络合反应（非氧化还原反应）。

8） Cl2 + H2O == HCl + HClO 氧化还原反应（歧化反应）。

9） SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 氧化还原反应（定心反应）。

10） Naclo + H2O <==> NaOH + HClo 水解反应。

以上是常见的无机反应类型，以及有机反应类型，如：取代反应、加成反应、加聚反应、缩聚反应、酯化反应、水解反应等，方程式太难打。

化学反应是多变的。

分解反应变得不止一个。

置换反应。 复分解反应。

化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

1：2H2O = 通电 = 2H2 + O2

2： 2H2 + O2 = 点火 = 2H2O

3：fe+cuso4==feso4+cu

4： 碳酸钙3 + 2HCl = = 碳酸钙3 + 二氧化碳2 + H2O5： 2毫克 + 氧气2 = 点火 = 2mgo

6：少量二氧化碳CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O过量CO2+Ca（OH）2==Ca（HCO3）2

2h2o=2h2↑+o2↑

2h2+o2=2h2o

fe+cuso4=cu+feso4

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑2mg+o2=2mgo

CO2 + 钙（OH）2 = 碳酸钙3 + H2O 反应条件井然有序。

通电点火，无，点火，无。

...通电点燃。

1、h2o===o2↑+h2↑ 2、 o2+2h2*****2 h2o

3、fe+cuso4=cu+feso4 4、na2co32+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

灼烧 mg+O2====2mGo6， CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O

原创，抄袭是可耻的！