题目一：化学知识的要点是什么？

（1）从反应物的角度来看，氧参与反应，从产物的种类来看，产物是氧化物，从反应的种类来看，它们既是化学反应，又是氧化反应

2）上述反应的特点是：氧气参与反应，均生成氧化物，既是化学反应又是氧化反应，在氧气或空气中燃烧生成物质的反应一般满足条件，如2mg+O2

点燃2mgo．

3）从物质的形成和物质的分类来看，它们的反应产物都是氧化物，所以答案是：

1）都是化学反应;氧存在于反应物中; 都是氧化反应; 产品均为氧化物;

2）2mg+o2

点燃2mgo；

3）产物呈氧化物，如上述三种反应

镁（OH）2 不溶，溶液中存在电离平衡：

镁（OH）2 毫克2+ +2OH- 而 OH- 与氯化铵中的铵离子反应：

哦- +NH4+ = NH3 +H2O 由于气体的释放，反应会继续进行，这导致电离平衡向正方向移动。 因此，氢氧化镁可溶于氯化铵。

但是，氢氧化钠没有任何促进平衡运动的手段，因此它是不溶的。

关键是两者的区别在于，一个有铵离子除去气体，另一个没有氯化银AGCL能与氨反应生成银氨溶液（[Ag（NH3）2]OH·XH2O）。

然而，硝酸不能与AgCl反应，或者AgCl的电离平衡位移是关键AGCL Ag+ + Cl-

ag+ +nh3·h2o = agoh↓+nh4+2agoh = ag2o + h2o

ag2o + 4nh3·h2o = 2[ag(nh3)2]oh + 3h2o

氢氧化镁不能溶于过量的氢氧化钠溶液，其原理与氢氧化镁不能溶于水，但溶于氯化铵相同，因为碱性氢氧化镁与酸性氯化铵反应生成可溶于水的氯化镁。

氯化银不溶于稀硝酸，因为氯化银在水中的溶解度低于硝酸银，而由于反应形成络合物，它可溶于氨。

1.浓氨不超，出现白色沉淀：

agcl+nh3 h2o=agoh↓+nh4cl2.浓氨过量后，白色沉淀物消失：

agoh+2nh3 h2o==[ag(nh3)2]oh+2h2o

气密性差可能会使空气与可燃气体混合，如果在限度内，就会很危险。

气体急剧膨胀，如果体积不相应增加，它将**。

**在这个过程中，气压是一个必须考虑的物理量，（知道PV=NRT更容易理解）。

当实验纯净时，多用开试管，如果试管口用橡皮塞塞住，用导管连接，也会**。

当小口大肚容器发生剧烈燃烧时，气体会在瞬间剧烈膨胀，排气不会通过，气压会急剧增加，超过容器时会爆炸。

小口大肚的仪器的特点是进出气体量小，而容器内的气体量变化很快，因此容易引起瓶内气压的突然变化，导致**。