一个困扰了我很久的化学问题，请师傅来解决！！ 如果您满意，将至少加 20 分。

碳酸钡3 可溶于硝酸，因为硝酸比 H 更酸性2CO3.

硝酸在水中近似完全电离，而 H2CO3 在水中具有电离平衡，不能完全电离。

当H在水中含量丰富时，H2CO3 的电离平衡向左移动，即 H 离子连续形成 H2CO3 与 CO3 根离子

H2CO3 然后分解。

当然，酸度不是绝对的，例如，baso4 可溶于更酸性的酸。

一种化合物是否不溶于酸，可以与酸度的强弱相比较，即强酸到弱酸。

它还与可溶性盐的形成有关。

首先，BaCO3 微溶于水（很少）。

所以水中有微量的CO3离子。

然后可以将痕量的 CO3 离子与 H+ 结合形成 HCO3 离子。

HCO3 离子可以与 H+ 重新结合形成 H2CO3 和 H2CO3 进一步分解。

这样，水中的CO3离子就更少了。

这样，BaCO3 稍微溶解在水中形成循环。

但是水中的H+太少了。

因此，形成的 HCO3 离子较少。

因此，H的形成2CO3也较少。

大部分H2CO3溶于水，不分解。

这只是一个简单的分析。

在水中存在电离平衡 H+ 和 OH- 少 H+，多 OH-。

强酸无关紧要（pH 1 时 H+ 的浓度是纯水中 H+ 的 1,000,000 倍），但水中的 H+ 本质上更少，并且一次反应中有更多的 OH-。

抑制HCO3根离子与H2CO3的形成（OH-与HCO3根离子反应，H2CO3）。

酸中的低量 oh- 可以忽略不计，不受此影响。

如果您有任何问题，请继续提问。

而且你的问题其实很复杂，涉及到高中和大学的知识（因为化合物的范围太广了），我只能想到哪里说，而且有些也不知道，所以我建议你自己在网上查一下，比我说的好多了。

一些通常的规则（当然，也有例外）：

1.如果化合物中的组分能与酸水解，则形成：

挥发性物质（气体或挥发性酸）。

溶解度低于原始化合物的物质。

电离度低于原始物质（通常，弱盐可溶于强酸），然后化合物溶解在这种酸中。

一般来说，含有碳酸盐、亚硫酸盐和硫离子的沉淀物易溶于强酸性溶液中，但某些金属硫化物（如HGS）除外。

2.如果化合物中的成分可以与酸发生氧化还原反应，则化合物会溶解在酸中。

例如，AGS不溶于稀酸（弱氧化），但溶于浓酸（强氧化）。 其中的S2- 被氧化，因此化合物被溶解。

酸离子CO3[2-] BaCO3 遇到 H+ 时可以发生反应+：

co3[2-]+h+ == co2 + h2o

BASO4 不反应。

无论是酸离子和氢离子结合形成弱酸还是强酸，即产生的酸是强还是弱于反应所用的酸，一般都是某种酸的氢离子，然后与氢离子反应。

这又回来了，baso4 不溶解。 非常稳定的东西。

这是实验的结论，在普通化学书籍中有所体现。

它是一种离子化合物，它被分成离子看是否会分解，如：碳酸根离子遇到氢离子变成碳酸，而碳酸是一种弱酸，容易分解

有：ABCD四个要素。 元素 a 形成的 -2 价阴离子的核外电子数比氦多 8 个。

元素 b 的氧化物是一种淡黄色固体。 这种固体在遇到潮湿空气时会产生元素物质。 C 是一种二价金属，细胞核中有 12 个种子。

当与足量的热水或稀盐酸反应时，可在标准条件下生成，m层上有2个电子，疑似7个电子。

寻求： （1） ABCD 的要素是什么？ o、na、mg、cl。

查找：（2）写出BCD最**氧化物反应的水合物的化学式。

naoh、mg（oh）2、hclo4

结果： （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。

hf＞hcl＞h2s

（1）A--O元素，B--Na元素，C--Mg元素，D--Cl元素（D的M层电子应该是7，否则D也是mg元素，根据你后面的问题，D应该是CL元素，你是打错了还是有问题......

2)naoh;mg(oh)2;hclo4

3） 稳定性 HF>HC>H2S，因为电负性 F>Cl>S

（1）a---o、b---na、c---mg、d---cl（2）naoh、mg（oh）2、hclo4（3）hf＞hcl＞h2s

附录：根据第3题，我认为原题中对d d的描述应该是：d的m层上有7个电子，请查一下。

氨（NH3）是n的p轨道和h的s轨道的杂化，有三个相同的n-h键，都是单键，即有三个相同的键，n本身也有一对孤电子对，价壳层电子对数 孤电子对数 4， 是sp3杂化，（如果等于2，则为sp，等于3为sp2），其中三相同，相等杂化，其中价壳电子对数为4，如果没有孤电子对，则空间构型为正四面体，并且有一对孤电子对，空间构型为三角金字塔， 并且有两对是V形的，所以这个是三角锥体的，这个有孤电子对，空间结构不对称，是极性分子（如果没有孤电子对，它是sp

MSO的质量4 是 （5G+45G）*30%=15GMO+H2SO4= MSO4+H2OX+16 98 x+96

5g y 15g

x=24 y=

金属的相对原子质量为 24

稀硫酸中溶质的质量分数。

盐酸的浓度是以摩尔为单位的物质的量。

如果盐酸是完全反应性的，而铁完全是亚铁离子的形式，则有：

2hcl---fe2+

x=c 是正确的。

首先是解决问题的策略。 问题中没有明确说明每种固体的量，只能从开始时的硫酸量和后来给出的氢氧化钠量中得到。 滴加2mol L的NaOH溶液使滤液中的H2SO4反应，表明滤液中仅使用FeSO4和H2SO4作为溶质。

无论在H中加入什么2SO4溶液，我们都可以发现SO4离子是不变的，因此可以根据其守恒性获得Fe离子浓度。

开始时，加入 100 ml SO4 离子*、40 ml 2mol L 的 NaOH 溶液，并消耗 2mol L*40 ml 的 2=。

所以 SO4 离子和铁离子一起是，所以它的浓度是。

因为解决方案在遇到 KSCN 时不会显示为红色。 因此，溶液中没有三价铁离子，只有三价铁离子。

溶液中发生以下三个反应： Fe + H2SO4 = 硫酸铁4 + H2

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+h2o

fe2(so4)3+fe=3feso4

因为氢是V l。 因此，铁粉在混合物中与硫酸反应的物质量为v mol。 即 v g

同样，铁和硫酸铁之间的反应是 1：1因为硫酸铁与氧化铁的比例是1：1因此，混合物中剩余的铁粉量与氧化铁的量之比为1：1质量比为56：160

所以混合物中氧化铁的含量是 [（ mol.]

所以选择 B。

ⅰ（1）fe+cu2+=fe2++cu

2）fe、fe3o4

1）过滤。2）铁粉：Fe3O4：

交流与讨论]C（Fe3+） 1 mol L， C（NH4+） mol l， C（NO3-） mol l 在溶液 Y 中。

这个问题可以根据元素 n 的守恒来计算。

1.根据它们是否支持燃烧，它是二氧化碳或氧气Pyro 2，这是一个极快的物理或化学能量释放过程。 锅炉是典型的物理性质，其原因是过热水迅速蒸发出大量的蒸汽，使蒸汽压力不断升高，当压力超过锅炉的极限强度时，就会发生。 另一个例子是氧气瓶被加热，导致气体压力增加，当压力超过气瓶的极限强度时就会发生这种情况。

当物理**发生时，气体或蒸气等介质的潜能在瞬间释放出来，造成极大的破坏和破坏。 这些物理性质**是蒸汽和气体膨胀力作用的瞬时表现，它们的破坏性取决于蒸汽或气体的压力。

3.分析元素类型，确定收集的岩石样品的化学性质。

1.物理性质，密度。

2.核**。

3.分析其成分。 包括元素、结构。 及其性质。

大于 42,200,000,000,000,000,000,000,000,0

1 点火（化学性质） 2 否（水的汽化） 3 检查。

1.物理性质：二氧化碳密度大于氧气，化学性质：二氧化碳不燃不燃，不燃。 用于灭火。

氧气是可燃的，用火星棒，氧气可以定期重新点燃，二氧化碳可以熄灭它。

**：氢气球**比较熟悉，我小时候吹过，不是化学**。 有气体**、灰尘**。 通常，它是一种能量在狭小空间内瞬间释放的现象。