稀硫酸有氧化作用吗？ 为什么？ 30

事实上。 稀硫酸具有氧化性。 但是经验是在那个离子上，稀硫酸的氧化在H离子以上，但是我们学习的时候连都不算，所以浓硫酸的强氧化是在S原子上经历的。

最先进的 S 是氧化性的，浓硫酸是电离性很小的东西，所以当它与物质反应时，应该把它作为一个整体来考虑。

因为H离子的电离度很小，“在水中基本没有电离”，所以不认为从其结构上知道O的电负性大于S的电负性

所以电子偏向于 o 原子。 使 s +6 价。

这又是有偏见的。 而 S 想要得到电子，所以 S 此时比较活跃。 由强氧化引起！

由于H离子的存在，SO42- 基本稳定。 哪怕是反应。 会优先与H离子反应。

一般来说，氢离子和硫酸根离子都有一定程度的氧化作用。 （浓硫酸之所以具有很强的氧化性能，是因为硫酸根离子的氧化）。

是的。 稀硫酸的氧化是H+氧化活性金属的表现。

h 从 +1 化合价减少到 0 化合价，因此被氧化。

与浓硫酸的氧化不同，它是一种“强”氧化。

浓硫酸的氧化是活性金属对硫酸根离子的氧化。

S 从 +6 化合价降低到 +4 化合价，氧化。

如果你不明白，你可以问。

稀硫酸。 它是氧化性的，而不是强氧化性的。

稀硫酸的氧化是H+的氧化。 你是对的。

但稀硫酸不具有很强的氧化性，不能氧化Cu和C。 浓硫酸具有很强的氧化性能。

它是氧化的，简单地说，酸性也是氧化的。

我们知道硫酸中的硫是+6价，这意味着此时的硫有更多的正电荷。

如果没有负电荷来中和正电荷，那么硫将表现出很强的电子获取能力（即强氧化）。

在稀硫酸中，硫酸被完全电离生成硫酸氢盐或硫酸盐。

负电荷会中和部分正电荷的硫，使氧化减弱很多，甚至在正常情况下也很难表现出氧化，所以又回到了非氧化性酸中。

硫酸浓度越大，溶液中水的浓度越小。 水越少，硫酸分子电离的可能性就越小。 这使得硫的正电荷不能被负电荷有效中和，使+6硫的氧化反应得到很好的反射，因此浓缩了浓硫酸。

归巢氧化性酸。

当然，这个解释并不全面，要全面解释，就必须谈谈硫酸、硫酸氢盐、硫酸盐的空间结构和键合。 鉴于分子结构与材料性能的关系在高中一年级没有介绍，并且在高中没有研究硫酸的真正键合，因此没有进一步发展。

稀硫酸不是氧化物，它是酸的水溶液。

氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

而稀硫酸是由 H 形成的混合物的混合物2SO4 和H2O. 其中，硫酸属于物质分类中的酸类。

硫酸盐的结构是中间+6价S中间有4个-2价O S和4个O S和4个O S，4个Os之间的化学键彼此完全相同，单键和双键之间（一个sigma键，然后是S和O之间的普通Pi键）。

这种结构降低了 OH 键上方电子云的密度，而 OH 键的键能使 H 更容易解离。

即硫酸盐是弱碱，硫酸是强酸。

在稀硫酸的情况下，硫酸分子以酸和水为碱反应，形成较弱的酸——水和氢离子以及较弱的碱硫酸盐。

在小浓度的硫酸溶液中，这个过程可以进行得非常彻底，水中的硫酸分子几乎完全是硫酸盐的形式，在这种情况下氧化性不大（硫酸带负电，中间的+6价s被电子云很好地遮挡， 并且根本没有这种反应的机会），此时，氢离子被氧化，电子被掠夺，例如脱氧活性金属。

当硫酸的浓度比较大时，水中游离水分子的浓度降低，水和氢离子的浓度升高，在这种情况下，硫酸的电离作用受到了影响，甚至不能再有效地电离，硫酸会以分子形式存在。

被四个O包围的S的结构被破坏了，电子云会被H吸走（一个更形象的比喻，大学化学老师，别喷我）电子云的密度降低，露出一个非常“口渴”的S，于是浓硫酸的氧化暴露出来，会发生一些奇怪的化学反应。

当然，当浓硫酸浓度更高时，如98%甚至100%以上，溶液中的“硫酸”会以SO3和XH2O的形式存在，硫酸会脱水成......硫酸3

附言如果遇到两个分子的偷鸡贼，他们都想要电子或水，那就要看谁更狠了，比如当P2O5遇到浓硫酸......鉴于 P-O 密钥恐怖......的稳定性浓硫酸也可以脱水。

稀硫酸不氧化。

稀硫酸是指溶质质量分数小于等于70%的硫酸水溶液。 由于稀硫酸中的硫酸分子已经完全电离，稀硫酸不具有浓硫酸的特殊化学性质，如强氧化、吸水、脱水（俗称碳化，即强腐蚀性）。

稀硫酸是溶质质量分数小于等于70%的硫酸水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离（解离）形成自由移动的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）。

由于稀硫酸中的硫酸（H2SO4）已经完全电离，因此稀硫酸不具有强氧化、脱水、浓硫酸和纯硫酸的强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸使紫石蕊变红，因为稀硫酸呈酸性，酸能改变石蕊的颜色，无色酚酞保持不变。 由于其腐蚀性，也可用于除锈：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O

浓硫酸应用玻璃棒倒入水中，或靠容器内壁缓慢倒入水中，并应不断搅拌以释放化学反应产生的热量。

不能将水倒入浓硫酸的原因：水的密度小于浓硫酸的密度，水会漂浮在浓硫酸的表面，因为浓硫酸溶于水并释放出大量的热量，水会立即沸腾，水滴会四处飞溅， 为了防止发生事故，必须将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中。）

1.硫酸不是氧化物，而是化合物。

2.其组成仅含两种冠层元素（硫酸中有三种元素），其中一种必须是氧元素，另一种是金属元素，称为金属氧化物; 如果另一种元素不是金属元素，则称为非金属氧化物。

3.从广义上讲，脱氧化合物是指由氧和另一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化和碳（co？）。）、氧化钙（CAO）、一氧化碳（CO）等。 然而，由氧和电负性更强的氟结合形成的化合物通常被称为氟化物而不是氧化物。