产生难以电离的物质的离子难道不可能共存吗？

以下是离子不能共存的几种情况：

1.在复分解反应中，离子不能大量共存。

1）有气体产生。

例如，CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等挥发性弱酸不能与H+大量共存。

2）有降水产生。

例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等共存。

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;

PB2+与CL—、Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、AG+与CL-、BR-、I等不能大量共存。

3）电解质产生较弱。

例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、CLO—、ALO2—、SIO32—、CN—、C17H35COO—等不能与H+大量共存;

一些酸性弱酸基团，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能与OH大量共存; NH4+ 和 OH 不能大量共存。

2.在氧化还原反应中，离子不能大量共存。

1）还原性强的离子不能与氧化性强的离子大量共存。

例如，S2—、HS—、SO32—、I — 和 Fe3+ 不能大量共存。

2）由于氧化还原反应，不能在酸性或碱性介质中大量共存。

例如，MnO4—、Cr2O72—、Clo3—、Clo—和S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存;

SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但由于发生2S-癸32-癸6H+3S癸3H2O反应，不能在酸性条件下共存。

H+ 和 S2O32—不能大量共存。

3.强水解的阳离子和强水解的阴离子不能在水溶液中大量共存（“双水解”反应）。

例如，AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等在碱性条件下必须存在于溶液中;

再比如：Fe3+、Al3+等在酸性条件下必须存在于溶液中。

这两类离子不能同时存在于同一溶液中，否则离子之间会发生“双水解”反应。 3AlO2—癸钙Al3 + 癸6H2O 4Al（OH）3等

例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、CLO—等;

Fe3+不能与CO32-、HCO3-、AlO2-、CLO-等共存。

4.络合反应离子不能大量共存。

例如，Fe3+ 和 SCN 不能大量共存。

1.由于复分解反应而不能大量共存的离子。

1 产生水。

如：H+和OH;

OH与HS、HSO3、HCO3等

2 有气体产生。

如：H+和CO32、HCO3、HS、S2、HSO3、SO32;

OH 与 NH4+

3 生成不溶物。

如：SO42和AG+、CA2+、PB2+、BA2+

Cl 含 Ag+、Hg+

由 CO32、PO43、S2、SO32 和 K+、Na+ 和 NH4+ 以外的金属离子组成的盐不溶于水。

2.由于氧化还原而不能大量共存的离子。

1 典型的氧化性离子。

例如：Mno4、Cr2O72、KnO3、ClO、Fe3+等。

2 典型的还原离子。

例如：Fe2+、S2 （HS）、I、SO32 等。

序列：S2 > SO32 > I > Fe2+

3 它们之间的反应：

1）MnO4、Cr2O72、Clo：I、S2和SO32在酸性、中性和碱性条件下均能被氧化。Fe2+、Cl、Br等在酸性条件下氧化。

2）NO3离子：Fe2+、S2、I、SO32等只有在酸性条件下才能被氧化。

3）Fe3+离子：可在I、S2、SO32等任何条件下氧化。

4） SO32 和 S2 在酸性条件下可以发生氧化还原反应。

在化学中，有些物质不能在溶液中完全电离，这仅仅意味着它们不能完全分解成离子形式。 这些物质通常被归类为弱电解质或非电解质。

以下是一些未完全电离的常见物质：

1.弱酸：弱酸是指在水溶液中仅部分电离成H+离子和酸离子的酸。 例如，乙酸 （CH3COOH） 是一种弱酸，在水中仅部分电离为 H+ 和 CH3COO- 离子。

2.弱碱：与弱酸类似，弱碱在水溶液中也仅部分电离。 例如，氨 （NH3） 是一种弱碱，仅以 NH4+ 和 OH- 离子的形式在水中部分电离。 渣做。

3.一些盐：虽然大多数盐在水中完全电离，但有些盐由于它们的离子与离子相互作用而部分电离。 例如，一些金属盐，如铝盐和铁盐，是部分电离的。

4.有机物：大多数有机物，如糖、醇和醚，都是非电解质，不能电离成离子。

需要注意的是，弱电解质或非电解质的电离度较低，而强电解质（如NaCl、HCl等）则完全电离形成离子。 这些物质的电离程度与其在溶液中的溶解度和稳定性有关。

一。 离子相互反应而不能大量共存的情况是：1

相互结合形成沉淀物。 例如，Ba2+和和谐相互结合形成挥发性物质。

如：h+等3离子相互结合形成弱电解质。

如：H+和弱酸性根等。

你不能成为一个大服务员

因为 alo2- 和 HCO3- 不能共存

ALO2-必须存在于碱性环境中; 在碱性溶液中，HCO3- 反应生成 CO3- 和 H2O

不。 由于硝酸具有很强的氧化性能，它可以将溴离子氧化成溴分子，因此不能大量共存。

是的，它们不会对 或弱电解质的产生产生反应。

不，氨离子使氢离子电离并与氢氧根离子结合生成水和氨。

这是为了看离子是否会相互反应。 能应同赵不能共存大量局仿租。 一般来说，那些可以产生沉淀气体和水的不能共存。 做题时要注意阴影储存条件，如溶液的颜色、溶液的酸度和碱度等。

要是这些离子能共存就好了。 我怀疑你看错了问题，是不是酸性溶液，以为在酸性条件下，Clo3离子可以氧化Cl离子形成氯气，使它们不能共存。

b a：在酸性条件下，硝酸根离子会氧化碘离子;在酸性条件下，碳酸氢盐会产生碳酸，不能大量存在;d.铜离子溶液呈蓝色。

H、Cl、OH不能共存。

Cu、Na、NO3，没有离子可以结合形成沉淀物、气体、水，也没有离子可以发生氧化还原反应。

还行。 大量共存于溶液中的事实意味着化学反应会形成沉淀物和沉淀物，而硫酸铜可以大量溶解在水中。