非金属和氧化之间有什么必然的联系吗？

非金属性是指非金属元素的普遍性。 具体来说，可以表现为非金属元素的原子容易获得电子，非金属元素容易形成酸性氧化物，与非金属氧化物对应的水合物可以是酸性的，等等。 判断非金属材料强度的依据：

非金属元素与氢气结合的难易程度;

气态氢化物生成的稳定性;

水合物的酸度对应最多**氧化物;

根据原子的半径，看看它的原子获得电子有多容易。

氧化是指特定物质的性质，物质获得电子的能力越强，其氧化作用就越强。

链接如下：

非金属性质越强，元素的氧化性越强。

按氧化顺序：F2 Cl2 br2，非金属顺序：F Cl br可得

也有例外，如：非金属元素N，其非金属性质较强，但元素N2的氧化作用相对较弱;

一般来说，元素形成的元素的还原性和氧化性与金属活性和非金属活性的顺序一致，即还原性强的元素在金属活性顺序表中一般较高，元素氧化一般较为活跃。

可以获得2点经验值，可以选择满意，可以同时增加经验值和财富值，而且由非金属元素组成的化合物或元素大多是氧化性的，如氟、液氯、溴、氧、硫等。

一般来说，非金属性质越强，元素越容易获得电子，化合价为负，氧化剂在氧化还原反应中用作氧化剂，氧化作用越强，如Cl F

非金属特性是氧化元素的非金属性质包括许多方面：元素原子获得电子、氢化物的能力。

稳定性好，氧化物水合物最多，酸度等。 它包含原子获得电子（氧化）的能力。 金属性和非金属性是针对元素的，而还原性则是针对元素的。

氧化是针对物质的。 一般来说，它们可以对应，即：元素的金属性越强，相应元素的还原性越强; 元素的非金属性质越强，相应元素的氧化作用越强。

非金属性能比较：

1.从元素原子的氧化情况来看：一般来说，氧化越强，相应的非金属越强。 （反例：氮原子的氧化性低于氯原子）。

2.从元素物质与酸水的反应程度来看：反应越激烈，非金属性越强。

3.从相应氢化物的热稳定性来看：氢化物的热稳定性越高，非金属性能越强。 （反例：甲烷。

高于氨分解温度）。

4.从与氢气结合的难度来看：合成越容易，非金属性能越强。 （反例：氯气比氮气更容易与氢气反应）。

5.从水合物的酸度来看，对应的**氧化物最多：酸度越强，非金属性越强。 （反例：硝酸。

比硫酸和高氯酸弱。

硒酸比硫酸酸性更强，有些金属含氧酸（如高锰酸）的酸性很强，但它是一种金属，比非金属的非金属弱）。

非金属氧化物是仅由一种非金属元素和氧（如二氧化碳 （CO））组成的二元化合物。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO。 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

根据氧化物是否与水形成盐类和生成盐类的种类，可分为九大类：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、无盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧和类似氧化物。还有许多复杂的氧化物。

氧化物概述：

氧化物是一种化合物（当然，必须是纯净的）。 它只含有两种元素，其中一种必须是氧，另一种如果是金属元素，则称为金属氧化物; 如果另一种元素不是金属元素，则称为非金属氧化物。

从广义上讲，氧化物是指由氧和另一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO）、氧化钙（CAO）、一氧化碳（CO）等。 然而，由氧和电负性更强的氟结合形成的化合物通常被称为氟化物而不是氧化物。

大多数酸性氧化物可以直接与水结合形成酸。 CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4SiO2 不能直接与水反应生成H2SiO3. 不稳定的酸也可以受热分解形成酸性氧化物。

H2CO3 =（加热）CO2 H2OH2SO4=（加热）SO3 H2O 这里的二氧化碳和三氧化硫可以看作是碳酸和硫酸脱水的产物，称为酸酐。 可以说，酸性氧化物都是酸酐类。

非金属具有氧化性。 元素的非金属性质包括许多方面：元素原子获得电子的能力、氢化物的稳定性、大多数氧化物水合物的酸度等。

它包括原子获得电子（氧化）的能力，但具有比氧化更广泛的含义。

f>o>cl>n>br>s,i>c>se>at>h>p>as>te>b>si

请注意，由于 NtCl 的水解，N 比 Cl 更具非金属性3 生成 HCl 和 NH3; 同时，没有可靠的证据来比较S和I的非金属性质（置换反应实际上并没有比较两者的非金属性质）。

物质在化学反应中获得电子的能力。

**状态的物质一般是氧化性的，如：一些非金属元素：O2、Cl2; 部分**金属：Fe3+、MnO4-等。

低价态的物质一般是还原性的（如：一些金属元素（中学时，金属单片物质只有可还原性，其实负价金属很宽，很常见），一些非金属阴离子：br-、i-等。

处于中间价态的物质通常既是还原态的，又是氧化态的。 （例如四价硫）。

氧化和还原性是指物质中电子的增益和损失的情况，电子的增益反映氧化，电子的损失反映还原，电子的特定增益和损失反映在构成该物质的某种元素上; 金属性和非金属性是指元素原子获得和失去电子的能力，获得电子的能力反映的是非金属性，而失去电子的能力反映了金属性。 从上面的描述来看，这两组概念似乎是一样的，都描述了元素电子的增益和损失，但仔细比较分析表明，两者之间还是有区别的。

例如，“氯比溴更具氧化性”、“氯比溴更易还原”、“氯比溴更非金属”。说氯比溴更具氧化性是错误的。