新化学策略 第 7 单元 燃料和利用 问题 15

首先，我们确定 e=6 a=2 是基于元素守恒的。

然后我们发现 s 元素总共转移了 6 个电子。

给出 2 个 m，使 m 的化合价分别降低 3 个

那么答案是 6，即 c

ps：这是硫代硫酸盐。

(2) 2h+ +s2- →h2s↑

3）S2-与So3反应生成单质硫析出，硫化氢气体与亚硫酸钠水溶液反应，因此气泡大大减少。

Na2SO3+3H2S=3S +Na2S+3H2O（4）溶解固体水后，加入BaCl2溶液产生沉淀，然后加入稀硝酸，如果沉淀不溶，则氧化成硫酸钠。

（1）假设1肯定是不正确的，因为如果有元素硫的生成，加入盐酸后就会有不溶物s。

2） 2H+S=H2S 气体 2H+SO3=H2O+SO2 气体省略离子电荷。

3）生成的H2S和SO2在溶液中反应，因此气泡大大减少。

2h2s+so2=2h2o+3s

4）在研钵中取一些其他药物，加入过量的稀盐酸溶解。加入Baso4溶液观察有无白色不溶物。

（1）应为假设1

2）s2- +2h+ =h2s↑

3）浊度为硫元素S2--+SO42-=S+SO32-（4）取试管中少量不明液体，滴加过量的稀盐酸，无任何现象（不产生沉淀，不出现气体），然后滴加氯化钡溶液，建立白色沉淀3。

个人想法：让我们参考一下。

（1）假设1肯定是不正确的，因为硫不溶于盐酸。

2） 有两个反应，S2- +H- = H2S（气体），So3 2- +2H- = So2（气体）+ H2O

3）硫化氢和二氧化硫溶于水，发生化学反应生成硫元素，故气泡减少，浑浊;反应方程式为 2H2S +SO2 = 3S +2H2O

4）从研钵中取出试样放入试管中，加入氯化钡盐酸溶液，出现沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，说明含有硫酸盐。

（1）假设3绝对不正确

2） （SO3）2- +H+ = SO2 + H2O（3） 堵塞后，SO2不易用完，在溶液中形成H+ （SO3）2-SO2 + H2O ==H2SO3

4）加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入硝酸后，观察白色沉淀是否溶解，若不溶解，则表示假设3为真。

答案是氮分子的ba。

b表示两个氮原子。

c 表示两个氮分子。

d 表示 +2 价氮元素。

1）过氧化钠、二氧化碳、碳与钠渣氧。

2）裴宇悄悄地

需要加热才能不泄漏。

不需要电。

W 是氢 x 是钠。

Y 是第 7 组。

Z 是硫 A：假，（W） H2 在室温下已经是气体，（Z） S8 在室温下仍然是固体 B：右，（Z） H2S 有 2 个氢键，（Y） Hf HCl 只有一个 C：假，（Xw） NaH 是固体。

D：错了，应该是（Z）S>（X）Na>（W）H要求房东领养。

问题实际上是？ +o2=co2+h2o

所以？ 它是CH2O，俗称甲醛，质量比为C：H2：O=12：2：16

化学方程式是CH2O+O2=CO2+H2O

可汗，这实际上是一项探索研究，我也在使用它。

1 c:h:o=3:1:42