如何理解吸热和放热 我才初中二年级。 不要把物理学讲得太复杂

吸收热量的物体温度比较低，周围物体（或环境）的温度比它高，然后物体吸收热量。 吸热后温度升高。

放热是指物体的温度比较高，周围物体（或环境）的温度比它低，所以它向外释放热量，放热后温度下降。

汽化、熔化、升华是从一种状态转变为另一种状态的过程，而要完成这一过程，它需要吸收周围环境的热量并加热，以使其从一种状态转变为另一种状态。 （例如，沸水是一种汽化现象，将水从液态水变为气态水蒸气。 要完成从液态水到气态水蒸气的转变，它必须从火中吸收热量以提高其温度，并且会改变其状态）水液化、凝固和冷凝分别是汽化、熔化和升华，相反的过程是它们需要在冷却之前放热才能将其状态转变为另一种状态。

初中二年级，暂时你要记住这些状态变化是吸热的还是放热的，以后你会有深刻的理解，我先简单说说，等你以后才能明白：

每个物体都有一定的能量，比如1kg的水，在气态、液态、固态都有一定的能量。 水在气态下的能量大于液态时的能量，所以如果把1kg的水从气态变为液态，即从高能到低能的转变时间，那么它就需要吸收热量，即液化放热。 同样，其他状态更改也是如此。

你可以想想《物体的微观结构》中“气”、“液”、“固”三种状态的微观结构示意图，你会发现气体的分子间距最大，固体最小; 在定义内能时，主要说“分子间势能和分子动能之和”：---以上两个方面的结合，很容易理解，汽化和熔融升华是固液、液化气、固气、固气的变化，分子间距变大，动能增大， 表现为吸热，液化凝固的过程与上述情况相反，表现为放热---物质的三态变化是高考的共同内容之一，也是重点之一。随着你在未来慢慢学习，随着你积累的更多，你将能够更好地理解。

物体可以由分子组成。 距离越大，它们从固态变为液态或气态的次数就越多。 这就像吹气球一样。

你吹的“热”空气越多。 气球越大。 气球变大了......

固态变成液态。 吹得太快，吹得太大。 这是升华......

尽管实际上并非如此。 但希望能帮助您了解...

如果不起作用，请将水烧开。 水加热并变成气体。 热量不会改变。

假设向气体中添加 100 热量。 我释放100热量并将其变成水。 如果冰块的能量为 -100

水的能量是 0气体的能量是 100。 如果你直接给他 1000 卡路里。

冰被蒸发了。 也就是说，升华。

任何物体内部都有热运动，即许多粒子在内部不断进行不规则运动，物体的内能包括动能和势能，当物体汽化熔化升华时，物体内部分子的热运动加剧，导致物体内能的增加， 由于能量守恒，他得到的能量必须有**，所以需要吸收外界的热量来补充;

而当液化凝固时，物体内部分子的热运动减弱，导致物体内能下降，并且由于能量守恒，他失去的能量必须有一席之地，所以他需要释放热量。

温度升高，吸收热量。

温度下降，热量释放。

如果水凝固成冰并且温度下降，则为放热。

我相信你会明白的。

可以理解为物质的三种状态分别是最低状态的固态（冰）、液态（水）的中间状态和气态（水蒸气）的最高状态，从低态到高态需要吸收热量，从高态到低态需要放热，记忆可以结合冰水需要以一种进行的方式吸收热量。

物质是由原体和分子组成的，物质状态的变化只是分子之间距离的变化，分子之间的距离变大，说明分子运动的范围越大，那么分子所需的能量就越大，一般来说，分子之间的距离，气体之间的距离最大， 其次是液体，而固体之间最小的，所以汽化熔融升华是吸热的，汽化熔融升华是吸热的。

你可以这样想，在气化、熔化、升华的过程中，物质必须不断加热才能继续加热，而物体的温度在这个连续加热过程中是不变的，所以它吸收热量供给它继续变化。

将物理结合到你的生活中，比如融化，当冰融化成水时，需要从外面加热，所以冰会吸收热量。 我也在上初中二年级，所以我希望我能帮助你。

凤凰花湖广厅上。

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问题描述：为什么氢氧化钡和氯化铵反应吸收大量热量，而氢氧化钠和硝酸铵反射释放大量热量，两者有什么区别？ 请详细解释！

分析：1）放热、吸热反应与物质的键能有关，但不能与质量挂钩。这是一种化学变化，是原子之间的反应，不涉及原子内部。 质量变化发生在核反应过程中，因此两者无关。

2）为什么有些化学反应会散发热量，而另一些则需要吸收热量？这是因为各种物质所拥有的能量是不同的。 如果反应物的总能量高于产物的总能量，那么当发生化学反应时，一部分能量会转化为热能等形式的释放，这就是放热反应。

如果反应物所拥有的总能量低于产物所拥有的总能量，那么当发生化学反应时，反应物需要吸收能量转化为产物，这就是吸热反应。 可以看出，化学反应的过程也可以看作是将物质中“储存”的能量转化为热能并被释放的过程，或者将热能转化为物质内部的能量并“储存”的过程。

可以根据化学反应的基本类型来判断：酸碱中和反应是放热反应; 大多数置换反应是放热反应; 绝大多数化学反应是放热反应; 大多数分解反应是吸热的; 盐水解反应，电离是吸热反应。

1.根据反应物总能量与产物总能量的关系，反应物的总能量高于产物的总能量，反应为放热反应。

反应物的总能量低于产物的总能量，反应是吸热的。

2.根据反应物所具有的键能之和与产物所具有的键能之和之间的关系，判断该论点为早期：δh = 反应物的总键能-产物的总键能，如果反应物的总键能大于产物的总虚键能， 则δH >0，反应为吸热反应。

如果反应物的总键能小于产物的总键能，则δH <0，反应放热。

3.从反应物和产物的相对稳定性来看，从稳定物质形成不稳定物质的反应是吸热反应，反之亦然，是释放能量的反应。

既是吸热反应又是放热反应，您可能会想到可逆反应。 但是，这两种反应之间存在差异。 前者反应同时是吸热和放热，后一种反应是暂时吸热和暂时放热。

其实，我之所以想到这样的反应，是因为简单地吸收或释放热量似乎不合逻辑，所以我提出了这个想法。 我们知道合成反应是吸热反应，分解反应是放热反应。 那么什么反应又是吸热和放热的反应。

化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中化学键的数量是一个整数。 问题是，如果化学键的数量是小数点，会发生什么？ 这导致化学键似乎断裂且未断裂，最终结果是反应既是吸热的，又是放热的。

这种思维的形成，与数学有关，而且关系很大。 正是因为排列和组合，我才想出了这个。 当然，虽然是想象，但并不意味着不可能。

我知道这可能会被一个严肃的化学家批评，我愿意忍受它。 一个想法的出现并不意味着什么，但它是化学向前迈出的又一小步。

有时，为了让我的论点更有说服力。 我会接触我所知道的关于化学的其他东西，试图将这个想法变成一个不成熟的理论。 关于化学键和化学反应之间的关系，我不需要多说，我相信你会明白的。

我提出了一个猜想，以便为下一个猜想的出现奠定基础。 相信这一点，思考的火花最终会化作火焰，照亮思想的星空。 对于吸热和放热的反应，我不知道化学家什么时候才能在 Uhuki 中发现这样的反应。

但是，我觉得我们离那一天不远了。

当质量在水中出售时，它必须吸收大量的热量。 例如，put.

或。 当溶解在水中时，溶液的温度显着降低。

其他物质溶解在水中时会释放大量热量，例如将它们放入水中。

溶于水，或放入。

慢慢地将水倒入水中，您会注意到溶液的温度显着升高。

当一种物质溶解时，为什么会出现吸热或放热现象？

这是因为：物质的溶解，一方面是溶质的粒子——分子或离子必须克服自身的相互吸引才能离开溶质，另一方面，溶解的溶质必须扩散到整个溶剂中，这些过程需要消耗能量，所以当物质溶解时， 它必须吸收热量。这就是溶解过程中温度下降的原因。

如果溶解过程只是简单的扩散，那么它应该都是吸热的，那么为什么会有放热呢？ 事实证明，在溶解过程中，溶质的颗粒，分子或离子，不仅彼此分离并分散到溶剂中，而且还溶解在溶剂中。

它也可以与溶剂分子一起生成。

（如果溶剂是水，则生成。

在这个过程中，热量被释放出来。

因此，当一种物质溶解时，两个过程同时发生：

一种是溶质颗粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中，这个过程吸收热量，这是一个物理过程;

另一个过程是溶质颗粒的形成——分子或离子和溶剂分子。

并释放热量，这是一个化学过程。

当吸热多于放热时，这两个过程不会吸收相同量的热量和不同溶质散发的热量，例如。

当它为和时溶于水。

结合的不稳定性，吸收的热量多于释放的热量，表现为吸热，当溶解时，溶液的温度降低。 相反，当放热比吸热更放热时，例如。

当它为和时溶于水。

当形成相互稳定的化合物时，释放的热量多于吸收的热量，并且溶液的温度显着升高。

物质是否溶解在水中或温度是否升高或降低取决于溶解过程中两个过程吸收或释放的热量。

扩散吸收的热量用 Q 吸力表示。

水合时散发的热量。 如果：

Q 吸力 Q 释放 溶液温度下降。

Q 吸力 Q 释放 溶液温度升高。

吸q液和q释放液的温度没有显著变化。

溶质溶解过程中的热变化可以用仪器测量。

以上是一个简单的溶解过程，我要补充一点，如果溶质在溶液中被电离或水解（例如，各种同时吸热）。 和喜欢。

溶于水是与水反应释放大量热量的特殊情况，不能仅将其理解为溶解过程。

1.关系：焓变包含在反应热中，包含在热效应中，相当于热效应是最大的集合。 焓是具有明亮质量和内能的物理量，在一定条件下反应是吸热的还是放热的，由产物和反应物之间的焓差，即焓变（h）决定。

等压条件下的反应热等于焓变。 公式为：放热：

焓变=反应热<0吸热：焓变=反应热>0。 在相同条件下，焓变和反应热相同，放热时焓变为负，反应热为正。 在吸热时，焓变为正，反应热为负。

2.区别： 1.在化学反应中，不仅有“橙质的变化”，还有“能量的变化”，不仅体现在热能的形式上，还体现在光和电的形式上。

2.如果反应物的总能量高于产物的总能量，那么当发生化学反应时，部分能量以热量的形式释放出来，称为放热反应; 如果反应物的总能量低于产物的总能量，则反应物需要吸收能量才能在发生化学反应时转化为产物。

化学反应是放热的还是吸热的，取决于所有断键器吸收的总能量和所有新键形成释放的总能量的相对大小，如果断键吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，则为放热反应; 键断裂吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。

3.焓是与内能有关的物理量，焓变与敞开容器中的反应热相同（即在恒定压力下）。